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,第1讲 钠及其化合物,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 氧化钠和过氧化钠,过氧化钠强氧化性实验探究,考纲要求,第三章 金属及其化合物,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,备选素材,考点四 碱金属元素 焰色反应,考 纲 要 求,1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,考点一 钠的性质及应用,知识梳理 思维深化,1物理性质,低,小,小,知识梳理 思维深化,考点一 钠的性质及应用,知识梳理 思维深化,考点一 钠的性质及应用,(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：,知识梳理 思维深化,考点一 钠的性质及应用,煤油中,知识梳理 思维深化,考点一 钠的性质及应用,(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,考点一 钠的性质及应用,1钠能否保存在CCl4中？ 提示：否。因为钠的密度比CCl4的密度小。,知识梳理 思维深化,考点一 钠的性质及应用,提示：4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O 3将Na投入到CuSO4溶液中，是否有红色的Cu生成？为什么？ 提示：不会。因为Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。,知识梳理 思维深化,1取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(1.6 g/cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g/cm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 g/cm3)。下列实验现象中，能观察到的有( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A B C D,根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。,题组设计 思维建模,题组一 剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理,解析,答案,B,2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是_。 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液,解析,题组一 剖析钠与水及溶液反应的实验现象、原理,题组设计 思维建模,答案,3(2015顺义一中高三模拟)金属钠与水反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母) A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球 C反应开始后，溶液由无色变成红色 D恢复至室温，水槽底部有固体物质析出,图显/隐,题组二 有关钠参与反应的实验探究,题组设计 思维建模,答案,ABD,(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，_ _。 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功，正确的关键操作应该为_。 (4)按图丙在矿泉水瓶内装满水，将带有钠的瓶塞塞紧，排出水的体积为16.8 mL。待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g。,解析,题组二 有关钠参与反应的实验探究,题组设计 思维建模,用滤纸吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶,用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住,0.034 5,1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,题组二 有关钠参与反应的实验探究,题组设计 思维建模,题组二 有关钠参与反应的实验探究,题组设计 思维建模,2金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)(2013广东高考，23C)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换醇羟基中的氢( ) (2)(2013安徽高考，12B)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气( ) (3)(2012福建高考，6D)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火( ) (4)(2012北京高考，7A)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因：2NaO2=Na2O2( ) (5)(2012福建高考改编，11)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3( ),题组二 有关钠参与反应的实验探究,高考真题 明确考向,考点二 氧化钠和过氧化钠,知识梳理 思维深化,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,考点二 氧化钠和过氧化钠,知识梳理 思维深化,Na2OCO2 =Na2CO3,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,Na2O2HCl =2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,考点二 氧化钠和过氧化钠,(1)Na2O2中氧元素的化合价为1价而不是2价。 (2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。,知识梳理 思维深化,考点二 氧化钠和过氧化钠,将水滴入Na2O2固体中发生剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，证明生成了_，向所得的溶液中滴入酚酞溶液变红色，反应的化学方程式为_。 提示：O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2,知识梳理 思维深化,题组设计 思维建模,题组一 过氧化钠强氧化性的认识,解析,答案,A,2比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出、两反应的化学方程式。 (2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？,题组一 过氧化钠强氧化性的认识,题组设计 思维建模,(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)现象：、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。原因：中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)现象：溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因：SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)现象：溶液变蓝；溶液先变蓝后褪色。原因：Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,答案,3在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A94 B11 C76 D67,解析,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,答案,D,4(2015吉林省实验中学模拟)在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( ) A40% B33.3% C60% D36%,解析,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,答案,C,5(2015福建龙岩模拟)取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,解析,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,答案,D,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,题组二 有关Na2O2的定量计算,题组设计 思维建模,高考真题 明确考向,题组二 有关Na2O2的定量计算,解析,2(双选)(2011高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)( ),解析,题组二 有关Na2O2的定量计算,高考真题 明确考向,答案,A、C,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,知识梳理 思维深化,1Na2CO3与NaHCO3的性质比较,纯碱，苏打,小苏打,小,知识梳理 思维深化,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,知识梳理 思维深化,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别,知识梳理 思维深化,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。