高一化学下学期期中试题4

康杰中学20142015学年度第二学期期中考试高一化学试题 2015.4（本试卷满分100分，考试时间90分钟，请将答案写在答题卡上。）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Zn 65一、选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意,共60分）1各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于一次电池B人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染C氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D太阳能电池的主要材料为二氧化硅2. 下列电子式中错误的是( ) ANa B C. D. 3. 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A.原子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.离子半径：DCBA D.失电子能力：BA，得电子能力：DC4下列粒子中，中子数相同的是( ) A40K和40Ca B35Cl和35Cl C14C和14N D234U、235U和238U5A、B两元素为某周期A族和A族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是( )x+1 x+8 x+11 x+18 x+25A.B.C.D. 6. 在下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又属于吸热反应的是( )A. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 B. H2与Cl2的燃烧反应C. 铝与稀盐酸反应 D.灼热的碳与CO2反应7. 某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是( )A. 正极为 Cu ，负极为 Fe ，电解质为 FeCl3 溶液B. 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为 Fe(NO3)3 溶液C. 正极为 Fe ，负极为 Zn ，电解质为 FeSO4 溶液D. 正极为 Ag ，负极为 Fe ，电解质为 CuSO4 溶液8. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水9. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：（ ）27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和31P两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中，质子数中子数核外电子数10. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）MA反应的化学方程式为：2MNNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11. 等体积等浓度的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量锌粉，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） VVVVaaaabbbbbttttAABACDA 12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13. 在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（ ）A容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2 B单位时间消耗0.2 mol / L B同时生成0.2 mol / L CC容器内压强不随时间变化D容器内B的浓度不随时间变化14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（ ）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃CX、Y、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DR的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐15把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是（ ） NaOH固体18 mol/L H2SO4溶液 NH4NO3晶体 Na2O2固体生石灰A B C D16有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad、c、a、b Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、a、b、c 17X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸18. 人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化19A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素与C元素处于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. A元素位于元素周期表的第三周期A族B. B的单质只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应C. C的气态氢化物的沸点比D的气态氢化物的沸点高D. D的非金属性比C的非金属性强20以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2 =2N2+6H2O有关下列说法错误的是（ ）A氨燃料电池在放电时，氨气被氧化B氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH- =N2+6H2OC以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D氨燃料电池产物为无污染的氮气和水，属于环境友好电池二、非选择题（共计4小题，共40分）21.（8分）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/KJmol-1参考价格/元kg-1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.116002000Na2S2O35H2O48.549.714001800其中最适宜作储能介质的一种盐是_(填字母)。ACaCl26H2OB.Na2SO410H2OCNa2HPO412H2OD.Na2S2O35H2O右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_(填“顺”或“逆”)时针方向流动。22（13分）下表是元素周期表的一部分，针对种元素，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。（3）用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）、两元素形成的化合物电子式是_，该化合物分子内含有_键(填“极性”或“非极性”)。（6）可以证明的单质比的单质氧化性强的离子反应方程式为 。23（10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date:2015.3.6实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极H+向负极移动电子流动方向Zn导线CuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ （1）在卡片上，叙述合理的是_（填序号）。 （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是_（用电极方程式表示）。24（9分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）2B（g）3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：(1)2 min末B的浓度是 ；(2) C的物质的量是 ；(3) 2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A） 。高一化学参考答案第I卷（选择题 共60分）题 号12345678910选 项BCBBCDAACD题 号11121314151617181920选 项ABDDADCBD B一、选择题（本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（共计4小题，共40分）21.（8分）（1）放热（2分） A（2分）(2)B（2分） 顺（2分）22（13分） （1）（2分） （2）Al（OH）3+ KOH =KAlO2+2 H2O （2分） （3） （2分） （4）HClO4（2分）（5） （2分）极性（1分）（6）2 BrCl2Br 22Cl（2分）23.（10分）（1）（选对几个即得几分，凡错选就不得分，3分） （2）Zn片不纯，在Zn片上就形成许多微小原电池（2分）（写出Zn片不纯即得分）（3）Cu、石墨均不与稀硫酸反应，不会形成原电池。(或不存在能自发进行的氧化还原反应)（2分）（写出不会形成原电池即得分） （4）铜极（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）24.（9分）（1）0.8 molL1 （3分）（2）1.2 mol （3分）（3）0.1molL1min1（3分）