福建省中考化学一模试卷D卷

福建省中考化学一模试卷 D卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（ ） A . 冰雪融化B . 汽油挥发C . 蜡烛燃烧D . 干冰升华2. （2分）关于溶液有以下说法：溶质只能是固体 溶剂一定是水 一种溶液只含有一种溶质 溶液是大量分子和离子的集合体其中错误的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）下列图示中的实验操作，正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶0.0596；锌0.00162；钠18.4；钙4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A . 元素B . 原子C . 单质D . 分子5. （2分）（2016本溪）下列关于水的说法中错误的是（ ）A . 活性炭可以降低水的硬度B . 提高水的利用率可以节约水资源C . 电解水得到氢气和氧气的体积比为2：1D . 水不仅是重要的溶剂，还能参与很多反应6. （2分）在4X+5O24NO+6H2O反应方程式中确定X的化学式（ ） A . N2B . NO2C . NH3D . N2O57. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（ ）A . 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B . 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C . 将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D . t1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等8. （2分）（2013无锡）根据如图信息，下列说法正确的是（ ） A . 镁属于非金属元素B . 镁原子的相对原子质量为24.31gC . 镁原子的核电荷数为12D . 在化学反应中，镁原子容易得到电子9. （2分）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A . 消耗铁粉的质量B . 生成硫酸亚铁的质量C . 溶液的总质量D . 生成氢气的质量10. （2分）（2015乐山）下列物质的化学式书写正确的是（ ）A . 过氧化氢：H2O2B . 纯碱：NaOHC . 硫酸铝：AlSO4D . 氯化铁：FeCl211. （2分）如表除杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACaO （CaCO3）高温煅烧BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CCaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3 ， 再过滤DCO2（HCl）先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸A . AB . BC . CD . D12. （2分）A,B,C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）A . t1时，A, C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B . t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13C . 将t2时，A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法13. （2分）对下列事实的解释正确的是（ ） 序号事实解释A硫酸铁溶液和氯化铁溶液都显黄色溶液中都含有亚铁离子B铝单质在空气中不易锈蚀在常温下，金属铝的化学性质不活泼C氢氧化钠固体放在表面皿上，过一会固体表面变湿氢氧化钠由吸水性能吸收空气中的水分，使固体表面潮湿并逐渐溶解D加洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水分中分解成细小的液滴A . AB . BC . CD . D14. （2分）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时放出绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuOO24X其中X是一种污染空气的有毒气体，根据质量守恒定律，推测X是（ ）A . NOB . NO2C . N2O D . N2O515. （2分）在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出颜色是（ ）A . 紫色B . 红色C . 黄色D . 蓝色二、 填空与简答题 (共6题；共33分)16. （4分）用化学用语填空 （1）氦气_（2）3个铁离子_； （3）2个铵根离子_ （4）标出氧化铝中铝的化合价_17. （6分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_（至少答两点）；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；A . 陶瓷碗B . 不锈钢炊具C . 橡胶手套D . 铜质水龙头（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_18. （3分）瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称 （1）瓦斯属于_（选填“纯净物”或“混合物”）瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体甲烷在空气中燃烧的化学方程式是：_ （2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：_ 19. （6分）向装有等量水的A，B，C烧杯中分别加入10g、20g、25g硝酸钾固体，充分溶解后，现象如图一所示 （1）烧杯A中溶液的溶剂是_ （2）烧杯A，B，C中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号） （3）图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”） （4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 （填序号） A . 甲、乙都是饱和溶液B . 所含溶剂质量：甲乙C . 溶液质量：甲乙D . 溶质质量分数：甲乙20. （4分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：_。 （2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：_、_。（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_(填写化学式)。 21. （10分）结合下列实验装置图回答问题： （1）实验室若用A装置制取氧气，收集装置是_、_（填字母） 写出反应的化学方程式_该反应属于_反应 （2）用C装置收集气体的依据是_，检验氧气是否集满的方法是_（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳，应选择的发生装置_收集装置_（填字母） （4）实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气常温下H2是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水应该选择的发生装置是_，收集装置是_ 三、 实验与探究题 (共2题；共12分)22. （9分）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_：b_（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为_；收集装置为_（均填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：颜色 密度 溶解性 可燃性，必须考虑的是_和_写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：_，（3）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是_（填字母）（4）用装置B，用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式_23. （3分）同学们用如图所示装置验证质量守恒定律 （1）红磷燃烧的化学方程式是_ （2）实验中气球的作用是_ （3）实验后，天平指针不发生偏转，若此时打开胶塞，指针将会_（填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”） 四、 分析与计算题 (共2题；共13分)24. （3分）中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3 ， 请你计算：（1）皂甙属于_(填“有机物”或“无机物”)。（2）皂甙中各元素的质量之比是_(填最简整数比)。（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为_g。25. （10分）（2012苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在： 已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶入水；5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2 ， N2 ， O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用_溶液代替作为指示剂因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应 原盐酸中溶质的质量分数为_（3）试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）已知：20时氯化钠的溶解度为360g 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空与简答题 (共6题；共33分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验与探究题 (共2题；共12分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、四、 分析与计算题 (共2题；共13分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、