2018年北京市丰台区高三一模化学试题

2017 2018 丰台区理综一模练习 高三化学 2018 3 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35 5 6 化学与人类社会的生产 生活有着密切联系 下列叙述中不正确的是 氧化铁 钙钛矿太阳能电池 SiO2 超分子纳米管 石墨烯发热服 A 用作涂料 B 化学能转化为电 能 C 无机非金属材 料 D 有电热转化性能 7 已知 34Se 35Br 位于同一周期 根据元素在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 还原性 Cl Br B 酸性 H 2SeO4 HBrO 4 HClO 4 C 原子半径 Cl Br Se D 气态氢化物的稳定性 H2S H 2Se 8 下列说法中正确的是 A 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B 苯酚能跟碳酸钠溶液反应 则苯酚的酸性比碳酸强 C 顺 2 丁烯和反 丁烯的加氢产物不同 D CH3CH2OH与CH 3CO18OH发生酯化反应所得混合液中 18O原子只存在于水分子中 9 已知分解1mol H 2O2放出热量98kJ 在含有少量I 的溶液中 H 2O2分解机理为 H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IO H2O O2 I 快 下列说法正确的是 A IO 是该反应的催化剂 B 反应的速率与 I 浓度有关 C v H 2O2 v H2O v O2 D 反应活化能等于 98kJ mol 10 下列实验中 现象和结论都正确的是 实验 现象 结论 A 将SO 2通入BaCl 2溶液 然后滴入 稀硝酸 产生白色沉淀 白 色沉淀不消失 所得沉淀为BaSO 3 后转化 为BaSO 4 B 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中 并搅拌 得黑色蓬松的固体 及刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸 水性和脱水性 C 用黄豆粒大小的金属钠分别与水 乙醇反应 前者反应更剧烈 羟基的活动性 水 乙醇 D 向10mL0 1mol LNaOH溶液中加 入1mL0 1mol L MgCl 2溶液 再 向混合液中滴加0 1mol L CuCl 2溶 液 产生蓝色沉淀 Cu OH 2 比 Mg OH 2 更难 溶 11 下面是电解饱和食盐水的装置 通电一段时间后下列说法不正确的是 A 阴极附近溶液的 pH 增大 B 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 若阳极最终收集到气体 4 48L 则反应中转移电子的物质的量为 0 4mol D 完全电解后充分混合 U 型管中物质 所得溶液会含有 NaClO 12 对FeCl 3溶液与 KI溶液的反应进行探究 关于实验的分析和结论不正确的是 实验操作 实验现象 取 2mL0 1mol L KI 溶液于试管中 滴加 0 1mol L FeCl3 溶液 3 滴 振荡 充分反应 溶液呈深棕黄色 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 向试管 1 中滴加 2 滴 0 1mol L KSCN 溶液 溶液显红色 向试管 2 中加入 1mL CCl4 充分振荡 静 置 溶液分层 上层为浅棕黄色 下层为紫 色 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中 滴加 2 滴 0 1mol L KSCN 溶液 溶液微弱变红 A FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应 有 I2 生成 B 试管 1 中溶液显红色证明 FeCl3 与 KI 的反应具有可逆性 C 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 D 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 25 16 分 抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物 H 是合成洛沙坦的一种中间 体 其合成路线如下 已知 I II 酯和醇可发生如下交换反应 1 有机物 H 中含氧官能团的名称是 2 C D 的反应类型是 3 A 是饱和一元醇 A B 反应的化学方程式为 4 1 mol E 水解生成 2 mol 甲醇 E 的结构简式是 5 E 跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物 写出此反应的化学方程式 NH 6 通过多步反应 将 E 分子中引入 NH 2 可得到 F F 分子存在较好的对称关系 F 的 结构简式是 7 下列说法正确的是 填字母 a A 能发生取代反应 氧化反应 消去反应 b 1 mol H 与足量的银氨溶液反应 能生成 1 mol Ag c 已知烯醇式结构 不稳定 而 G 却可以稳定存在 其原因可能是 由于基团间存在相互影响 8 写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 a 与 F 具有相同种类和个数的官能团 b 能发生银镜反应 c 其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢 峰面积比为 2 4 1 2 26 12 分 催化剂是化工技术的核心 绝大多数的化工生产需采用催化工艺 1 新的研究表明 可以将 CO2 转化为炭黑进行 回收利用 反应原理如图所示 整个过程中 FeO 的作用是 写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 2 