化学：《化学平衡常数》：课件三十（17张PPT）（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 第二章化学反应速率和化学平衡 2020年4月18日星期六 化学平衡常数 第一课时 活动探究 已知反应H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K时分别用不同起始浓度的H2 I2 g HI进行反应 平衡后得到以下实验数据 1 请计算填写表中空格 2 讨论 分析上述数据 你能得出什么结论 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 结论 在一定温度下 可逆反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 又不论反应物起始浓度的大小 最后都能达到化学平衡 这时HI g 浓度的平方与I2 g 浓度和H2 g 浓度之积的比值是一个常数 一 化学平衡常数 K 1 定义 一定温度下 对于已达平衡的反应体系中 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数是个常数 这个常数叫做该反应的化学平衡常数 试一试 1 写出反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的化学平衡常数表达式 并判断K的单位 2 对任意可逆反应 mA g nB g pC g qD g 写出其化学平衡常数的表达式 一 化学平衡常数 K 1 定义 一定温度下 对于已达平衡的反应体系中 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数是个常数 这个常数叫做该反应的化学平衡常数 2 平衡常数的数学表达式及其单位 K K的单位 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 分析下表数据 你能得出K的大小与可逆反应进行程度的关系吗 平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度 估计反应的可能性 因为平衡状态是反应进行的最大限度 二 平衡常数的意义 K值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 一般 当K 105时 该反应进行得基本完全 1 如果反应中有固体和纯液体参加 它们的浓度不应写在平衡关系式中 因为它们的浓度是固定不变的 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度 三 书写平衡常数关系式的规则 试一试 写出下列反应的平衡常数表达式 2 同一化学反应 可以用不同的化学反应式来表示 每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数 二 书写平衡常数关系式的规则 试一试 写出下列反应的平衡常数表达式 实验探究 化学平衡常数的影响因素 探究 将NO2球浸泡在冷水 热水中 观察颜色变化 交流 探讨 科学家设计并进行了严密的实验 在298K 333K时分别测得下表中的数据 请计算相应温度下的平衡常数 分析表中数据 说明K值随温度的变化关系 0 147 1 664 活动探究 已知反应H2 g I2 g 2HI g 0 在698 6K和798 6K时分别用不同起始浓度的H2 I2 g HI进行反应 平衡后得到以下实验数据 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 K值与化学反应热效应的关系 若升高温度 值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 值减小 则正反应为放热反应 T 平衡向正反应方向移动 C NO2 C N2O2 K K T 平衡向逆反应方向移动 C NO2 C N2O2 总结 练习 在一定体积的密闭容器中 进行如下反应 其平衡常数K和温度t的关系如下 k的表达式为 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 若C CO2 C H2 C CO C H2O 此时温度为 吸热 830 练习 已知在某温度 K 7 32 10 3 下表为某时刻各物质的浓度值 mol L 通过计算 请判断在此时刻可逆反应移动的方向 逆反应方向 正反应方向 K值与化学平衡移动方向的关系 对于可逆反应 在一定温度下的任意时刻 反应物的浓度和生成物的浓度之间有如下关系 Qc 对应反应的浓度商 Qc K Qc K Qc K 反应向正反应方向进行 反应处于平衡状态 反应向逆反应方向进行 课堂练习 创新设计 P26完成相应习题 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全