专题16钠及其化合物 考点41钠及其氧化物考点42碳酸钠与碳酸氢钠考点43碱金属及其化合物的综合 考点41钠及其氧化物 600分知识700分考法考法1 钠的基本性质考法2 钠与水反应的综合利用考法3 过氧化钠的结构与性质 1 钠。
钠及其化合物课件Tag内容描述：
1、金属及其化合物,第三章,第6讲 钠及其化合物,1钠,钠及其氧化物,小,大,有气体(H2)放出和蓝色沉淀生成,2氧化钠与过氧化钠,2,1,离子键,非极性键、离子键,淡黄,碱性,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,Na2OSO2=Na2SO3,Na2O2SO2=Na2SO4,Na2O,NaOH,Na2CO3,1取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验的现象有下列叙述： 金属钠先熔化 在空气中燃烧，产生紫色火焰 燃烧后生成白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体 其中描述正确的是( ) A B C D 【答案。
2、第一章 认识化学科学,第1节 钠及其化合物,1了解钠的主要性质及其应用。 2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。,考纲展示,一、钠单质的性质,银白色,小,大,小于,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,一、钠单质的性质,煤油,电解熔融氯化钠,二、钠的氧化物,12,12,淡黄色固体,白色固体,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的热稳定性好,具有碱性氧化物的通性,具有强氧化性,二、钠的氧化物,1钠的性质活泼，在空气中易发生反。
3、专题16 钠及其化合物,考点41 钠及其氧化物 考点42 碳酸钠与碳酸氢钠 考点43 碱金属及其化合物的综合,考点41 钠及其氧化物,600分知识 700分考法 考法1：钠的基本性质 考法2：钠与水反应的综合利用 考法3：过氧化钠的。
4、第三章 金属及其化合物,低,小,小,大,小,低,放热,气体,剧烈,纯碱、苏打,小苏打,小,NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3,Na2CO3,增大,增强,银白,较小,较小,较低,较强,增大,降低,氢氧化物,氢气,强烈,氢氧化物,NaH,H2O,H。
5、第1讲 钠及其化合物,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 氧化钠和过氧化钠,过氧化钠强氧化性实验探究,考纲要求,第三章 金属及其化合物,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,备选素材,考点四 碱金属元素 焰色。
6、第二单元元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物 考纲导视 基础反馈 1 金属钠露置在空气中会发生一系列变化 银白色金属钠 生成 生成 NaOH 生成 生成 溶液 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 钠能保存在CCl4中 2 Na2O2与Na2。
7、专题五钠及其化合物 专题五 钠及其化合物 考情精解读 A考点帮 知识全通关 目录CONTENTS 考纲要求 命题规律 命题分析预测 考点1钠的性质 制备 保存及用途考点2氧化钠与过氧化钠考点3碳酸钠与碳酸氢钠考点4碱金属的性。
8、考点一 考点二 课时作业 考点三 对接高考 5 微专题9 考点四 第8讲钠及其化合物 第3章常见金属及其化合物 考点一 钠的性质及应用 考点二 钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 微专题9测定碳酸钠含量。