选修4化学平衡常数ppt课件.ppt

化学反应平衡（6）平衡常数,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,10.对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的 百分含量随温度变化如右图所示，则： T0对应的V正与V逆的关系是_. 正反应为_热反应. A、B两点正反应速率的大小关系 是_. 温度TT0时，C%逐渐增大的原因 是_.,V正=V逆,放,V(A)正V(B)正,反应正向进行,学案：P45 17,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,11.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为,AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,学案：P45 16； P40 22,平衡常数： （1）书写表达问题；,1、固体、纯液体以及极稀溶液中H2O的处理： 固体的浓度作为常数，表达式中一般不写出； 稀溶液中水分子浓度作为近似常数可以不写。 2、K与化学方程式的书写有关，但意义相同！ 当一个可逆反应书写形式确定以后，K只与体系的温度有着紧密关系，而与浓度等因素均无关！ 3、一般的，K值越大，说明了平衡体系中生成物所占的比例越大，反应物的转化率也就越大。,平衡常数： （1）书写表达问题；,1、固体、纯液体以及极稀溶液中H2O的处理。 例如： AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 沉淀溶解平衡：Ksp=c平（Ag+）c平（Cl-） 再如：水的离子积：KW=c平（H+）c平（OH-） 2、平衡常数是指某一具体的反应方程式的平衡常数，若系数变化，则K发生相应的幂次变化！ 例如：若反应方向改变则平衡常数成为倒数，也即-1次幂的变化。,平衡常数： （2）各物质浓度必须是一定温度下的平衡浓度。 注意： 1、平衡浓度既不是平衡时的物质的量或质量，也不是非平衡时的浓度！ 例如：07年山东 08年宁夏 2、温度必须不变才能用于不同平衡状态的K相等！（在相同温度下建立的平衡1和平衡2）,（3）平衡常数的应用问题： 1、利用K可以推测可逆反应进行的程度和反应物的转化率。 一般的，K大于105就已经进行得很完全了。 2、借助平衡常数和浓度商，可以判断在该温度下该可逆反应体系是否已经达到平衡状态，或是正在向哪个方向建立平衡或平衡移动。 3、利用K随温度的变化情况可以反过来判断反应的热效应！ 4、结合三段式利用平衡常数进行计算。 教材化学反应原理P30,例1（08年山东理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓 度减小（K呢？）。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH2O CO2H2,A,A D,课堂巩固1,例2. 1molCO和1molH2O(g)在定温定容？条件下反应达到平衡时，生成0.5molCO2，若在上述条件下将H2O改为4mol，反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为 mol,0.8,相关例题 ： 教材P29-30 例1、例2 课后题P33 9 学案P35 例1、例2 复习学案P31 例2 十年高考P129 3（08年海南第10题）,结合三段式，利用平衡常数进行计算,例3. 对反应 2NO2 N2O4，欲使 c平（NO2）:c平（N2O4）比值增大，温度不变时应采取( ) A体积不变，增加NO2的物质的量 B体积不变，增加N2O4的物质的量 C使体积扩大到原来的2倍 D使压强不变充入N2,C D,在温度不变条件下，常常利用平衡常数K 可将多元变量化为单一变量,课堂巩固2,（4）化学平衡移动的判断方法,用V正和 V逆的大小和变化来判断,用平衡移动的结果来反向分析平衡移动的问题,温度一定时，用浓度商Qc和化学平衡常数K相对大小来判断,用平衡移动原理（勒夏特列原理）来判断,某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。若保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol,课堂巩固3,C,此题还有更简单的方法-等效平衡的变形-虚拟建模法,例4（06上海25）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) (H0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin),CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) (H0),（3) t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3min-4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于) 反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度,再 见,化学平衡中的转化率问题,