广东省高中化学第1轮总复习 第5单元第20讲水的电离、PH与中和滴定课件 新人教版

一、 水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，H2OHOHH0，水的离子积：KWc(H)c(OH)。25时，KW1014，纯水中c(H)c(OH)107 mol/L；100时，KW1012；c(H)c(OH)106mol/L。 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，还适用于任何水溶液(酸、碱、盐)。 二、 影响水电离平衡的外界因素 1酸、碱：抑制水的电离，使水电离的c(H)c(OH)107 mol/L。 三、溶液中水的电离 常温下，pH3的盐酸或醋酸中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水电离的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH3的氯化铵或氯化铁溶液中，c(H)103mol/L，c(OH)1011mol/L，水电离的c(H)c(OH)103mol/L。 pH11的氢氧化钠或氨水溶液中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水电离的c(H)c(OH)1011mol/L。 pH11的醋酸钠中，c(H)1011mol/L，c(OH)103mol/L，水电离的c(H)c(OH)103mol/L。 pH3的某溶液中，水电离的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 pH11的某溶液中，水电离的c(H)c(OH)103mol/L或1011mol/L。 水电离的c(H)c(OH)1011mol/L的溶液，pH3或11。 四、pH的含义：pHlgc(H) pH的测定方法：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取未知液滴在试纸中央，然后与标准比色卡比较，确定pH即可。 注意：事先不能用水湿润pH试纸；不能把试纸浸入溶液中。五、常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色 六、混合液的pH计算方法 总思路：根据pH的定义：pHlgc(H)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H)的相对大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中c(H)，碱性溶液必先确定c(OH)，再由c(H)c(OH)Kw换算成c(H)，然后进行pH的计算。 注意：酸酸混合时，n(H)可相加；碱碱混合时，n(H)不可相加；酸碱混合时，n(H)不可相加。 强酸与强酸的混合： c(H)混c1(H)V1c2(H)V2/(V1V2) 强碱与强碱的混合： c(OH)混c1(OH)V1c2(OH)V2/(V1V2)注意：不能直接计算c(H)混 强酸与强碱的混合： 酸过量：c(H)c(H)V酸c(OH)V碱/(V酸V碱) 碱过量：c(OH)c(OH)V碱c(H)V酸/(V酸V碱) 以上溶液混合时体积的变化忽略不计。 七、稀释过程溶液pH的变化规律 强酸、强碱溶液：稀释10n倍时，pH数值增大或减小n；(但酸不能大于或等于7，碱不能小于或等于7) 弱酸、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH变化的数值小于n。(但酸不能大于或等于7，碱不能小于或等于7) 八、 酸碱中和滴定 1仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、洗瓶、蝴蝶夹、铁架台。 2操作过程： 检漏洗涤仪器用标准液、待测液分别润洗相应滴定管装标准液量取待测液于锥形瓶中滴定操作计算。 3滴定操作：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 4滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 5终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变，且半分钟内不变色。 九、中和滴定误差分析 误差判断方法：根据计算关系式一元酸与 一 元 碱 的 滴 定 ：c( 待 ) c(标)V(标)/V(待)，判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。滴定误差分析主要包括如下几方面：1读数误差：(1)滴前仰视，滴后平视，偏低(2)滴前俯视，滴后平视，偏高(3)滴前平视，滴后仰视，偏高(4)滴前平视，滴后俯视，偏低 2洗涤误差： (1)量取待测液的滴定管清洗后，未用待测液润洗，偏低 (2)装标准液的滴定管清洗后，未用标准液润洗，偏高 (3)锥形瓶用待测液润洗，偏高 3气泡误差： (1)滴定前，管尖有气泡，滴定后无，偏高 (2)滴定前，管尖无气泡，滴定后有，偏低 4其他： (1)振荡锥形瓶时使液体外溅，偏低 (2)滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶中，偏高(1)常温下，0.1 molL1盐酸和0.1 molL1烧碱溶液中由水电离出的c(H)都等于_ 。(2)常温下，某溶液由水电离出的c(H)1012mol/L，则此溶液的pH_。(3)常温下，某溶液由水电离出的c(H)102mol/L，则此溶液的pH_。水电离的c(H)或c(OH)1013mol/L2或12不确定 (4)某溶液由水电离出的c(H)1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是_。 AHCO、Cl、NH、Mg2 BNa、K、NO、Cl CK、Ba2、I、NO DBa2、Na、Cl、SO (5)pH3的盐酸和pH3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H)是() A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D不能确定BCC (1)中水电离受抑制，c(H)小，(2)中酸碱均可抑制水电离，(3)中水电离受到促进，可以是呈酸性或碱性的盐，也可能是双水解呈中性的盐，(4)溶液可酸可碱，(5)与酸性的强弱无关。 (1)1013mol/L(2)2或12(3)不确定(4)BC(5)C1.