高一化学：4.1.2海水资源的开发利用 课件（人教版必修2）

欢迎进入化学课堂 第2课时海水资源的开发利用 2 海水水资源的利用 1 海水的淡化 海水淡化的主要方法 海水的蒸馏 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 2 直接利用 海水进行 二 海水化学资源的开发利用1 海水制盐 1 方法把海水引到盐滩上 利用日光和风力使水分蒸发 得到食盐 2 食盐的用途 循环冷却 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中 用氯气氧化溴离子使之成为单质溴 反应的离子方程式为 三 其他物质和能量1 从海水中提取核能开发的重要原料为 2 潮汐能 波浪能是有待开发的新型能源 Cl2 2Br 2Cl Br2 铀和重水 2 海带中提碘 1 流程海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质 2 主要的化学原理Cl2 2KI 2KCl I2 特别提醒 从海带中提取I2时 用氧化剂Cl2将I 氧化为I2 然后用有机溶剂 如CCl4 萃取水溶液中的I2 分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开 1 2009 广东高考 广东正在建设海洋强省 下列说法不正确的是 A 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B 往淡水中加入NaCl等配成人造海水 可用于海产品的长途运输C 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe Co K Au Mg B等金属解析 D项中B不是金属元素 答案 D 2 在空气吹出法的工艺中 有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的 也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的 下列有关说法正确的是 A 两种吸收过程中 Br2只作氧化剂B 两种吸收过程都发生了氧化还原反应C 用纯碱溶液作吸收剂时 纯碱作还原剂D 用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 解析 纯碱溶液作吸收剂的反应为 3Na2CO3 3Br2 5NaBr NaBrO3 3CO2 SO2作吸收剂的反应为 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 分析以上两个反应可知 中Br2既作氧化剂 又作还原剂 中Br2只作氧化剂 答案 B 1 实验操作 的名称是 所用主要仪器名称为 2 提取碘的过程中 可供选择的有机试剂是 填序号 A 酒精 沸点78 B 四氯化碳 沸点77 C 甘油 沸点290 D 苯 沸点80 3 在操作 中 溶液中生成少量ICl ICl的性质类似于氯气 为消除此杂质 使碘全部游离出来 应加入适量 填序号 溶液 反应的离子方程式 A KIO3B HClOC KID Br2 4 利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 思路点拨 解答该题应注意以下两点 1 结合实验目的和流程图中的信息 理清每一步操作或变化的目的 2 联系卤素单质的性质推理 解析 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯 四氯化碳 酒精和甘油均溶于水 不能作萃取剂 然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液 再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂 采用水浴加热蒸馏 其中在操作 中 为使少量的ICl中的碘全部游离出来 应加入还原剂 故只有C项符合 发生的化学反应为ICl KI I2 KCl 答案 1 萃取分液分液漏斗 2 B D 3 CICl I I2 Cl 4 蒸馏法 规律方法 常见生成I2的化学反应I 具有较强的还原性 氧化性较强的物质能氧化I 生成I2 常见的化学反应主要有 Cl2 2I 2Cl I2 Br2 2I 2Br I2 2Fe3 2I 2Fe2 I2 IO 5I 6H 3I2 3H2O H2O2 2H 2I I2 2H2O 1 从海带中提取碘的实验过程中 涉及下列操作 其中正确的是 解析 灼烧海带应用坩埚 A选项错误 过滤时应用玻璃棒引流 B选项错误 苯的密度比水的小 萃取了I2的苯层在上层 应从分液漏斗上口倒出 C选项错误 答案 D 1 步骤 反应的离子方程式是 2 步骤 反应的化学方程式是 从理论上考虑 下列也能吸收Br2的是 A NaOHB FeCl2C Na2SO3D H2O 3 步骤 蒸馏的过程中 温度应控制在80 90 温度过高或过低都不利于生产 请解释原因 答案 1 2Br Cl2 Br2 2Cl 2 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBrA B C 3 若温度过高 大量水蒸气随溴排出 溴气中水蒸气的含量增加 温度过低 溴不能完全蒸出 产率太低 误区警示 工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时 不能直接用 溴水混合物 而要用 溴水混合物 进行蒸馏得到液态溴 因为 溴水混合物 中Br2的浓度低 如果直接蒸馏 处理量大 生产成本高 而 溴水混合物 是经 空气吹出 SO2吸收 