资源描述
专题16 钠及其化合物,考点41 钠及其氧化物 考点42 碳酸钠与碳酸氢钠 考点43 碱金属及其化合物的综合,考点41 钠及其氧化物,600分知识 700分考法 考法1：钠的基本性质 考法2：钠与水反应的综合利用 考法3：过氧化钠的结构与性质,1钠的重要性质和用途 (1)物理性质 (2)化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质还原性。,1钠的重要性质和用途 (2)化学性质,1钠的重要性质和用途 (2)化学性质,1钠的重要性质和用途,返回,2氧化钠和过氧化钠的比较,2氧化钠和过氧化钠的比较,返回,考法1 钠的基本性质 1借助钠在空气中的变化过程来分析 因此，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 2钠的保存原理 钠能与空气中的O2和水反应，因此保存时，应隔绝空气和水。,返回,考法2 钠与水反应的综合应用 1钠和酸的反应 钠跟酸反应时，按用量分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 【注意】由于酸中的H的浓度比水中的大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。 2钠与盐溶液反应 (1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 (2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 (3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应。,返回,考法3 Na2O2的结构与性质,考法3 Na2O2的结构与性质,考法3 Na2O2的结构与性质,返回,考点 42 碳酸钠与碳酸氢钠,600分知识 700分考法 考法4：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 考法5：碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算 考法6：碳酸钠、碳酸氢钠与离子反应,2Na2CO3与盐酸的互滴反应,返回,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3(溶液)。 气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 2Na2CO3、NaHCO3的除杂 (1)弄清Na2CO3、NaHCO3的性质异同。 (2)根据性质理解和记忆以下方法(后者为杂质)。,返回,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有关计算 1CO2与NaOH溶液反应的相关计算 (1)产物确定,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有关计算 2Na2CO3、NaHCO3含量的测定 (1)生成气体法 可将混合物充分加热，再根据固体减少的质量为NaHCO3分解生成H2O和CO2的质量，利用关系式法，即可求得NaHCO3质量或质量分数。 在混合物中加足量稀盐酸，根据气体质量和混合物质量列方程式组可得Na2CO3、NaHCO3质量，从而可计算出质量分数。 (2)生成沉淀法 向混合物中加足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，则可根据沉淀质量求得Na2CO3质量，即可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。 向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据BaCO3质量列方程式组可计算出Na2CO3、NaHCO3质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。,返回,考法6 Na2CO3、NaHCO3与离子反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：,返回,考点 43 碱金属及其化合物的综合,600分知识 700分考法 考法7：碱金属元素的递变性 考法8：钠及其化合物的推断题和实验题,1同族元素相似性的应用 在周期表中，同一族元素的原子结构相似，比如Li、Na、K、Rb、Cs，最外层都是1个电子。结构的相似性，决定了它们有相似的性质。 (1)单质的物理性质 都有金属通性，如金属光泽、良好的延展性、导电导热性；与其他金属相比，都有三大特点：轻、低(熔沸点)、软。 (2)单质的化学性质 元素的最高价都是1价；单质都是典型的活泼金属，相应的碱都为强碱(又叫碱金属)；单质都能与“非金属、水、酸、盐”反应，且反应方程式一般都相似。,1同族元素相似性的应用 (3)碱金属的氧化物与Na2O性质相似，过氧化物与Na2O2相似。 (4)碱金属的氢氧化物与NaOH性质相似。 都是可溶性强碱；都具有碱的通性。 (5)碱金属的盐类 与钠盐、钾盐相似，一般都易溶； KHCO3与NaHCO3相似，受热易分解：,2焰色反应 (1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 (2)操作步骤：洗烧蘸烧观。 (3)实验注意事项 蘸待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时不能有颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最好。 每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火焰上烧至无色。 若蘸取的是粉末，需把金属丝在火上烧热，再蘸固体粉末。 观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠产生的黄色火焰。,返回,考法7 碱金属元素的递变性 焰色反应,考法7 碱金属元素的递变性 焰色反应 1碱金属的“一般性”与“特殊性” (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在液态石蜡中。 (3)碱金属在空气或氧气中燃烧时，一般能生成过氧化物，甚至生成比过氧化物更复杂的氧化物，而锂只生成氧化锂。 2焰色反应 碱金属单质及其化合物均有焰色反应钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)。 【巧记口诀】,返回,考法8 钠及其化合物的推断题和实验题 解答这类试题时，要能够通过再现、辨认、转译、重组等思维活动，有效实现新与旧的“嫁接”和联系。具体如下： 要注意捕获那些藏而不露的解题信息。,考法8 钠及其化合物的推断题和实验题 在框图推断题中注意利用以下突破点： (1)做焰色反应实验时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰的外焰上灼烧至无色。 (2)Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1 1。 (3)常见淡黄色固体为Na2O2、AgBr和硫粉。 (4)苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3可用于作发酵粉和治疗胃酸过多。 (5)侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出(NaHCO3)；加热NaHCO3得到Na2CO3；向滤液中加入NaCl，析出的氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液可继续使用。,返回,
展开阅读全文