人教版2020年九年级上学期期末化学试题（II）卷（测试）

人教版2020年九年级上学期期末化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验方案,不能达到实验目的的是A.验证质量守恒定律B证明甲烷中含有碳元素C鉴别硫酸钾溶液和硝酸镁溶液D探究温度对分子运动速率的影响2 . 下列生活中的常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（ ）现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C加热氧化汞可得到金属汞和氧气化学变化中分子是可以再分的D夏天晾晒衣服比冬天干得更快温度升高，分子运动速率加快AABBCCDD3 . 下列说法正确的是A氢氧化钠既是化合物，又是氧化物B化学变化中分子可以再分，而原子不能再分C最外层电子数少于4个的原子都是金属元素的原子D人类可以利用的淡水资源非常丰富4 . 材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A烧制陶瓷B打磨石器C冶炼钢铁D合成腈纶5 . 在工业炼铁中，石灰石发生的反应是：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化学式是ACaSiO4BCa2SiO3CCaSi2O3DCaSiO36 . 人类生产生活中常用铁，下列关于铁的说法中正确的是（ ）A铁矿石在地壳中含量非常丰富，可以随意开采B生铁是含少量碳的铁合金C废弃铁制品回收成本太高，不如直接丢弃D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁防腐蚀性能差7 . 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）A甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子8 . 下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（ ）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钙溶液和稀硝酸C碳酸钠粉末和稀盐酸D氯化钡溶液和硝酸钠溶液9 . 我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A钕属于金属元素B钕原子中的质子数是60C钕原子的核外电子数是60D钕的相对原子质量是144.2 g10 . 有关物质的用途正确的是（ ）A氧气：植物光合作用的原料B氦气：保护气C冰：人工降雨D金刚石：电极11 . 下列物质的应用，能体现该物质的化学性质的是（ ） A动植物呼吸氧气B洗涤剂除油污C活性炭用于净水D用干冰人工降雨12 . 下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）ABCD13 . 人类每年向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是（ ）A铜B铝C铁D金14 . 实验室里量取3.5mL水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（ ）带铁圈的铁架台10mL量筒100mL量筒酒精灯石棉网试管试管夹胶头滴管烧杯ABCD15 . 空气成分中体积分数最大的是（ ）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气16 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）At1时，甲、丙两种物质的溶解度相同B降温可将丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%Dt2时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数比丙的大17 . 下列叙述错误的是A水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中B在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应C利用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应D凡是氧化反应都是化合反应18 . 对比实验是化学学习中常见的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是A实验一可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物B实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触C实验三呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关D实验四比较水中白磷与铜片上白磷可以说明燃烧需要氧气二、多选题19 . 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是A空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D空气中的稀有气体在通电时，会发出不同颜色的光，常用于制造霓虹灯20 . 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是A在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的B观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色C在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应D在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝颜色由红色变为黑色，且质量增加三、填空题21 . 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:根据上述化学原理涉及的化学方程式回答下列问题。（1）反应中作还原剂的物质是_；（2）属于置换反应的是_（填序号，下同）；（3）生成可燃性气体的有_；（4）能实现Si和SiO2之间相互转化在反应是_。22 . X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题：（1）X、Z、W三种元素可形成一种不含金属元素的碱，其化学式为 _。（2）写出由X、Y、Z三种元素组成的物质发生分解反应的化学方程式_。23 . A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如阁所示，其中C为目前世界年产量最高的金属。试回答：(1)A化学式为_。(2)B的一种用途是_。(3)反应CB的基本类型是_。(4)反应C+DE的化学方程式为_。24 . 从Cu，O2，NaOH溶液，盐酸溶液，CaCO3，KMnO4，NaNO3溶液，CaO，AgNO3溶液九种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学反应方程式。（1）化合反应：_。（2）分解反应：_。（3）置换反应：_。（4）中和反应：_。（5）有气体放出的复分解反应：_。（6）有沉淀生成的复分解反应：_。25 . 下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答： (1)上述操作过程示意图中的错误有_处,还缺少一个操作步骤是_。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_g。（说明：1g以下用游码）(3)D操作应选用_的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；(4)E操作的后果是_，E操作的目的是_26 . 磷是组成物质的重要元素。（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是_、_。（2）蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为_；蔗糖中，元素含量最低的是_元素；1mol蔗糖中约含有_个蔗糖分子。（3）CH4燃烧的化学方程式是_。（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起_效应；工业上可将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4_27 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）80时，甲物质的溶解度是_。（2）t2时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数不变的是_。（3）t2时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_。28 . 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：(1)红枣，自古以来就被列为“五果”之一。红枣中富含铁，经常食用红枣可以防止患_(填“贫血”或“佝偻病”)。(2)二氧化氯可用于饮用水消毒。消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO)也有消毒作用。ClO中氯元素的化合价为_价。(3)生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈，铝制品难生锈原因是_。(用化学方程式表示)四、实验题29 . 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管口与E装置的导管_（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_。（2）将A、B装置连接，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_，可验证二氧化碳的性质是_。（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式是_。用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质_，化学性质_，利用二氧化碳的该性质，在实际生活、生产中可用来_。五、推断题30 . A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体且组成元素相同；E在常温下为气体，能使澄清石灰水变浑浊；反应中出现火星四射现象) 。它们之间存在如图所示的转化关系 (图中“”表示转化关系,其中的反应条件已略去）请回答下列问题：（1）B的化学式为_，E的化学式为_（2）请写出下列变化的符号表达式，并注明基本反应类型_六、计算题31 . 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；实验次数12345稀盐酸的累计加入量/g5.010.015.020.025.0剩余固体的质量g1.51.00.50.30.3请计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_（要求写出计算的过程）第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、二、多选题1、2、三、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、四、实验题1、五、推断题1、六、计算题1、