化学：《化学反应的速率和限度》课件29（23张PPT）（人教版必修2）

欢迎进入化学课堂 二 化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时 反应是按化学方程式中相应物质的计量数关系进行反应的 那么 按照它们的比例反应物都能全部反应转化成生成物吗 自学科学史话 炼铁高炉尾气之谜阅读教材P50 51从中你能得到什么启示 C CO2 2CO是可逆反应 无论再什么条件下CO都不能反应完全 1 定义 在同一条件正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 引入新概念 正向反应 反应物 生成物 逆向反应 生成物 反应物 一 可逆反应 2 正反应和逆反应发生的条件相同 如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施 正反应的速率和逆反应的速率都受影响 2 可逆反应特点 1 可逆反应不可能完全进行到底 3 各反应物 生成物共同存在 任何一种物质的转化率都小于1 任何一种物质的存在量都大于0 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行 Ag Cl AgCl 视作不可逆 AgCl Ag Cl 极微量电离 事实上 相当多的化学反应都是可逆反应 只不过有的可逆性较弱 有的可逆性很强 常见的典型的可逆反应有 二 化学反应的限度 1 定义 在给定的条件下化学反应所能达到或完成的最大程度 观察下列数据表 思考 反应 2SO2 O22SO3 催化剂 对于以上反应 请分析 1 当反应刚开始时 反应物和生成物的浓度哪个大 反应物 2 当反应刚开始时 正反应与逆反应哪个反应速率大 正反应速率大 3 随着反应的进行 反应物和生成物浓度如何变化 反应物浓度逐渐减小 生成物浓度逐渐增大 4 随着反应的进行 v 正 与v 逆 怎样变化 v 正 逐渐减小 v 逆 逐渐增大 5 反应会进行到什么时候 停止 当正反应速率与逆反应速率相等时 6 此时 反应物和生成物浓度如何变化 反应物和生成物浓度不再改变 7 给这个状态命名 平衡状态 8 反应真的停止了吗 NO 处于动态平衡 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1 v 正 v 逆 平衡状态 2 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应的速率相等 反应物和生成物浓度保持不变的状态 特征 逆 可逆反应 等 V 正 V 逆 动 动态平衡 V 正 V 逆 0 定 反应物和生成物浓度保持不变 变 条件改变 化学平衡发生移动 逆 等 动 定 变 1 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 这种表面上静止的 平衡状态 就是这个可逆反应所能达到的限度 理解 2 任何可逆反应的进程都有一定的限度 只是不同可逆反应条件不同的限度不同罢了 3 平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度 对于达到平衡状态的可逆反应 N2 3H22NH3 下列有关叙述正确的是A 反应物和生成物浓度不再发生变化B 反应物和生成物的浓度相等C N2和NH3的质量分数相等D 正反应和逆反应不再进行 A 例题1 例如 一定条件下 可逆反应N2 3H22NH3对该可逆反应 表示正 逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示 1 单位时间内 有1molN2反应掉 同时有1molN2生成 2 单位时间内 有3molH2反应掉 同时有2molNH3反应掉 3 单位时间内 有1molN2生成 同时有2molNH3生成以上均表示V 正 V 逆 如何理解V 正 V 逆 随堂练习1 对于可逆反应M NQ达到平衡时 下列说法正确的是 A M N Q三种物质的浓度一定相等B M N全部变成了QC 反应物和混合物的浓度保持不变D 反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下 某容器中充入N2和H2合成NH3 以下叙述错误的是 A 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零B 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后减小为零C 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定D 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 14CO2 CCO 达到化学平衡后 平衡混合物中含14C的粒子有 随堂练习3 14CO2 14C 14CO 任何化学反应的进程都有一定的限度 只是不同反应的限度不同罢了 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 同学们可以在选修模块 化学反应原理 中学习 三 化学反应条件的控制 在生产和生活中 人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应 这就涉及到反应条件的控制 下面以 提高煤的燃烧效率 为例 1 将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧 4 将废气通过装有冷却水的管道 充分吸收 还可以使用助燃剂等 2 空气不足 煤得不到充分燃烧 且污染环境 空气过量 浪费能源 因为废气要带走能量 3 应选择保温性能好 提高炉膛温度的材料 归纳 提高煤的燃烧效率的措施 1 尽可能使燃料充分燃烧 提高能量的转化率 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触 且空气要适当过量 2 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能 提高热能的利用率 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件 包括环境 意义 节约能源 节省资源 减少污染 煤在气化过程中可以脱硫 除去灰分 我们在生产 科研和生活中都需要控制化学反应的条件 有利的反应 要想办法增大反应速率 1 升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 有害的反应 要设法降低反应速率 1 降低反应温度 使用负催化剂 2 或隔离会引发反应的物质 知识应用 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全