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人教版2019-2020年度九年级下学期期中考试化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 现有五种溶液,不用其他试剂,要用最简便的方法,被鉴别出来的物质顺序是( )ABCD2 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠B用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害C用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪D医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒3 . 下列实验方法错误的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃烧的木条鉴别氧气和氮气C生活中用蒸馏的方法软化硬水D用澄清的石灰水检验二氧化碳4 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间AABBCCDD5 . 依据如图所示,下列关于空气成分测定的实验说法中,正确的是( )A可用木炭消耗氧气B红磷燃烧时,产生大量白雾C燃烧停止后,立刻打开止水夹D反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水,不支持燃烧6 . 很多饮料中含有柠檬酸(C6 H8 O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成B柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7C柠檬酸中碳元素的质量分数最大D柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2 O7 . 下列变化中,属于化学变化的是A冰雪融化B燃料燃烧C西瓜榨汁D酒精挥发8 . 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是( )ANa+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子B化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种以上元素组成的物质一定是化合物C镁能和硫酸铜溶液反应,则银也能和硫酸铜溶液反应D化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化9 . 下列化学方程式与事实相符且正确的是( )A碳在氧气中完全燃烧:B用足量澄清石灰水检验二氧化碳:C用稀盐酸除铁锈:D用足量溶液在加热条件下检验中:10 . 甲、乙两种物质溶解度曲线如图,下列有关说法不正确的是At1时,甲的饱和溶液溶质质量分数为20%B甲、乙两种物质的溶解度相等C若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲Dt2时,86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液11 . 小伟同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作。具体做法是:取5%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水完全分解且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是A反应速率逐渐加快B最多得到氧气的质量为1.6gC反应速率逐渐减慢D反应后得到水和氧气的质量比为9:812 . 一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )A水分子间的间隔:B水分子的运动速率:C状态的水分子静止不动D发生了化学变化13 . 分类是研究物质的常用方法。下列分类中正确的是( )A纯净物:氧气、二氧化碳、海水B单质:氦气、铁、氮气C混合物:煤、石油、冰水共存物D氧化物:水银、二氧化锰、氧化铜14 . 在一个密闭的容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g220142反应后质量/gm2808Am的值是2B甲可能是该反应的催化剂C反应的乙、丁质量比是4:3D该反应是化合反应15 . 如图所示是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是A镁的相对原子质量为24.31B氯离子的结构示意图是EC镁元素与氯元素的最本质的区别是最外层电子数不等DA、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2二、填空题16 . 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)下图是电解水实验装置。在实验过程中,试管1产生的气体是_,写出水在通电条件下反应的化学方程式_。(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为_。(3)20时,氯化钠的溶解度为36g,则20时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_。(4)为了进行农业选种,现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液,需要加水的质量为_。(5)自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒,化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。物质ABCD化学式NH3Cl2N2微观示意图D的化学式为_。若17 g A参加反应,则生成C的质量为_g。三、实验题17 . 科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后,进行如下实验:(一)选择装置并检查气密性。(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中,记录一定时间内收集到的气体体积。(四)改变二氧化锰的质量,重复上述实验,记录数据如下。时间/秒生成氧气的体积/亳升0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2404961758680778790921208992929216092929292(1)本实验探究的问题是_。(2)实验中除了量筒外,还需要用到的测量仪器有_。(3)为完成本实验,应选择下图气体发生和收集装置中的组合是_(选填序号)(4)收集氧气的最佳时间是_。A 有气泡即收集 B 气泡均匀放出时收集 C 加热3分钟后收集 D 加热较长时间后收集四、简答题18 . (1)为了减少雾霾、大气中有害气体含量,研究机动车尾气中 CO、 NOx及 CxHy)的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比” (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx=(2x +3)N2+_。随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_。(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中,加入几滴酚酞溶液,溶液变红色这一固体中可能有的物质是_ (写化学式)。设计实验进一步确定混合物组成,取少量A溶液,依次用到的试剂是_。(写化学式)五、流程题19 . 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来,既可以生产稀硫酸,又能制备氢气。其反应过程如下图所示:(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_。(2)此制备过程中可循环利用的物质是_。(3)硫酸用途广泛,汽车铅酸蓄电池中含有硫酸,其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸,除用到胶头滴管、量筒、烧杯外,还需要用到的仪器有_。实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g,需要98%浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留至0.1)。六、科学探究题20 . 兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一:将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。(提出猜想)从物质组成元素的角度考虑,放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。(查阅资料)酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO,I2为碘单质,遇淀粉溶液变蓝。(方案设计)依据上述猜想,他们分别设计了如下方案:(1)甲同学为确定是否含有 SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中_SO2(填“有”或“无”)(2)乙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,设计了如图1的实验装置。(实验结论)如图装置:A中观察到_现象,证明无 O2,B 中观察到_证明该气体是 H2。(实验反思)大家认为乙同学在加热之前,应对气体先_以确保安全。实验二:兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X,并通过如图的实验装置测定X的组成。(查阅资料)Cu(OH)2在6668完全分解:Cu(OH)2CuOH2O;CuCO3在200220完全分解:CuCO3CuOCO2;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。(实验步骤)连接仪器,_,准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中;打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置 D、E的质量;关闭活塞,控制 C 装置中的温度为250对X进行热分解,直至 C装置中剩余固体质量不再变化为止;打开话塞,_;冷却称得装置 D增重5.4g,装置 E 增重 8.8g。(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是_;B中所装液体为_。(填名称)(4)通过计算可得:ab_。(5)若缺少F装置,测得的ab_。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)(6)在一定温度下,向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色),充分搅拌并过滤,得到25g蓝色晶体(CuSO45H2O)和一定质量的滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g,则所用蒸馏水的质量是_。(写出计算过程)第 11 页 共 11 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、三、实验题1、四、简答题1、五、流程题1、六、科学探究题1、
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