高二化学上学期第一次月考试题23

南阳2016年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5S-32 Cu-64Ag-108第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS和Shttp:/www.wl+n100.com 未来脑教学云平台_的变化情况是（ ）AHTS0，S0BHTS0CHTS0，S0DHTS0，S0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H26合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ）7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中气体的总物质的量不变Dv（NH3）正2 v（CO2）逆8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+D(4)中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-H29已知反应：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B对于反应，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值C反应的平衡常数K=K1/K2D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小10下列说法错误的是（ ）A增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质CNH4HCO3 (s)NH3 (g)+ H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ mol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的（ ）12用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq)2PbSO4(s) +2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4H(aq)SO42(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d电极产生气体的物质的量之比为12DX极为负极13人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法正确的是（ ）AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl14如图所示，下列叙述正确的是（ ）AY为阴极，发生还原反应BX处有O2生成CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红15 以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) （ ）AM+ H+ N3+ BM+ N3+ H+CN3+ H+ M+ D条件不足，无法确定16用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为31的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（ ）A2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2BCu2+2Cl-Cu+Cl2C2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D2H2O2H2+O2第II卷（非选择题）17（每空2分，共8分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是_；（2）设溶液的密度均为1gcm-3，中和后溶液的比热容c=4.18 J（g）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1 。则CH3COOH在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJmol-1B-43.5 kJmol-1C+43.5 kJmol-1D+67.7 kJmol-118（每空2分，共10分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol， E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= .（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注已知： 2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式 。如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 19（每空2分，共16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于_腐蚀（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_; H+的移动方向为_电池总反应方程式为 _当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_（3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为 _（填X或Y），X电极反应式为_为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_20（每空2分，共18分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：电极电极C空气熔融碳酸盐污水FeCH4AA+H2O（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是_；_。（3）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极的电极反应_为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是 。（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。（5） 右图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：_；写出此时电解反应的总化学方程式_。南阳市2016年秋期高二第一次月考化学答案15 BBCDB610 BABCA1116 BADAAC17. (每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）1/2H2SO4（aq）NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-56.8kJmol-1（3）abc（4）C(每空2分）18.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-704kJmol-1 （2）434kJ/mol（3）C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g)H =+34.5kJmol-1（4）46.1kJ;18.44(每空2分）19.（1）化学（2）Ag-e-+Cl-=AgCl 从左向右 2Ag+Cl2=2AgCl 3.65g（3）Y NO+5e-+6H+=NH4+H2O NH320(每空2分）（1）C（2）Fe-2e-=Fe2+;4OH- 4 e 2H2O2（3）CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O; CO2（4）11.2L（5）阴H2O(加少量稀H2SO4) 2Na2SO4+6H2O4NaOH+2H2SO4+2H2+O2