高一化学下学期期末考试试题11

黑龙江省大庆市第四中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90 分钟2第卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑3第卷答案写在答题卡相应的位置处，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效4考试结束后，将答题卡交回可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64第卷选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-21题，每小题3分，共53分）1下列标志中，应贴在盛放浓硝酸的容器上的是 A B C D2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂 B.单质硅是制造太阳能电池和光导纤维的常用材料 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 3用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是 A.用98%的浓硫酸替代稀硫酸 B.降低温度 C.用铝粉代替铝片 D.加入Na2SO4溶液4下列说法中正确的是 A.H2和D2互为同位素 B.正丁烷和异丁烷是同系物 C. 和是同分异构体 D.名称为异戊烷5. 下列关于卤族元素和碱金属元素性质的叙述中，不正确的是 A.卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B.碱金属单质能与水反应生成碱和氢气 C.碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物 D.卤素氢化物的还原性随着核电荷数的增加逐渐增强6下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧根离子的电子式 B.硫原子的结构示意图 C.一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 7糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是 A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元素均遇淀粉变蓝 B.工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂 C.加热条件下，葡萄糖溶液能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀 D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.78g苯中存在的碳碳双键总数为3NA B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C. 500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA D.18g NH4+中含有的质子数为11NA9 将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体。则下列说法正确的是 A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 C.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量10. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A.维生素A分子式为C18H24OB.维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.维生素A不能与金属钠反应产生氢气D.维生素A能发生氧化、加成、酯化反应11一定条件下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2进行如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A.N2、H2完全反应生成2mol NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.反应已达到化学平衡状态 D.正、逆反应速率相等且等于零12下列叙述正确的是 A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均产生气泡，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 C. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物13下列说法不正确的是 A.乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红 B.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 D.用溴水可以鉴别乙烯和乙烷14下列有关实验操作的叙述正确的是 A.欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1 L水中 B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.在制备Fe(OH)2时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，逐滴滴入NaOH溶液，能较长时间地观察到白色沉淀。15下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3 CaCO3H2O C.将氯气溶于氢氧化钠溶液： Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O D.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+ 8H+ 2Fe3+ Fe2+ 4H2O16下列有机化学反应的实验装置示意图及对实验现象的解释均正确的是ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁出现油状液滴反应过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有乙烯反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反应吸热17工业上可由下列方法制得高效的饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O 下列说法正确的是 A.反应中Na2O2是氧化剂 B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C.生成1mol Na2FeO4,有6mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌18下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：H2OPH3NH3 B.第三周期元素(除惰性元素) , 随着原子序数的递增, 元素的最高化合价逐渐升高 C.同主族元素从上到下, 非金属性逐渐增强, 金属性逐渐减弱 D.P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO419 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则下列说法错误的是 A.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种 B.X、Y、Z可以形成离子化合物 C. Y和Z分别形成的简单离子，其离子半径为YZ D.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物20 铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙 述正确的是 A.锌电极上发生的反应：Zn+2eZn2+ B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C.电流由锌电极经电流表流向铜电极 D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加21一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B.反应进行到1s时，3v(A)=v(D) C.反应进行到6s时，各物质的质量分数不变D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(LS） 第卷非选择题（本题包括4个小题， 共47分）22 （13分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形 成化合物种类最多的元素且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层 电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外 层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请 回答下列问题： （1）E的元素符号为_，其在元素周期表的位置：第_周期，第_族。 （2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为_(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其中含有的化学键类型是 。 （3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式 为_;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料 电池已用于航天飞机。试写出以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极 的电极反应式为 。 （4）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所 发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。23 （11分）某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用。化学 兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验， 实验装置如图： （1）A中发生反应的化学方程式是_。 （2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为_。 （3）C中发生反应的离子方程式是_，D中的实验现象是_。 （4）C、D分别探究的是二氧化硫的_性、_性。 （5）从实验安全性角度考虑，可以代替上图中E装置的是_。24 （10分）反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在容积为2L的密闭容器中进行，初始时 向容器里充入4 mol SO2和2mol18O2 ，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如 图所示。请回答下列问题： （1）反应后18O原子存在于哪些物质中_(填化学式)。 （2）上述反应的温度T1_T2（填“”“”或“=”）。 （3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率 为90，则： 平衡时体系内所含物质总的物质的量为_。 平衡时SO3的浓度为_。 下列说法不正确的是_。 A.如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率 B.其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小 C.该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变 D.若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态25（13分）已知：气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L2CH3CHOO22CH3COOH；乳酸F的结构简式为： 乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质 现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_。 （2）由A生成E的化学方程式为_ 。 （3）由B生成C的化学方程式为 ，反应类型为_。 （4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式_ ，反应类型为_。 （5）D和F兼有的官能团的名称是_，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互 反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式：_。 高一化学试题答案选择题：共53分1234567891011DBCDCAADDDC12131415161718192021BCDCCABADC22. （共13分） (1) Mg ；三；IIA (每空1分） (2) NH3CH4 ；离子键和非极性共价键(共价键给分）(每空2分）(3) 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ； H2-2e+2OH =2H2O (每空2分）（气体上升符号不写扣一分） (4）2 NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O(2分）（或2 NH3+3H2O2=N2+6H2O，气体上升符号不 写扣一分）23. （共11分） （1）Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O(2分）（反应条件、气体上升符号不 写扣一分） （2）品红溶液(1分） （3）SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42+2Br (2分） ； 产生淡黄色沉淀（合理给分）(2分） (4)还原 ； 氧化 (每空1分）(5)ac(2分）24. （共10分） （1）SO2 O2 SO3 （2分） （2） （2分） （3）4.2mol ；1.8 molL-1 ； D（每空2分） （不写单位扣一分）25. （共13分） (1)CH2=CH2；（2分）(2)nCH2=CH2 （2分） (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应 （1分）(4) CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （2分）（反应条件不写扣一 分，不写可逆号不给分），酯化（取代）反应 （1分） (5）羧基 （1分） COOCH3CH CHCH3 （2分） OOC