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福建省中考化学一模试卷 D卷一、 选择题 (共15题;共30分)1. (2分)我们每天生活在不断变化的物质世界里,下列变化属于化学变化的是( ) A . 冰雪融化B . 汽油挥发C . 蜡烛燃烧D . 干冰升华2. (2分)关于溶液有以下说法:溶质只能是固体 溶剂一定是水 一种溶液只含有一种溶质 溶液是大量分子和离子的集合体其中错误的是( ) A . B . C . D . 3. (2分)下列图示中的实验操作,正确的是( ) A . B . C . D . 4. (2分)“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L):硒0.013;锶0.0596;锌0.00162;钠18.4;钙4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A . 元素B . 原子C . 单质D . 分子5. (2分)(2016本溪)下列关于水的说法中错误的是( )A . 活性炭可以降低水的硬度B . 提高水的利用率可以节约水资源C . 电解水得到氢气和氧气的体积比为2:1D . 水不仅是重要的溶剂,还能参与很多反应6. (2分)在4X+5O24NO+6H2O反应方程式中确定X的化学式( ) A . N2B . NO2C . NH3D . N2O57. (2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是( )A . 依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B . 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量大C . 将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D . t1时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等8. (2分)(2013无锡)根据如图信息,下列说法正确的是( ) A . 镁属于非金属元素B . 镁原子的相对原子质量为24.31gC . 镁原子的核电荷数为12D . 在化学反应中,镁原子容易得到电子9. (2分)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )A . 消耗铁粉的质量B . 生成硫酸亚铁的质量C . 溶液的总质量D . 生成氢气的质量10. (2分)(2015乐山)下列物质的化学式书写正确的是( )A . 过氧化氢:H2O2B . 纯碱:NaOHC . 硫酸铝:AlSO4D . 氯化铁:FeCl211. (2分)如表除杂质的方法不正确的是( ) 选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACaO (CaCO3)高温煅烧BNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的稀盐酸CCaCl2溶液(HCl)加入过量的CaCO3 , 再过滤DCO2(HCl)先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸A . AB . BC . CD . D12. (2分)A,B,C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是( )A . t1时,A, C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B . t2时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为13C . 将t2时,A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法13. (2分)对下列事实的解释正确的是( ) 序号事实解释A硫酸铁溶液和氯化铁溶液都显黄色溶液中都含有亚铁离子B铝单质在空气中不易锈蚀在常温下,金属铝的化学性质不活泼C氢氧化钠固体放在表面皿上,过一会固体表面变湿氢氧化钠由吸水性能吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶解D加洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污洗涤剂具有乳化作用,能使植物油在水分中分解成细小的液滴A . AB . BC . CD . D14. (2分)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时放出绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)22CuOO24X其中X是一种污染空气的有毒气体,根据质量守恒定律,推测X是( )A . NOB . NO2C . N2O D . N2O515. (2分)在炒菜时,不小心将食盐洒落在火焰上,发出颜色是( )A . 紫色B . 红色C . 黄色D . 蓝色二、 填空与简答题 (共6题;共33分)16. (4分)用化学用语填空 (1)氦气_(2)3个铁离子_; (3)2个铵根离子_ (4)标出氧化铝中铝的化合价_17. (6分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题:(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_(至少答两点);(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_;(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ;A . 陶瓷碗B . 不锈钢炊具C . 橡胶手套D . 铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为_18. (3分)瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称 (1)瓦斯属于_(选填“纯净物”或“混合物”)瓦斯的主要成分是甲烷,瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波,并放出有毒气体甲烷在空气中燃烧的化学方程式是:_ (2)为了防止煤矿爆炸,应采取的措施是:_ 19. (6分)向装有等量水的A,B,C烧杯中分别加入10g、20g、25g硝酸钾固体,充分溶解后,现象如图一所示 (1)烧杯A中溶液的溶剂是_ (2)烧杯A,B,C中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号) (3)图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”) (4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述正确的 (填序号) A . 甲、乙都是饱和溶液B . 所含溶剂质量:甲乙C . 溶液质量:甲乙D . 溶质质量分数:甲乙20. (4分)每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为:_。 (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:_、_。(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有_(填写化学式)。 21. (10分)结合下列实验装置图回答问题: (1)实验室若用A装置制取氧气,收集装置是_、_(填字母) 写出反应的化学方程式_该反应属于_反应 (2)用C装置收集气体的依据是_,检验氧气是否集满的方法是_(3)若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳,应选择的发生装置_收集装置_(填字母) (4)实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气常温下H2是一种无色气体,密度比空气小,难溶于水应该选择的发生装置是_,收集装置是_ 三、 实验与探究题 (共2题;共12分)22. (9分)请根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:a_:b_(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为_;收集装置为_(均填字母);选择气体收集方法时,气体的下列性质:颜色 密度 溶解性 可燃性,必须考虑的是_和_写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_,(3)某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是_(填字母)(4)用装置B,用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式_23. (3分)同学们用如图所示装置验证质量守恒定律 (1)红磷燃烧的化学方程式是_ (2)实验中气球的作用是_ (3)实验后,天平指针不发生偏转,若此时打开胶塞,指针将会_(填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”) 四、 分析与计算题 (共2题;共13分)24. (3分)中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3 , 请你计算:(1)皂甙属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)皂甙中各元素的质量之比是_(填最简整数比)。(3)含氢元素8.4g的皂甙的质量为_g。25. (10分)(2012苏州)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在: 已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(无色溶液);常温下,碘微溶入水;5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)(1)工业上测量SO2 , N2 , O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置(量气装置省略) 混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气此法适宜测SO2含量较_(选填“低”或“高”)的混合气体吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用_溶液代替作为指示剂因为_(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应 原盐酸中溶质的质量分数为_(3)试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g)已知:20时氯化钠的溶解度为360g 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题;共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空与简答题 (共6题;共33分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验与探究题 (共2题;共12分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、四、 分析与计算题 (共2题;共13分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、
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