,知识梳理 思维深化,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,1将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 提示：开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 2写出下列物质的除杂方法及原理。 (1)Na2CO3固体(NaHCO3),知识梳理 思维深化,考点三 碳酸钠和碳酸氢钠,(2)Na2CO3溶液(NaHCO3) 提示：加适量NaOH溶液 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (3)NaHCO3溶液(Na2CO3) 提示：通足量CO2气体 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,知识梳理 思维深化,1有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( ) ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强 BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同,Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错误；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错误。,题组设计 思维建模,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别,解析,答案,A,2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ),A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。,题组设计 思维建模,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别,解析,答案,C,3下列试剂或用品能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是_。 pH试纸 CaCl2溶液 澄清石灰水 稀盐酸 加热蒸干再灼烧,因为是溶液，不能过用加热蒸干再灼烧的方法。,题组设计 思维建模,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别,题组设计 思维建模,题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别,4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ),解析,图显/隐,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,题组设计 思维建模,答案,C,5(2015湖南常德模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。 (3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。,解析,图显/隐,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,题组设计 思维建模,答案,(1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 mol/L,题组设计 思维建模,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,题组设计 思维建模,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,题组设计 思维建模,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,题组设计 思维建模,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,高考真题 明确考向,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,解析,2(2011高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L,解析,高考真题 明确考向,答案,B,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,3(2011高考北京卷)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,解析,高考真题 明确考向,答案,C,题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析,考点四 碱金属元素 焰色反应,知识梳理 思维深化,1碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性,1,增大,增强,增大,增强,较低,降低,知识梳理 思维深化,考点四 碱金属元素 焰色反应,(2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。,知识梳理 思维深化,考点四 碱金属元素 焰色反应,物理,黄色,紫,蓝色钴玻璃,绿,考点四 碱金属元素 焰色反应,(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即Na、Na的焰色反应均为黄色。 (2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。,知识梳理 思维深化,考点四 碱金属元素 焰色反应,用固体NaCl做焰色反应的实验，有以下几个实验步骤： 其正确的操作顺序为(填入序号，步骤可以重复)： _。 提示：,知识梳理 思维深化,1下列叙述正确的是( ) A碱金属性质相似均为银白色金属 B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C钠可保存在煤油中而锂不能 D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度,碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。,题组设计 思维建模,题组一 碱金属元素性质的递变规律,解析,答案,C,2(双选)有关碱金属的叙述正确的是( ) A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应 C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水,钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外。Cs与Na同为碱金属元素，性质相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。,解析,题组一 碱金属元素性质的递变规律,题组设计 思维建模,答案,BC,3关于“焰色反应”，下列说法中正确的是( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,题组二 焰色反应,答案,D,题组设计 思维建模,4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A只含有Na B一定含有Na，可能含有K C既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K,Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。,解析,题组二 焰色反应,答案,B,题组设计 思维建模,判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)(2013江苏高考，13B)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。( ) (2)(2010大纲全国高考，7A)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。( ) (3)(2010重庆高考，8C)K与水反应比Li与水反应剧烈。( ),(1)某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液。(2)由于金属锂的还原性较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O。,解析,题组二 焰色反应,高考真题 明确考向,Na2O2中氧呈1价，在化学反应中表现强氧化性，主要表现在： (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将Na2SO3氧化成Na2SO4。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。,过氧化钠强氧化性实验探究,【典例】 Na2O2与CO2和SO2均能反应，完成以下两题。 (1)用如图装置进行CO2性质的有关实验。,过氧化钠强氧化性实验探究,试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_ _； 反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_。,过氧化钠强氧化性实验探究,(2)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。,过氧化钠强氧化性实验探究,回答下列问题： 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_； 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_；,过氧化钠强氧化性实验探究,过氧化钠强氧化性实验探究,解析,过氧化钠强氧化性实验探究,答案,
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