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人教版九年级化学下册,实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,本节导读,一、创设情景明确目标,思考,如何配制50克6%的NaCl溶液,配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,二、自主学习指向目标,自读课本P47-P48,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,探究点一：配制质量分数为6%的NaCl溶液,.计算:NaClgH2Og,.称量、量取：用称量3g食盐,用量取47mL水,.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。,.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),1、实验步骤:,3,47,托盘天平,量筒,三、合作探究达成目标,实验中用到了哪些仪器？,2.主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,在实验操作中应该注意哪些问题？,讨论造成误差的原因有哪些？,三、合作探究达成目标,托盘天平使用,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,三、合作探究达成目标,造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,误差分析,【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,三、合作探究达成目标,探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液,【实验活动】配制50g3%的氯化钠溶液,.计算:6%NaCl溶液gH2Og,.量取:用量取6%食盐溶液,用量取ml水,.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。,.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),实验步骤:,25,25,25ml量筒,25ml量筒,24.0ml,25ml,三、合作探究达成目标,练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外,玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：容易产生小颗粒玻璃杂质,三、合作探究达成目标,【教师点拨】注意用浓溶液加水稀释配制溶液时，计算浓溶液的质量时，要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决，然后再利用质量差计算出水的质量。用浓溶液稀释配制，步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,【典例精讲】,三、合作探究达成目标,思路点拨：（1）图中B的名称是烧杯；配制步骤为计算、称量、量取、溶解称量时用到天平、药匙，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯、玻璃棒，所以用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒所以她必须选用的仪器还有DG；（2）玻璃棒在溶液的配制中的作用是搅拌；配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶。答案：(1)烧杯D、G（2）搅拌溶解归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真解答。,四、总结梳理内化目标,【易错易混提示】1.称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）；2.量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质量分数偏小。,五、达标检测反思目标,1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）ABCD2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,D,B,B,C,D,Theend,thankyou!,谢谢大家,
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