广东省高中化学第1轮总复习

1、氧族元素包括氧O硫S硒Se碲Te钋Po等五种元素。一元素单质及其化合物之间的相互转变关系1氧臭氧过氧化氢之间相互转变关系如下：2硫及其化合物之间相互转变关系如下： 二氧族元素中几种重要的物质的特征和性质 1过氧化氢H2O2的主要特征：极性分。

2、一氯气的性质物理性质：通常情况下，是一种黄绿色，有毒的有刺激性气味，密度比空气大的气体。能溶于水常温下1 2，易液化。化学性质：表现强氧化性。1与金属反应2与非金属的反应H2Cl2 2HCl发出苍白色火焰，若将氢气和氯气混合后，点燃或强光照。

3、卤族元素单质和化合物制备与性质实验卤族元素单质和化合物制备与性质实验 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 1A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为。 2实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置。

4、 有4种无色液态物质：己烯己烷苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是： 1不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是，生成的有机物是，反应的化学方程式为。此反应属于反应。烃的基本性质烃的基本性质 2不与溴水和酸性KMn。

5、 1常温下常见的氧化剂和还原剂 强氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，HNO3，HClO, ClO，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，I，Fe2等。 有些含。

6、一碳族元素知识归纳二硅及其化合物 三硅及其化合物的特性 1硅的晶体是良好的半导体材料。 2硅及其最高价氧化物SiO2的晶体为原子晶体。 3硅虽是非金属，但可与氢氟酸作用置换出氢气。 4硅可与强碱溶液反应生成H2，而其他非金属均不能发生此类反。

7、 1电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下溶于水或熔化能否电离。能电离则是电解质。以能否导电来证明是否电离 电解质离子化合物或共价化合物，非电解质共价化合物。 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电。 注意：电解质非电解质的前。

8、1原子结构原子的电性关系:核电荷数质子数核外电子数质量数A质子数Z中子数N原子组成的表示方法: 2核素同位素 元素:是具有相同质子数核电荷数的同一类原子的总称. 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素.如氢元素有 三种不同核素。

9、列数123456789101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表结构1族与列关系2每周期排满时元素种类：周期一二三四五六七八元素种类28818 18 32 32 50 2元素周期律 1同。

10、 一 水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，H2OHOHH0，水的离子积：KWcHcOH。25时，KW1014，纯水中cHcOH107 molL；100时，KW1012；cHcOH106molL。 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一。

11、 一消去反应 1定义： 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子HBr，H2O等，而生成不饱和化合物含 或者 的反应。 2发生条件： 卤代烃或醇可以发生消去反应，消去的条件是羟基或卤素原子相邻的碳上有氢。二卤代烃1溴乙烷的结构与性。

12、 本讲内容物质的量气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。 1物质的量物质所含微粒物质质量和气体摩尔体积之间的相互关系。 2阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳原子个数，根据实验测定0.012 kg C中约含6.02。

13、 一反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量或换算成相应的热量来描述，叫做反应热，又称为焓变，符号用H表示，单位采用kJmol1或kJmol，计算方法有两种： 1用生成物总能量减去反应物总能量HH生成物H反应物 2用反应物总键。

14、一原电池电解池与电镀池的比较 原电池原电池 电解池电解池 电镀池电镀池定义定义将化学能转化为电将化学能转化为电能的装置能的装置将电能转化为化将电能转化为化学能的装置学能的装置应用电解原理在金应用电解原理在金属表面镀上一层其属表面镀上一层其他。