高二化学10月教学质量检测试题

福建省福州格致中学鼓山校区2016-2017学年高二化学10月教学质量检测试题（无答案）（满分100 时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 O16 Zn65 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，计60 分）1我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是（ ）A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列叙述不正确的是（）A氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H+2eH23如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液4下列说法正确的是( )A.101kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 molCO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1B.101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为571.6 kJmol1C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。5下列说法正确的是（ ）A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B. 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D. 加入催化剂对化学反应速率无影响6下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0BCH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H0CAl（OH）3（s）+NaOH（aq）NaAlO2（aq）+2H2O（l）H0DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H07根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A该反应为吸热反应B该反应向外界放出的热量为E1E3C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2E38下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2+9用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应10如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（ ）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高11用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的是（ ）ACuSO4 BCu(OH)2 CCu DCuO12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 下列推断中正确的是()放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH 充电时，Ni(OH)2为正极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2OA B C D 13有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）AABED BABDECDEAB DDABE14在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）A、2A+3B = 2C B、A+3B = 2C C、3A+B = 2C D、A+ B = C15利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( )A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色16在水中加入等物质的量的Pb2、Ag、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为( )A35.5108 B16207 C10835.5 D8117. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（ ）A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO418. 如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是（ ）A该电化腐蚀为析氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是C区域CA区域比B区域更易腐蚀D铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e= Fe2+19. 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电流由电极A经外电路流向电极BB电池工作时，OH向电极B移动C该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子D电极A上发生的电极反应为：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O20. 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 molL1min1B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1D0.6 molL1min1二、填空题：（小题，共40分）21.（10分） 、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值_（“增加”、 “减少”或“不变”）。、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （）造成图中所示反应途径的外界因素是_。（）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。22. （10分）、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是 ；（2）石墨(C)极的电极反应式为 ；（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g；、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（）银电极为电池的 极， X电极上发生的电极反应为 ；23（10分）、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为_；(2)惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程为_；、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加据此回答问题：（）电源的N端为 极；电极d上发生的电极反应式为 ；（）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 （要求化成最简整数比）；（）若利用丙池实现铁上镀铜，则“efx溶液”是 ；（要求e、f、x用具体物质回答）24（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= ，理由是_。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中实验、的数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_（保留2位有效数字）。