东北师大附中2010届高三第三次摸底考试(化学).doc

20092010学年“拼搏一年成就梦想”高三年级第三次摸底考试（ 化学 ）科试卷 考试时间：100分钟 试卷满分：100分 命 题 人： 杨 状 审 题 人： 曲宝琦 朱攀注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案3考试结束后，只收答题纸和答题卡可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题共50分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D因Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A Fe(OH)3胶体带正电，电泳时会向阴极迁移B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAC24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NAD标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA3、下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是 A稳定性：HIHCl B氧化性：I2Br2 CI2为分子晶体 DNaI的水溶液呈碱性4、下列说法中，正确的是ANH4+ 与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时，l L pH3的盐酸与1L pH11的氨水能恰好中和C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.50D25时，pH14的溶液中，Na+、CO32- 、K+、ClO可以大量共存5、下列叙述错误的是 A乙烯的结构简式为CH2CH2 B.甲醚的结构式为 C甲烷的电子式 D.邻甲基苯酚的结构简式为6、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：HaYHaM。下列事实或现象预期正确的是 A氯化银可溶于盐酸溶液 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在12、下列有关溶液的叙述正确的是 A常温下的醋酸铵溶液中c(H+)c(OH-)B在pH2的醋酸中加入等体积2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小CpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多13、下列说法中，正确的是 AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14、下列反应的离子方程式中正确的是 A甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + HCO3D用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+15、常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH与加入气体体积（标况下的数据） 变化如图所示。下列分析中，正确的是 A b 点所对应的纵坐标数据为7 B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 Db 点对应的溶液导电性最强16、将0.1molL1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是ycyAc（HX）+c（X2）+c（H2X）=0.05molL1 Bc（HX）c（HX） Dc（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2）17、常温时，以下4种溶液pH最大的是 A0.01mol/L甲酸溶液 B0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液 C0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液 D甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到C（HCOO-）= C（Na+）的溶液18、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时共消耗水的物质的量为 A2mol B3molC4molD5mol19、在密闭容器中，对于可逆反应A 3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A若正反应方向H T 2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小DB一定为气体20、下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2OB将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe22Br3Cl2 2Fe36ClBr2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O第卷（非选择题 共50分）三填空题21、（6分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为 ；（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n p（填“”、“”或“”），该反应的H 0（“”、“”或“”）。22、（12分）如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极， a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题 （1）Y的电极名称是 ；Cu电极的名称是 ；（2）a的电极反应为 ；（3）左侧装置所看到的现象为 。23、（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ；F仪器的作用是： ；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：a 氯化铁 b 氯化亚铁 c硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4（H+） 若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 （选填一个符号）试剂，发生的现象是： 。24、（14分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物） 回答下列问题： （1） B的元素符号为： ； 乙的化学式为 ； （2）己溶液与丙溶液的反应方程式为 ； （3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式： ； （4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在 滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比 （填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为 。四计算题 25、（3分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，SO2（g） O2（g） SO3（g）；H98 kJmol1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K 26、（5分）某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸 （1）写出通入SO2的电极的电极反应式 （2）若通入SO2的速率为2.24 Lmin1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用mLmin1表示）高三年级第三次摸底考试（ 化学 ）科参考答案：1C 2A 3C 4D 5A 6D 7A 8B 9D 10C 11C 12C 13D 14D 15A 16 B 17B 18D 19D 20D 21、（1）1：1 （2），。 22、（1）正极 ， 阳极（2）2H+2e = H2 （3）Pt棒变粗且吸附上红色物质，Cu棒变细 23、（1）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（2分） ， 防倒吸 （2） b ， c（或d） ， 溶液呈红色（或紫色）24、（1）铝 （或Al ） ；NaHSO4 （2）2Al3+ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2（3） H+AlO2+H2OAl(OH)3 （4）酸式 相等 NaHCO3 （或HCO3）25、（3分）10/3或3.33（ 若写表达式且正确给2分） 26、（5分）（1）SO22H2O2e SO424 H+（2分）（2）13.4 mLmin1（3分）