沪教版九年级上学期期末化学试卷A卷

沪教版九年级上学期期末化学试卷A卷一、 单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列生活中常见的变化，属于化学变化的是（ ） A . 洗干净的铁锅常常出现铁锈B . 湿衣服在太阳光下迅速晒干C . 龙亭湖水在冬天里结冰D . 舞台上用干冰产生云雾缭绕效果2. （2分）（2015广元）下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（ ）A . 分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成B . 碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素C . 纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应D . 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧3. （2分）硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4FeS04+H2S，该反应属于（ ）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分）下列各组物质中，划线元素的化合价相同的一组是（ ） A . KMnO4、K2MnO4B . P2O5、Ca3(PO4)2C . NH4Cl、HNO3D . Cl2、CaCl25. （2分）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ） A . X的化学式是FeS2B . SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C . 反应前后氧元素的化合价发生改变D . Fe2O3中铁元素的质量分数为70%6. （2分）如图是小科完成O2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（ ） A . 气密性检查B . 添加试剂C . 制取并收集气体D . 气体验满7. （2分）（2016黄浦区二模）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2 2MgO+C（ ）A . 分解反应B . 化合反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （2分）一定质量的物质甲（相对分子质量是46）在氧气中完全燃烧，消耗了96g氧气，同时生成了88gCO2和54gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ） A . 只含有碳、氢两种元素B . 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C . 甲中碳元素的质量分数为40%D . 参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：39. （2分）用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70的酒精中，待均匀湿透后取出。用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是（ ） A . 这是魔术，你看到的是一种假象B . 火焰的温度低于棉布的着火点C . 手帕上的水和酒精的汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D . 酒精燃烧后使棉布的着火点升高10. （2分）食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含有氯离子；除去热水瓶中的水垢；区分食盐和纯碱；检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙A . B . C . D . 11. （2分）下列实验方案中，可行的是（ ）A . 用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气B . 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐C . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物D . 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH12. （2分）区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ）物质选用的方法或试剂A空气和氢气燃着的木条B葡萄糖和绵白糖灼烧看颜色C氧气和二氧化碳通入澄清石灰水D硬水和软水肥皂水A . AB . BC . CD . D二、 填空简答题 (共4题；共32分)13. （8分）用适当的化学用语填空； （1）2个氧分子：_； （2）2个氧分子：_； （3）镁离子：_； （4）镁离子：_； （5）氧化钙中钙元素显+2价：_； （6）氧化钙中钙元素显+2价：_； （7）常见的钾肥：_（任写一种） （8）常见的钾肥：_（任写一种） 14. （5分）推断题：如图所示，A、B物质是含有两种相同元素的液体，G是黑色粉末的氧化物，E为生活中常见的银白色金属图中部分反应物和生成物均已省略依题意回答下列问题： （1）物质G的名称是_，物质F的物质类别是_ （2）ED反应的化学方程式为_基本反应类型是_ （3）EF的反应中观察到的实验现象是_化学方程式为 15. （10分）某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质 （1）制取气体 若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为_用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_，选用的发生与收集装置是_（填标号）连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是_（2）探究气体的性质 某同学在空气中点燃镁条，想利用CO2来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满CO2的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示请回答：夹持镁条的仪器名称是_；生成的黑色固体是_（写化学式）；查阅资料：MgO、Mg（OH）2、MgCO3均为难溶于水的白色固体同学讨论后认为白色固体不可能是Mg（OH）2 ， 理由是_为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验：实验操作实验现象实验结论取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸_白色固体不是MgCO3 ， 而是MgO镁在CO2中燃烧的化学方程式为_；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是_16. （9分）水对我们的生产和生活都是非常重要的：（1）图所示电解水的实验中，试管_（填“1”或“2”）中收集到的气体是氧气，该反应中分子的数目_（填“减少”“不变”或“增多”），在水的电解实验中，通常加入_来增强水的导电性。 （2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易的净水器（如图），其中活性炭的作用_。在生活中，区分硬水和软水可用_（填试剂名称），硬水软化的方法_。 （3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。 A . 洗菜的水用来浇花B . 使用节水龙头C . 用不间断的水流冲洗碗筷D . 洗手擦肥皂时，关上水龙头（4）用水灭火时，将水喷成细雾状的主要原因是_（填序号）a降低着火点 b增大与可燃物接触面积 c与空气中气体反应生成 CO2三、 实验探究题 (共2题；共11分)17. （5分）某学习小组学习完碳的还原性后，对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑 【查阅资料】在本实验中为了保证实验成功，通过碳的质量是要过量的被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝空气（氧气）（1）【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体？ 根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况全部是CO2 全部是CO _；若猜想成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式为：_（2）【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成 【实验】操作步骤及实验现象简答称取0.8g氧化铜与0.2g碳粉均匀混合，放入重25g的玻璃管中，同时称得广口瓶和石灰水的总质量为500g，按图中装置连接/加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是_夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊的方程式为_完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体总质量为25.5g称得广口瓶和石灰水的总质量为500.4g（3）【结论】根据数据处理结果，得出猜想_成立 18. （6分）（2015内江）某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多（1）铝与盐酸反应的化学方程式为_（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈稀盐酸由H+、Cl和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反应有抑制作用假设_【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设成立【分析与应用】（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝四、 计算题 (共1题；共11分)19. （11分）同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加17.1%的Ba（OH）2溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示： （1）恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是_g （2）硫酸的质量分数是多少？ （3）现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空简答题 (共4题；共32分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、13-8、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 实验探究题 (共2题；共11分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、四、 计算题 (共1题；共11分)19-1、19-2、19-3、