九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质同课异构2 沪教版.ppt

第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质沪教版九年级下册 通过前面的学习我们已经知道 酸可以跟许多物质发生反应 这些反应在生产 生活和科学研究中应用广泛 如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件 就是利用酸与金属氧化物的反应 你还知道酸与哪些物质能发生反应吗 请将你所知道的与同学们交流 讨论 新课导入 向盛镁 锌 铁 铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸 并记录实验现象 反应剧烈 有大量气泡产生 反应剧烈 有大量气泡产生 反应较剧烈 有气泡产生 不反应 不反应 结论 反应速率 镁 锌 铁 铜 反应较剧烈 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 活泼性 镁 锌 铁 铜 推进新课 酸与某些金属的反应 人们经过进一步的实验和研究 总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气 酸溶液与某些金属反应酸 活动性较强的 金属 盐 氢气注意 A 该类反应属于置换反应 B 该类型反应中 金属需排在氢前面的金属 C 该类型反应中 酸不能用浓硫酸 硝酸 D 会描述该类反应的现象 排在金属活动性顺序表越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 如Mg反应有明显放热现象 E Fe参与此类反应 产物为二价铁 F 该类型反应中 溶液的质量增重 生活中我们都提倡使用铁锅炒菜 因为铁锅中有铁元素 如果在炒菜或煮东西时 加上醋 铁和酸反应 生成有亚铁离子的盐类 使铁元素更易融入菜中 人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素 可有效减少缺铁性贫血 有人做过试验 用铁锅炒洋葱 把油加热5分钟以后 洋葱里含铁量比原来提高一两倍 如果加上盐和醋后再同样加热5分钟 含铁量提高到原来的15到19倍 所以我们中国的铁锅可是世界有名的 闻名于世的中国铁锅 酸能与金属铁反应 能否与铁锈反应 砂纸 想一想 温馨提示 1 稀盐酸 稀硫酸具有一定的腐蚀性 使用时要十分小心 防止沾到皮肤上2 如果不说明用量 液体取1 2ml为宜 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中 观察现象 铁锈溶解 生成黄色的溶液 铁锈溶解 生成黄色的溶液 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 活动探究 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种 1 开始时观察到铁锈逐渐消失 溶液由无色慢慢变成黄色 这是为什么呢 加入的酸量不同 酸也是除锈专家 2 开始时观察到铁锈逐渐消失 溶液由无色慢慢变成黄色 当铁锈消失以后 铁钉表面会冒出气泡 交流讨论 利用酸清除铁制品表面的锈时 能否将其长时间浸泡在酸中 为什么 提示 不能 因为当酸将金属表面的锈除去以后 能继续与露出的金属反应放出氢气 消耗金属 所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中 氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗 为什么 实验证明 氧化铜也能与酸反应 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 固体溶解 生成蓝色的溶液 固体溶解 生成蓝色的溶液 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 金属氧化物 酸 盐 水注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变 属复分解反应 能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应 如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制取二氧化碳 知识回顾 盐酸新盐新酸 补充1 盐酸跟碳酸钠的反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 实验步骤 在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸 观察现象 有大量气泡冒出 补充2 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 AgNO3 HCl AgCl HNO3 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 补充3 硫酸跟氯化钡的反应 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 有白色沉淀生成 酸与盐反应 注意 该反应过程中 各元素的化合价不变 酸中的原子团不变 属复分解反应 酸 盐 新盐 新酸 化合价不变 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1 能使紫色石蕊试剂变红色 无色酚酞不变色 4 酸 某些 盐 新盐 新酸 化合价不变 3 酸 金属氧化物 盐 水 化合价不变 思考 不同的酸为什么也有相似的化学性质 2 酸 较活泼 金属 盐 氢气 置换反应 小结 盐酸和硫酸的用途 1 下列物质放入到稀盐酸中 无气体生成的是 A 铝B 碳酸钠C 铁锈D 石灰石 C 2 稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液B 它们都含有酸根离子C 它们都含有氢元素D 它们的水溶液中都含有大量氢离子 D 当堂训练 3 向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 4 已知在稀盐酸中存在着水分子 氢离子和氯离子 请设计一个简单的实验说明三种微粒中 哪一种能使紫色石蕊试液变红 写出简要的实验步骤 观察到的现象及结论 5 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中 会产生什么现象 为什么 写出有关反应的化学方程式 鸡蛋在作上下 潜水运动 原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面 使鸡蛋受到的浮力大于重力 鸡蛋上浮 浮出液面后 二氧化碳逸出 鸡蛋受到的浮力减小 使浮力小于重力 鸡蛋下沉 如此重复 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 6 计算题 将一定量的石灰石放人烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应 杂质不溶解 也不参加反应 此时 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8 8g 则石灰石中碳酸钙的质量为多少克 所用盐酸的溶质质量分数为多少 课后作业 1 从教材习题中选取 2 完成练习册本课时的习题