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碱金属,一、碱金属从上至下的递变规律:,1、常识:除Cs外都是银白色的;密度都很小(其中Li比煤油还小,因此可以用煤油可以保存Na,但不能保存Li;Rb与Cs的密度比水要大);质地都软;都能与水反应。,2、核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,3、硬度逐渐减小,熔沸点逐渐降低,5、单质的还原性逐渐增强,6、对应的碱的碱性逐渐增强,(1)还原性越强的金属,对应的碱的碱性也越强;(2)还原性越强的金属,与水或酸越剧烈,7、对应的离子的氧化性逐渐减弱,8、Li在空气中燃烧或加热的产物为Li2O,Na在空气中燃烧或加热的产物为Na2O2,K在空气中燃烧或加热的产物为KO2,Rb在空气中燃烧或加热的产物为RbO3,Cs在空气中燃烧或加热的产物为CsO4。产物越来越复杂。,9、Li的氧化物有1种,Na的氧化物有2种,K的氧化物有3种,Rb的氧化物有4种,Cs的氧化物有5种。氧化物的种类越来越多。,4、原子半径逐渐增大,在水中溶解度,F,Cl,Br,I,卤族元素的原子大小示意图,一、卤素从上至下的递变规律:,1、常识:都易溶于有机溶剂;都能与水反应,但只有F2能生成氧气;最低都为-1价;F没有正价,其余最高都为+7价,2、核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,3、单质硬度逐渐增大,熔沸点逐渐升高,5、单质的氧化性逐渐减弱,6、对应的氢化物的酸性逐渐增强,(1)氧化性越强的非金属,与氢气反应越容易(越剧烈);(2)氧化性越强的非金属的氢化物越稳定,7、对应的离子的还原性逐渐增强,8、氯水、溴水、碘水、AgCl、AgBr、AgI及AgNO3溶液都需用棕色的玻璃瓶保存;液溴、氨水、盐酸等无需用棕色试剂瓶;液溴与KMnO4溶液必须用玻璃塞。,4、单质的颜色逐渐加深(原子没有颜色),9、原子半径逐渐增大,
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