常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是( )Aabc BacbCcba DbcaB酸、碱抑制水的电离，浓度越大越抑制。2.某溶液由水电离出的OH浓度为11014 mol L1，在此溶液中可能大量共存的离子是(双选)( )AC 由水电离出的H浓度为11014 mol L1，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液，则A组离子能共存，若是碱性溶液，则C组离子能共存。有关pH的计算 在V1L pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液V2L，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则V1与V2的比值是()A41 B110C91 D14D 据题意，反应后Ba2恰好完全沉淀，参加反应的Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比是11。溶液的pH11，OH过量，且剩余一半，计算式1103(V1V2)1/2102V1，解得V24V1，所以V1V214。D1.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )A110 B101C1100 D1001 设酸溶液的pH为a，体积为V1，碱溶液的pH为b，体积为V2，则：ab16，且10aV11014bV2。D2.用0.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围在( )A6.97.1 B3.310.7C4.39.7 D68C 理论上需要NaOH 100 mL，误差在0.1%以内，即使用了NaOH 99.9mL100.1 mL。3.在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(双选)( )Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV总20 mL DV总20 mL AD 常温下两溶液混合后pH7，溶液呈中性，c(H)c(OH)，所以c(A)c(K)；pH4的一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若是弱酸，c(HA)c(KOH)，V总20 mL。 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。中和滴定操作与误差分析中和滴定操作与误差分析(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)_。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。 中和滴定实验是高考热点，请熟悉中和滴定实验的操作顺序及每步操作要点。滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，则V1偏低，则(V2V1)偏高。 (1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次(2) mol/L(3)高1.准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 molL1 NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01 mL 18.60 mL 第二次0.20 mL 18.00 mL (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL1。(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)，测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。0.15不变 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多C (4)如果准确移取25.00 mL 0.20 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？ (填“是”或“否”)。是 ( 1 ) 消 耗 N a O H 的 平 均 体 积V(NaOH)(18.600.01)(18.000.20)mL218.20 mL c(HCl)0.20 molL118.20 mL25 mL0.15 molL1 (2)用含少量的NaOH转化为Na2CO3变质的溶液中和盐酸时消耗的NaOH溶液体积与没有发生变质的NaOH溶液体积相等。 (3)C选项：滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视读数值小于实际值，使测定的盐酸溶液浓度偏低。选项A、B、D均使测定的盐酸溶液浓度偏高。 (4)反应过程均符合HOH=H2O关系。 2.维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其反应原理为 (1)下列说法中正确的是( ) A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时可用甲基橙作指示剂 D锥形瓶不能用待测橙汁润洗 (2)上述实验前要配制7.50103mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 等。 A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D烧瓶BDAB (3)标准碘液放入 (填仪器名称)，滴定时，眼睛注视 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。 (4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶 (填“能”或“不能”)。为什么？ 。酸式滴定管锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟不褪色不能维生素C和HI易被空气氧化，引起误差 (5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，该橙汁 (填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁。不是