已知反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 按 n N2 n H 2 1 3 向反应容器 中投料 在不同温度下分别达平衡时 混合气中 NH3 的质量分数随压强变化的曲线如图所 示 过程 II 下列说法正确的是 填字母 a 曲线 a b c 对应的温度是由低到高 b 加入催化剂能加快化学反应速率和提高 H2 的转化率 c 图中 Q M N 点的平衡常数 K N K Q K M M 点对应 H2 的转化率是 2007 年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合 成氨的反应过程 示意图如下 和 分别表示 N2 H 2 和 NH3 e 表示生成的 NH3 离开催化剂表面 b 和 c 的含义分别是 和 3 有机反应中也常用到催化剂 某反应原理可用下图表示 写出此反应的化学方程式 27 14 分 亚氯酸钠 NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂 同时也是对烟气进行脱硫 脱硝的吸收剂 a b c d e 以氯酸钠 NaClO 3 为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示 已知 i 纯 ClO2 易分解爆炸 空气中 ClO2 的体积分数在 10 以下比较安全 ii NaClO 2 在碱性溶液中稳定存在 在酸性溶液中迅速分解 iii NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出 NaClO2 3H2O 等于或高于 38 时析出 NaClO2 晶体 高于 60 时分解成 NaClO3 和 NaCl 1 试剂 A 应选择 填字母 a SO2 b 浓硝酸 c KMnO4 2 反应 的离子方程式为 3 已知压强越大 物质的沸点越高 反应 结束后采用 减压蒸发 操作的原因是 4 下列关于上述流程的说法中 合理的是 填字母 a 反应 进行过程中应持续鼓入空气 b 反应 后得到的母液中 溶质的主要成分是 NaCl c 反应 中 NaOH 应过量 d 冷却结晶时温度选择 38 过滤后进行温水洗涤 然后在低于 60 下进行干燥 得到粗产品 NaClO2 采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 5 在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气 反应温度为 323 K NaClO 2 溶液浓度为 5 10 3 mol L 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离 子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c mol L 8 35 10 4 6 87 10 6 1 5 10 4 1 2 10 5 3 4 10 3 写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 由实验结果可知 脱硫反应速率 填 大于 或 小于 脱硝反应速率 除 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同外 还可能存在的原因是 答出两条即可 28 16 分 碳酸亚铁 白色固体 难溶于水 是一种重要的工业原料 可用于制备补血剂 乳酸亚铁 也可用作可充电电池的电极 某研究小组通过下列实验 寻找利用复分解反应 制备 FeCO3 沉淀的最佳方案 试剂实验 滴管 试管 现象 0 8 mol L FeSO4 溶 液 pH 4 5 1 mol L Na2CO3 溶液 pH 11 9 实验 立即产生灰绿色沉淀 5min 后出现明显的红褐色 0 8 mol L FeSO4 溶 液 pH 4 5 1 mol L NaHCO3 溶液 pH 8 6 实验 产生白色沉淀及少量无色 气泡 2min 后出现明显的灰绿色 0 8 mol L NH4 2Fe SO4 2 溶 液 pH 4 0 1 mol L NaHCO3 溶液 pH 8 6 实验 产生白色沉淀及无色气泡 较长时间保持白色 1 实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示 请补全反应 Fe2 H2O Fe OH 3 HCO3 2 实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为 3 为了探究实验 III 中 NH4 所起的作用 甲同学设计了实验 IV 进行探究 操作 现象 实验 IV 向 0 8 mol L FeSO4 溶液中加入 再加 入 Na2SO4 固体配制成混合溶液 已知 Na 对实验 无影响 忽略混合后溶液体积变化 再取该溶 液一滴管 与 2mL 1 mol L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是 对比实验 II III IV 甲同学得出结论 NH 4 水解产生 H 降低溶液 pH 减 少了副产物 Fe OH 2 的产生 乙同学认为该实验方案不够严谨 应补充的对比实验操作是 再取该溶液一滴管 与 2mL 1 mol L NaHCO3 溶液混合 4 小组同学进一步讨论认为 定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最 高 需要利用如图所示的装置进行定量测定 分别将实验 I II III 中的沉淀进行过 滤 洗涤 干燥后称量 然后转移至 A 处的广口瓶中 补全 A 中装置并标明所用试剂 为测定 FeCO3 的纯度 除样品总质量外 还需测定的物理量是 5 实验反思 经测定 实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II 通过以上实验分 析 制备 FeCO3 实验成功的关键因素是