高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）

高二年级2016-2017学年第二学期第一次月考化学试题（理科）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共60分）一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是() A若H0，任何温度下都能自发进行 B若H0，S0，S0，低温时可自发进行 D若H0，S B D8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是() A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使 K变成蒸气从反应混合物中分离出来9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；H2 则H1H210、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D200 11、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 （ ） ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu12、在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为() A67% B50% C25% D5%13、对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H0，下列图象不正确的是() 14、.燃料电池（如CO，CH4，CH3OH等与O2组成），用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是：（ ） A正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+ B放电一段时间后，负极的PH值升高 C放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 D该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-15、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl16、如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC D17、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D18、符合图1、图2的反应是()AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH019、在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是( )起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002 20、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( )A30 min40 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1 第II卷二、非选择题（共40分，每空2分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数的表达式为 K_。(2)该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。2、按照下图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)U形管内发生什么现象？_。(2)写出有关反应的化学方程式：A：_ ，a：_，B：_。 （3）烧杯A 中Zn 电极上的电极反应式： (4)在a、b两烧杯中发生的现象：_ (5)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则大烧杯中负极减轻_g。3、(14分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_。(填“强”或“弱”)(2)对于反应A，下图是在4种投料比【n(HCl)n(O2)，分别为11、21、41、61】下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_。投料比为21、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。三、 计算题将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）该温度下的平衡常数；（2）平衡时SO2的转化率 （3）平衡时SO3的百分含量