化学平衡常数人教版选修4

1、 欢迎进入化学课堂 化学反应平衡 6 平衡常数 临沂一中化学组诸葛强 10 对于反应 2A B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示 则 T0对应的V正与V逆的关系是 正反应为 热反应 A B两点正反应速率的大小关系是 温度T T0时 C 逐渐增大的原因是 V正 V逆 放 V A 正 V B 正 反应正向进行 学案 P4517 11 对达到平衡状态的可逆反应X YZ W 在其他条件不变的。

2、 欢迎进入化学课堂 第三节化学平衡 第二章化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 平衡常数的推导 54 5 54 6 54 45 54 33 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 c HI 2 c H2 c I2 1 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 化学计量数为幂 的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 2 表达式。

3、化学反应平衡（6）平衡常数,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的 百分含量随温度变化如右图所示，则： T0对应的V正与V逆的关系是_. 正反应为_热反应. A、B两点正反应速率的大小关系 是_. 温度T<T0时，C%逐渐增大的原因 是_。

4、化学平衡常数 我们知道 在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态 那么 当达到化学平衡状态时 究竟有多少反应物转化成了生成物 平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系 请大家完成P48页的交流与讨论 计算一定条件下 不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应 达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系 通过计算同学们是否发现什么规律 其中浓度的指数与化学方程式有何关系 如果反应物或生成物不止一种 情况又如。

5、第3课时化学平衡常数,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,目标导航,预习导学,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂检测,2,3,1,问题导学,当堂。

6、 欢迎进入化学课堂 三 化学平衡常数 化学平衡的特征 54 5 54 6 54 45 54 33 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 通过分析实验数据得出 1 温度不变时 为常数用K表示 2 常数K与反应的起始浓度大小无关 3 常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关 其它平衡体系的数据进行分析 都有类似的关系 一 定义 一定温度下 对于已达平衡的反应体系中 生成物以。

7、 欢迎进入化学课堂 第二章化学反应速率和化学平衡 2020年4月18日星期六 化学平衡常数 第一课时 活动探究 已知反应H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K时分别用不同起始浓度的H2 I2 g HI进行反应 平衡后得到以下实验数据 1 请计算填写表中空格 2 讨论 分析上述数据 你能得出什么结论 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 27。

8、化学平衡常数一、选择题1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为()A.B.C.D.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。答案:D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(。

9、第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡第4课时化学平衡常数 平衡常数的推导I2g H2g 2HIg54.554.654.4554.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。c HI2cH2 cI2 2c HIcH2 cI。

10、2-3-3化学平衡常数一、选择题1(2012试题调研)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D答案：D点拨：平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温。

11、 欢迎进入化学课堂 第2课时化学平衡常数 如何求一个可逆反应的化学平衡常数呢 1 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 2 了解平衡转化率的含义 3 了解等效平衡的含义 类型和分析方法 4 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 1 定义 在下 当一个可逆反应达到时 生成物与反应物的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数。

12、,欢迎进入化学课堂,化学平衡常数,2020年4月25日星期六,化学平衡特点,(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:(6)同：,动态平衡（正逆反应仍在进行）,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,可逆反应；,条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,首先。

13、,欢迎进入化学课堂,1.催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？提示：化学平衡常数是表明化学反应达平衡时，各物质浓度的关系，与反应速率无关。而加入催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，故加入催化剂，对化学平衡常数无影响。,2.可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)在一定温度下的平衡常数K的表达式怎样表示？提示：反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于。

14、第三节 化学反应的方向和限度,化学平衡常数,复习:在一定温度下,下列叙述可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)不是达到 平衡的标志的是 ( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化学平衡常数,1、 概念,对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度的幂之积与反应。

15、,欢迎进入化学课堂,第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,(第4课时)化学平衡常数,【学习目标】,1、化学平衡常数的概念,3、运用化学平衡常数进行计算,2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断,首先，让我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。,根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出：(1)温度不变(保持457.60C)时，。