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第一部分考点探究,第九单元溶液,安徽中考20142018考情分析,基础知识梳理,中考真题汇编,安徽中考20142018考情分析,2017年安徽中考第10题以CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线为命题背景，考查了溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度变化情况、溶解度、溶质的质量分数计算；2016年安徽中考第10题借助溶解度表格考查了溶解度随温度的变化趋势、溶液的配制、溶液中溶质的质量分数、结晶的方法等知识；2015年安徽中考第10题借助甲、乙两种物质的溶解度曲线，考查甲、乙两种物质溶解度大小的比较、溶解度随温度变化的情况、溶质的质量分数的计算与比较等知识；2014年安徽中考第10题结合溶解度曲线，考查饱和溶液与不饱和溶液、溶液的质量分数、溶解度等；第7题结合韦恩图考查溶液与乳浊液的关系。,溶液的相关知识是每年的必考点，也是难点。具体考查点有几个方面：(1)溶质质量分数的比较和计算；(2)溶质质量的判断和计算；(3)溶解度随温度的变化趋势和大小比较；(4)饱和溶液的性质及判断；(5)结晶。该部分内容多以选择题形式考查，均在第10题出现，分值均为2分。近年来对此部分知识的命题相对比较固定，一般结合物质的溶解度曲线来命题，综合性强，难度较大。,预计2019年中考仍会在选择题，结合溶解度曲线或溶解度表来考查溶液的相关知识，主要涉及的内容有饱和溶液中溶质质量的判断和溶质质量分数的计算、结晶、溶解度随温度的变化情况及大小比较、饱和溶液的性质及判断等知识，难度与往年持平。关于物质溶解时溶液温度的变化，溶液的配制、乳化现象等知识，虽然近几年中考没有涉及，但是学生复习时也不容忽视。,基础知识梳理,考点一溶液的形成1溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的_，叫做溶液。溶液的基本特征：_。注意：A溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为_，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。,混合物,均一性、稳定性,蓝色,B溶质可以是固体、液体或气体；_是最常用的溶剂。C溶液的质量_；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。D溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)。2溶质和溶剂的判断。,水,溶质的质量溶剂的质量,考点二饱和溶液和不饱和溶液1概念：(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2注意：有意义的条件是_。3判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。,向一定量溶剂里、在一定温度下,加溶质,降温,蒸发溶剂,升温,加溶剂,5浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系(1)饱和溶液不一定是_，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是_。(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_。6溶解时放热、吸热现象(1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。(2)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。(3)没有明显热现象：如NaCl溶解。,浓溶液,稀溶液,浓,考点三溶解度和溶解度曲线1固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：A条件：_；B标准：_；C状态：_；D质量：溶解度的单位_。(1)溶解度的含义：如20时NaCl的溶解度为36g。含义：A在20时，100g水中最多能溶解_gNaCl；B在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为_。,一定温度,100g溶剂,达到饱和,克,36,36g,(2)影响固体溶解度的因素：_、_、_。A大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高(如KNO3)；B少数固体物质的溶解度受温度的影响很小(如NaCl)；C极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低(如Ca(OH)2)。(3)溶解度曲线例：,溶质的性质,溶剂的性质,温度,At3时，A的溶解度为_；BP点的含义_；CN点为_，可通过_、_、_的方法使它变为饱和；Dt1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序_；e从A溶液中获取A晶体可用_的方法获取晶体；f从B的溶液中获取晶体，适宜采用_的方法获取；,80g,在该温度时，A和C的溶解度相同,t3时A的不饱和溶液,加入A物质,降温,蒸发溶剂,CBA,降温结晶,蒸发结晶,gt2时，A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有_，无晶体析出的有_，所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为_；h除去A中的泥沙用_法；分离A与B(含量少)的混合物，用_法。2气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：_。(2)影响因素：A_；B_(温度越高，气体溶解度越小)；C_(压强越大，气体溶解度越大)。,A和B,C,ACB,过滤,结晶,在压强为101kPa和一定温度时，气体,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的性质,温度,压强,蒸发结晶,降温结晶,溶质的质量,溶液的质量,计算、称量、溶解,(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)A步骤：_；B仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。,计算、量取、稀释,考点一溶液的形成【例1】(2018青海)下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是()A味精B蔗糖C食盐D菜籽油,【解析】A味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。【答案】D【方法点拨】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。,考点二饱和溶液和不饱和溶液【例2】(2018济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是()X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液。,ABCD,【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确。【答案】B,考点三溶解度和溶解度曲线【例3】(2018娄底)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(),A20时，甲、乙两种物质的溶解度相同B甲物质溶解度大于乙物质溶解度C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD将20时两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大,【解析】A20时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；B比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，故B错误；C30时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的质量为80g，故C错误；D将20时两种饱和溶液升温至30，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，故D错误。【答案】A,考点四溶质质量分数【例4】(2018南充)请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。,(1)T3时，在各加有甲、乙、丙30g固体的三个烧杯中，分别倒入50g水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是_；当温度降低至T1时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。,(2)在T2时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是_(填序号)。溶质的质量一定不变溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大溶液中溶质的质量分数一定增大,【解析】(1)T3时甲的溶解度为90g，此时50g水中最多溶解45g甲，将30g甲放入50g水中，全部溶解，得到甲的不饱和溶液，T3时乙、丙的溶解度均小于60g,50g水中溶解乙、丙的最大量均小于30g，此时将乙、丙各30g分别放入50g水中，均可得到饱和溶液。甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，温度降低至T1时均会析出晶体，得到T1时甲、乙的饱和溶液；丙的溶解度随温度降低而增大，温度降低至T1时未溶解的固体会继续溶解，所得溶液的溶质质量分数与T1时丙的饱和溶液的溶质质量分数相同。,1下列有关溶液的说法不正确的是()A溶液都是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出,C,2下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是()A两种物质溶解度相等的温度在30B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为263%的溶液D40时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10，析出固体的质量为7g,C,3根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。(1)从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_。(2)图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_。A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小B反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水D烧杯B发生的反应与烧杯A无关,加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度),a,4如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。(1)当温度为_时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4时的饱和溶液，甲需水的质量为_g。,t3,10,(3)将t4时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3，下列说法中正确的一项是_。A三种溶液仍然为饱和溶液B三种溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙丙C三种溶液溶质质量分数的大小关系为甲乙丙D甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出,C,中考真题汇编,1(2018安徽第15题节选)(4)将1000g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到226g晶体，则该溶液是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为361g),不饱和,2(2017安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(),A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C450时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD450时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,C,3(2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是()A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是73%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,D,4(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%,B,5(2014安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2(不考虑溶剂质量变化)。由t1到t2的过程中，下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数减小B装有乙物质的试管中剩余的固体增多C甲、乙两种物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体质量相同,B,6(2018温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙,C,7(2018乌鲁木齐)如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是()A图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液Bt1时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等Ct2时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度Dt2时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量相等,B,8(2018陕西)规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(),B,9(2018黑龙江)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()ABCD,C,10(2018长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是()A用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解时用筷子搅拌,A,11(2018济宁)洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答。(1)洗洁精去除油污的有效成分是_。(2)洗洁精去除油污的原理是_。,表面活性剂,洗洁精有乳化功能，能把油污分解成,细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用,12(2018益阳)如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_。(2)40时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_g。(3)20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)_。,NH4Cl,1366,265%,13(2018益阳)如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是_；原因是_。(2)试剂A可能是(写一种即可)_。,澄清的石灰水变浑浊,溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠固体(答案不唯一，合理即可),14(2018天津)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_(填字母)。A烧碱B硝酸铵C氯化钠D浓硫酸,D,C,(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(选填“甲”或“乙”)；,甲,某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)；将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(选填“”“”或“)。,B,286%,15(2018淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是_(填标号)。A溶液中各部分的性质相同B均一、稳定的液体一定是溶液C浓溶液不一定是饱和溶液D溶液加水稀释后溶质的质量变小,AC,(2)表是部分物质在20时的溶解性；表是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。,表空格中应填写_；分析表可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是_。,不,30,(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理_。,“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出,16(2018遵义)水是人类生活和生产中非常重要的物质。(1)自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是_。,过滤,(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。计算得出需要食盐的质量是_g；称量操作的先后顺序是_。A在天平的左盘放入所需的食盐B在天平的右盘放入所需的砝码(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量或_。,75,BA,同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量,(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为_(结果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用_方法来提纯KNO3。,265%,降温结晶,
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