化学鲁科版选修4课件：第3章 第2节 第1课时弱电解质的电离平衡

欢迎进入化学课堂 第2节弱电解质的电离盐类的水解 第1课时弱电解质的电离平衡 1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 知道电离平衡常数的含义 能说明温度 浓度 外加物质对电离平衡的影响 3 通过介绍与电离平衡相关的应用知识 体会化学知识在人类生产 生活中的应用 一 弱电解质的电离平衡1 概念在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质和相等时 电离过程就达到了平衡状态 称为电离平衡 2 电离平衡常数 1 定义 在一定条件下达电离平衡时 弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与未电离分子浓度之比 称为电离平衡常数 电离成离子 离子结合成分子的速率 3 意义 分析K的数据知 弱电解质的电离程度 K越大 表示弱电解质的电离程度 弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 多元弱酸的电离是进行的 溶液的酸性主要由决定 较小 越大 越强 分步 第一步 二 影响弱电解质电离平衡的因素1 内因 2 外因 1 温度 升温 电离平衡向的方向移动 电离程度 2 浓度 弱电解质溶液的浓度越 电离程度越 向弱电解质溶液加水时 平衡向的方向移动 电离程度 电解质本身的性质 电离 增大 大 小 电离 增大 3 外加物质 能反应的离子 如醋酸溶液中加入NaOH 平衡移 电离程度 加入具有相同离子的物质 如醋酸溶液中加CH3COONa晶体或通HCl 平衡移 电离程度 正 增大 左 减小 开放探究 稀释0 1mol L 1的CH3COOH溶液时 电离程度有何变化 溶液中离子浓度如何变化 并做适当解释 提示 电离程度增大 溶液中离子浓度均减小 因为稀释时 溶液总浓度减小 电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动 由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变 故溶液中H CH3COO 的浓度仍然是减小的 1 改变下列条件 能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是 A 加入冰醋酸B 加入少量NaOH溶液C 加水稀释D 升高温度解析 电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定 当弱电解质一定时只受温度影响 与溶液的浓度无关 电离是一个吸热过程 升温 K值增大 答案 D 2 欲使醋酸溶液中的CH3COO 浓度增大 且不放出气体 可向醋酸中加入少量固体 A NaClB NaHCO3C CH3COOKD Mg答案 C 3 CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 电离常数表达式为 当达到平衡后 向溶液中加入Zn粒 则溶液中 CH3COO CH3COOH的电离程度 思路点拨 解答本题应抓住以下两点 1 弱电解质的电离过程 H 0 2 加入新物质后改变了平衡体系中何种组分的浓度 升温平衡向右移动 NH4 OH 都增大 加入NH4Cl固体 相当于增大 NH4 平衡向左移动 OH 减小 但 NH4 仍较原来增大 因平衡移动只能减小其增大的程度 而不能完全抵消它增大的部分 通入NH3 平衡向右移动 NH4 OH 都增大 加入少量NaOH NH4 减小且 OH 增大 答案 B A B C D 解析 若使指示剂显红色 则HIn浓度增大 故应使该弱电解质的电离平衡左移 主要通过 H 增大而实现 能使 H 增大的只有HCl和NaHSO4 答案 C 二 酸的强弱碱的强弱比较与酸的强弱比较规律类似 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 H 相同B 100mL0 1mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3的两溶液稀释100倍 pH都为5D 相同浓度时导电能力醋酸强 A项 由于盐酸为强酸 醋酸为弱酸 当两者浓度相同时 溶液中 H 不同 应为 H 盐酸 H 醋酸 故A错 B项 由于两溶液中溶质的物质的量相等 且均为一元酸 所以两溶液能中和等物质的量的NaOH 故B对 C项 pH 3的盐酸稀释100倍后 pH 5 而pH 3的醋酸稀释100倍后 由于在稀释过程中 溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H 导致稀释后溶液的pH 5 故C错 D项 由于相同浓度时 两溶液中自由移动的离子浓度不同 则导电能力不同 由A项知 H 盐酸 H 醋酸 所以 导电能力盐酸强 故D错 答案 B 规律方法 1 相同体积 相同 H 的一元强酸与一元弱酸比较 2 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸比较 2 2011 龙岩高二质检 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时 产生H2的起始速率相等B 常温下 测得0 1mol L 1醋酸溶液的pH 4C 常温下 将pH 1的醋酸溶液稀释1000倍 测得pH 4D 在相同条件下 醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 解析 A项pH相同 说明两溶液中的 H 相同 与同样的锌反应时产生的H2的开始速率相同 无法证明醋酸是否已完全电离 B项 若为强酸 常温下0 1mol L 1的一元酸 pH 1 而醋酸的pH 4 证明醋酸未完全电离 是弱电解质 C项 若为强酸 常温下pH 1的一元酸稀释1000倍后 溶液的pH 4 而pH 1的醋酸稀释1000倍后pH 4 证明醋酸在稀释过程中可以继续电离 溶液中存在着醋酸分子 醋酸未完全电离 D项 相同条件下 CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 证明其溶液中离子浓度小 即醋酸未完全电离 答案 A 1 将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液 下列各项中 表示已达到电离平衡状态的是 A 醋酸的浓度达到1mol L 1B H 的浓度达到0 5mol L 1C 醋酸的浓度 醋酸根离子的浓度 H 的浓度均为0 5mol L 1D 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案 D 2 根据表中数据 均在同温 同压下测定 可得出弱电解质强弱顺序正确的是 A HX HY HZB HZ HY HXC HY HZ HXD HZ HX HY 解析 电离平衡常数与浓度无关 在同一温度下 电离平衡常数越大 表示弱电解质的电离能力越强 答案 A 答案 B 4 2011 延安高二质检 pH 1的两种一元酸HX和HY的溶液 分别取50mL 加入足量的镁粉 充分反应收集的氢气的体积分别为V HX 和V HY 若V HX V HY 下列说法正确的是 A HX一定是弱酸B HY一定是强酸C HX的酸性强于HY的酸性D 反应开始时二者生成H2的速率不相同 解析 由放出H2的体积V HX V HY 知 HX HY 又由于pH相同 即溶液中 H 相同 因此电离程度HX HY 即酸性HX HY HX一定为弱酸 HY的酸性较HX的酸性强 由于开始时 H 相同 故D项错误 答案 A 5 2011 顺德高二质检 将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液 1 此溶液的物质的量浓度为 2 经测定溶液中含CH3COO 为1 4 10 3mol L 此温度下醋酸的电离常数Ka 3 温度升高Ka将 填 变大 不变 或 变小 答案 1 0 1mol L 1 2 1 99 10 5 3 变大 练考题 验能力 轻巧夺冠 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全