氧化 等步骤得来 溶液中Br2浓度高 解析 因为SO2具有较强的还原性 而溴单质具有较强的氧化性 将SO2气体通入溴水时 发生反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr而使溴水褪色 由于乙醇和水互溶 故不能作萃取剂 从溴水中提取溴 酸雨有硫酸酸雨 主要由SO2导致 和硝酸酸雨 主要由NO和NO2导致 两种 答案 B 热点实验碘盐中碘元素存在形式的实验 探究举例 碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害 我国政府为了消除碘缺乏病 要求国民食用加碘食盐 某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究 实验中仅供选择的药品有 含碘食盐 0 5 的淀粉溶液 3 H2O2 稀硫酸 5 的KI溶液 蒸馏水 实验中所需化学仪器任选 1 提出假设 假设 加碘食盐中碘是以I2的形式存在 用 溶液进行验证 假设 加碘食盐中碘以I 的形式存在 用H2O2和淀粉可以进行验证 可能发生的反应的离子方程式为 假设 加碘食盐中碘以IO的形式存在 根据反应 IO 5I 6H 3I2 3H2O判断 检验IO的存在所选取的试剂为 KI溶液 淀粉溶液 稀H2SO4和蒸馏水 2 实验方案及结论 取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液 分装到三支洁净试管中备用 答案 1 淀粉2I H2O2 2H I2 2H2O 2 1 3月22日是世界水日 下列有关水的说法中不正确的是 A 用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C 水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水 可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D 水在3 98 时 主要以 H2O 2存在 这两个水分子间是以共价键相结合的解析 水分子间是以氢键结合的 答案 D 2 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶 其先后顺序正确的是 A B C D 解析 要从海水中得到无水MgCl2 首先要加熟石灰得到Mg OH 2沉淀 然后过滤 再将沉淀加盐酸溶解 得到MgCl2溶液 最后对溶液浓缩结晶 再对晶体脱水干燥即可 故选D 答案 D 3 2011 西安高一检测 许多国家十分重视海水资源的综合利用 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯 溴 碘B 钠 镁 铝C 烧碱 氢气D 食盐 淡水 解析 从海水中获得非金属单质Cl2 Br2 I2 H2 金属单质Na Mg Al或化合物NaOH 均需经过化学变化 海水晒盐得NaCl 蒸馏海水得淡水只发生物理变化 答案 D 4 卫生部规定食盐必须加碘 其中的碘以碘酸钾 KIO3 形式存在 已知溶液中IO可以与I 发生如下反应 IO 5I 6H 3I2 3H2O据此反应 可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验 证明在食盐中存在着IO 可供选用的物质是 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D 解析 从上述反应原理知 应提供I 和H 及淀粉 碘化钾淀粉试纸可提供I 和淀粉 必须选 不必再选 食醋可提供H 应选 答案 B 5 海水是巨大的资源宝库 可以进行综合利用 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请写出一种海水淡化的方法 2 步骤 获得Br2的离子方程式为 3 步骤 用SO2水溶液吸收Br2 使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的 其反应的化学方程式为Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 在该反应中 氧化剂是 填化学式 其反应中生成2molHBr 则消耗 molSO2 4 根据上述反应判断SO2 Cl2 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 解析 海水淡化方法有蒸馏法 电渗析法 离子交换法等 海水淡化后得到NaCl 电解其熔融态可生成Na和Cl2 利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br 得到Br2 离子反应为Cl2 2Br Br2 2Cl 然后通入空气 吹出Br2 再用SO2吸收Br2 发生反应为Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 该反应中氧化剂为Br2 还原剂为SO2 反应中每生成2molHBr 则消耗1molSO2 最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2 蒸馏得到Br2 经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序 Cl2 Br2 SO2 答案 1 蒸馏法 其他合理答案均可 2 Cl2 2Br Br2 2Cl 3 Br21 4 Cl2 Br2 SO2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全