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,欢迎进入化学课堂,第2章,第3节,理解教材新知,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,应用创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背关键语句,第2课时,2氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。,3氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。,氧化剂和还原剂,1氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价的反应物。,自学教材填要点,降低,升高,2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如等。含有较高价态元素的含氧酸，如等。含有较高价态元素的盐，如等。,Cl2、O2,HNO3、浓H2SO4,KMnO4、FeCl3,(2)常见的还原剂：活泼的金属单质，如等。某些非金属单质，如等。含有较低价态元素的化合物，如等。,Na、Mg、Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2、FeSO4,师生互动解疑难,(1)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧化产物。(2)常见氧化剂对应的还原产物：,(3)常见还原剂对应的氧化产物：,答案：Fe2O3CO还原氧化CO2Fe,氧化性和还原性,1氧化性和还原性的定义(1)氧化性：氧化剂电子的能力。(2)还原性：还原剂电子的能力。2与元素价态的关系元素处于最低价态时，只有；元素处于中间价态时，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有。,自学教材填要点,得到,失去,还原性,既有氧化性又有还原性,氧化性,Fe3,O2,Fe,S,H2O,还原性,还原性,氧化性,师生互动解疑难,(1)氧化还原反应中相关概念的关系：,(2)微粒间的转化：,2从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO4解析：硫元素处于最低价态(2价)时无氧化性。答案：A,氧化还原反应相关概念的关系,例1氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝是氧化产物,答案C,(1)氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，化合价有升有降。(2)氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，即得失电子守恒。(3)巧记氧化还原反应相关概念的关系：“升、失、氧，降、得、还，若同剂，正相反”。,答案：A,物质氧化性、还原性强弱的比较,例2已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性XYB在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强C氧化性Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生,解析在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX，中氧化性W2Y2，还原性YW，中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。答案C,物质氧化性、还原性强弱比较的常用方法(1)根据活动性顺序：金属活动性顺序,根据非金属活动性顺序,(2)根据氧化还原反应方程式判断：,还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。,2根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I,解析：由氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物可知：反应中还原性：H2SO3HI(I)，反应中还原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反应中还原性：FeCl2(Fe2)NO。答案：A,点击下图进入,点击下图进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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