广东省高中化学第1轮总复习 第3单元第13讲元素周期表和元素周期律课件 新人教版

列数12345678、9、101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表结构(1)族与列关系(2)每周期排满时元素种类：周期一二三四五六七八元素种类28818 18 32 32 50 2元素周期律 (1)同周期从左到右，同主族从下到上： 递增的有：非金属性、非金属单质的氧化性、非金属氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性(F、O无正化合价)。 递减的有：金属性、金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性、碱的碱性。 (2)同周期从左到右，原子半径递减(稀有气体除外)。同主族从上到下，原子半径递增。 (3)同周期从左到右，第一电离能递增(铍和氮、镁和磷反常)。同主族从上到下，第一电离能递减。 (4)同周期从左到右，同主族从下到上元素电负性递增。原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)2电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)3带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)4带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照可知r(K)r(Na)r(Mg2)3简单粒子半径的比较方法元素周期表的结构元素周期表的结构 下列叙述中正确的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素C 氧无6价，氟无7价，第六、七周期均多于18种元素，碱金属不含A族的氢。C 1.A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( ) AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子的最外层电子数之和为8 CA和B原子的最外层电子数之差为7 DA和B原子的核外电子数总和可能为11 D 2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双选)( ) AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价 BX与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C元素X可形成化学式为KXO3的盐 DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验CD元素性质的周期性元素性质的周期性 下列说法正确的是() ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C SiH4比CH4不稳定，O2半径比F的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。 C1.下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA BC DB 2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n1的碱性强 BHnJOm为强酸，则G是位于A族以后的活泼非金属元素 C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为6 D若M的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素A