化学6.3 《氧、硫及其化合物》

欢迎进入化学课堂 第三节氧 硫及其化合物 2 基础知识回顾一 硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体 俗称硫黄 它有氧化性 如 3 二 二氧化硫的性质和应用1 物理性质颜色 无色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 2 化学性质 1 酸性氧化物通性 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 与CaO的反应为CaO SO2 CaSO3 4 与碱反应与足量NaOH溶液的反应为 5 与某些弱酸盐溶液反应 与Na2CO3溶液反应 NaOH SO2 NaHSO3 Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 与少量NaOH溶液的反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2 还原性SO2能被O2 X2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H 溶液等氧化剂氧化 与O2反应 6 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 该反应为可逆反应 与X2反应 3 氧化性与H2S反应 2H2S SO2 3S 2H2O 4 漂白性原理 SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用 见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原有色物质和SO2 7 3 实验室制法 4 酸雨的形成 1 形成过程 化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫 在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 与氧气反应生成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 反应方程式 8 SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 主要危害 使水体 土壤酸化 影响鱼类 农作物及树木生长 腐蚀建筑物 雕塑等 3 防治方法 从消除污染源入手 研发新能源 如太阳能 氢能 核能等 对含硫燃料进行脱硫处理 对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用 9 三 硫酸的制备和性质1 硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法 包含三个步骤 1 硫黄 或含硫矿石如FeS2 在沸腾炉中燃烧 化学方程式为 10 2 SO2的催化氧化 11 3 SO3的吸收 SO3 H2O H2SO4 硫酸的工业生产原理 2 H2SO4的性质 1 物理性质H2SO4是具有不挥发性 高沸点的二元强酸 纯净的硫酸为无色 油状液体 密度比水大 98 浓H2SO4密度为184g cm3 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随着放热现象 因此 浓H2SO4稀释时 只能将浓H2SO4沿器壁注入水中 并不断搅拌散热 12 2 化学性质硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4 2H SO42 其具有酸的通性 能与 A 等物质发生反应 13 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 浓硫酸具有的特性有 强氧化性常温下 Fe Al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 14 在这些氧化还原反应中 硫酸的还原产物一般为SO2 吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分 H2SO4 浓 nH2O H2SO4 nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体 15 脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 如 16 四 硫酸根离子的检验检验SO42 时要避免Ag CO32 SO32 等离子的干扰 被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀 有无SO42 五 几种重要的硫酸盐 17 重点知识归纳一 SO2和CO2的比较 18 19 20 二 漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 SO2和Cl2虽都有漂白性 但漂白原理和现象不同 氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而SO2由于形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色 如 21 22 三 氧气和臭氧氧气 臭氧互为同素异形体 它们的差异 23 放电 考查环境污染和环境保护知识 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A 酸雨B 光化学烟雾C 臭氧空洞D 温室效应 24 A 考查SO2和亚硫酸盐的性质 下列说法错误的是 A Na2SO3与BaCl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀不能完全消失B 将SO2气体通入Ba OH 2溶液中有白色沉淀生成C 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D 将SO2气体通入用硝酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 25 C 考查硫酸的性质 向50mL18mol L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之间D 大于0 90mol 26 A 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全