2018天津高考化学解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。本题答案：A2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH)2解析：A：溶解度：Na2CO3NaHCO3，A错误；B由于非金属性ClP，因此氢化物热稳定性HClPH3，B错误；C：由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C6H5OH，B正确；C：向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，可发生反应：Na2SCuSO4CuSNa2SO4，不能证明CuS沉淀是由ZnS产生的，因此不能证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，C错误；D：若此溶液中存在大量的H和SO32，加入Ba(NO3)2溶液后，H和NO3可将SO32氧化为SO42，与Ba2生成BaSO4沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的SO42，D错误。本题答案：B5室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间解析：A：加入NaOH，可消耗HBr使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A正确；B：增大HBr的浓度，可使平衡正向移动，C2H5Br浓度增大，B正确；C：由于参加反应的n(C2H5OH):n(HBr)1:1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为1:1，C正确；D：将起始温度提高至60，产物C2H5Br变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D错误。本题答案：D6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：A：溶液中存在H2PO4H2O H3PO4+OH， H2PO4 HHPO42，HPO42 HPO43，2H2O H3OOH，4个平衡，A错误；B：含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4，B错误；C：从c初始（H2PO4）104mol/L到c初始（H2PO4）102mol/L，溶液pH明显减小，但从c初始（H2PO4）101mol/L到c初始（H2PO4）10mol/L，溶液pH变化不明显，因此溶液pH随c初始（H2PO4）的变化情况不能一概而论，C错误；D：溶液pH4.66时，0.994，即99.4%的P元素以H2PO4的形式存在，D正确。本题答案：D2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1） MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。解析：（1）MgCl26NH3是所含元素的简单离子有Mg2+、Cl、N3、H，因此由小到大的排序为HMg2+N3Cl，Mg在元素周期表中的位置为：第三周期 A族，Mg(OH)2的电子式： （2）根据反应的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反应物A2B中也应有Si、Mg元素，因此A2B为Mg2Si，反应为工业上冶炼Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物质为反应消耗，后面又重新生成的NH3、NH4Cl。（3）根据元素守恒，该物质含C、Si两元素，又是耐磨材料，因此该物质为SiC。（4）该反应能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中稳定的Mg化合物为MgSO4，因此该方程式为：2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O。（5）若R为CH3，则R为CH2CH3，所需醛的结构简式为CH3CH2CHO；若R为CH2CH3，则R为CH3，所需醛的结构简式为CH3CHO。8（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。解析：（1）可将A物质由键线式变为结构简式CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，则A的名称为1,6己二醇，E中官能团的名称为：碳碳双键、酯基。（2）该反应中，HBr中的Br原子取代A中的OH，因此属于取代反应；从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏或减压蒸馏。（3）CD的反应为 和C2H5OH的酯化反应，方程式为：（4） W可发生银镜反应，则含有CHO，1molW可与2molNaOH反应，而1molW中有1molBr可与1molNaOH反应，因此W中还含有酯基，能发生银镜反应的酯基只能是甲酸酯，又因为与NaOH反应的产物之一可被氧化为二元醛，因此1mol该产物中含有2molCH2OH，因此W有：HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、HCOOCH2C(C2H5)CH2Br、HCOOCH2C(CH3)2CH2Br这5种结构，若核磁共振氢谱中有四组峰，即四种氢原子，则W为HCOOCH2C(CH3)2CH2Br。（5） 物质F为顺式结构，物质G为反式结构，因此二者的关系为 c顺反异构。（6） N是M与G发生脱水缩合反应生成的物质，因此M的结构简式为 。（7） 根据DE反应可知X中含有Br，因此试剂与条件1为：HBr，X应为Y应为 ，由 在试剂与条件2：Cu/Ag，条件下制得。9（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）_。a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。解析：（1）A装置为过滤器，其作用是除去烟道气中的粉尘，因此应填除尘。（2）由于烟道气中NOx能与碱反应，因此排除a.碱石灰，而无水CuSO4吸水能力较弱，不能用来干燥大量气体，因此选择c。（3）吸收器中应盛放碱性溶液，目的是吸收NOx，因此可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将NOx除去（见右图）。（4） 防止NOx溶于冷凝水。由于烟道气中存在H2O可冷凝成液态，NOx可溶于液态H2O中，使测量结果产生误差，因此应加热防止此现象发生。（5） 2NO3H2O22NO32H2H2O（6） 酸式滴定管，锥形瓶。由于K2Cr2O7溶液有强氧化性，不能用碱式滴定管，应用酸式滴定管，待测液应盛放在锥形瓶中。（7） 。根据题意可知：n(Fe2)3n(NO3)6n(Cr2O72)，代入数值可得n(NOx)5(c1v16c2v2)103/3mol，将NOx折合成NO2后，m(NO2)230(c1v16c2v2)/3mg，又有VLV103m3，则气样中NOx折合成NO2的含量为 。（8）偏低，偏高。抽气泵的作用是使系统内烟道气流速加快，使采样处充分吸收气体样品，若无此步，则气体样品吸收量偏低，n(NOx)偏低，最终结果偏低；若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗n(Fe2)偏高，使最终结果偏高。10（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。解析：（1）CO32- ；10。由溶液pH=13可知c(H)=11013mol/L，代入K2=c(H) c(CO32)/c(HCO3)=51011可得c(CO32)/c(HCO3)=500，则CO2主要转化为CO32-；将c(HCO3)/c(CO32)=2/1代入K2=c(H)c(CO32)/c(HCO3)=51011可得c(H)=11010mol/L，则pH=10。（2）分别断开1molCH、1molC=O需吸收能量为413kJ、745kJ，生成1molCO(CO)、1molHH需放出能量436kJ、1075kJ，而1molCH4、1molCO2、2molCO、2molH2中分别含有4molCH、2molC=O、2molCO(CO)和2molHH，则H=4413+2745243621075+120kJ/mol。由于该反应气体体积反应后大于反应前，因此B条件下反应更完全，又有H0，则B条件下吸热更多。900时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（3）该电池负极是Al，正极是CO2、O2，则负极反应式为Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）；该反应中O2在反应前后质量没有改变，因此O2的作用为催化剂；将正负极反应式相加即可得到总反应式：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3理科综合 化学部分参考答案卷共6题，每题6分，共36分。1A 2C 3B 4B 5D 6D卷共4题，共64分。7（14分）（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融，电解 NH3,NH4Cl（3）SiC（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）CH3CH2CHO,CH3CHO8（18分）（1）1,6-己二醇 碳碳双键，酯基（2）取代反应 减压蒸馏（或蒸馏）（3）（4）5 （5）c（6）（7）试剂与条件1：HBr， X： 试剂与条件2：O2/Cu或Ag， Y：9（18分）（1）除尘（2）c（3）（4）防止NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）（8）偏低 偏高10（14分）（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（3）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al2（C2O4）3化学（天津卷） 第 14 页 （共 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