资源描述
1常温下常见的氧化剂和还原剂 强氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，HNO3，HClO, ClO，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32-，I，Fe2等。 有些含有中间价态元素的物质，往往既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2、I2、H2O2等。 2一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物 ，还原性：还原剂还原产物。 如：2NaICl2=2NaClI2 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 所以：氧化性Cl2I2 , 还原性I Cl 。 3酸碱性对氧化性的影响 (1)影响氧化性强弱。如：常温下， 在酸性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性条件下比在碱性条件下氧化性更强。 (2)影响还原产物。如 在酸性、中性、碱 性 条 件 下 分 别 被 还 原 成 ： M n2 、MnO2、 。 4温度影响氧化性 如：常温下， 无氧化性，加热时可以表现出氧化性。 在反应2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3中 作氧化剂。 5最高价元素未必有氧化性 如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐中的S、C、Si、P元素无氧化性。 6氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱 如：最强的氧化剂F2，其还原产物F几乎无还原性。又如：要比较I、Fe2的还原性谁强，可以看Fe3、I2的氧化性谁强。 7氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关 如：铁与过量稀硝酸反应，生成Fe3，与少量稀硝酸反应，生成Fe2；Zn与氯化铁反应可生成铁或Fe2；铜与浓硝酸反应，还原产物为NO2或NO2与NO的混合物(浓变稀时)；KI溶液中滴加少量氯水，生成I2，继续滴加至过量，I2进一步被氧化成KIO3。 8注意歧化反应中转移电子数目的计算 如：Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2参加反应，转移电子数不是2 mol，是1 mol；而有1 mol电子转移时，作氧化剂的Na2O2不是1 mol，是1/2 mol，还有1/2 mol作还原剂。 9利用得失电子相等来列式是进行氧化还原反应有关计算的关键。 氧化还原反应中氧化剂、还原氧化还原反应中氧化剂、还原剂及转移电子数目的判断剂及转移电子数目的判断 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列叙述正确的是() A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂，Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子；AlN的摩尔质量为41 gmol1。B 1.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4 下列关于该反应的说法正确的是( ) ACuSO4发生了氧化反应 B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 5 D白磷只作还原剂C P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4是氧化剂，氧化产物是H3PO4，还原产物是Cu3P。 2.“神六”发射升空时推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应的氧化剂是偏二甲肼B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高D该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子 C2H8N2中C、N的化合价在反应过程中升高，N2O4中N的化合价降低。D 3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨水和氟气反应制得：4NH33F2 NF33NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是(双选)( ) ANF3的还原性比NH3强 BNF3的氧化性比F2强 CNF3既是氧化产物又是还原产物 D在反应中，得到1 mol NF3时转移6 mol电子CDNH3中N为3价，NF3中N为3价。 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是()ATl的最外层有1个电子BTl3的氧化性比Al3弱CTl能形成3价和1价的化合物DTl的还原性比Ag强C氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较 本题通过Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag，考查氧化性、还原性强弱的比较。 从Tl32Ag=Tl2Ag反应中得知，Tl元素存在Tl3、Tl两种离子，能得出Tl元素有3价和1价。铊与铝同族，Tl原子最外层有3个电子，则Tl最外层应有2个电子。Tl位于第6周期，在铝的下方，虽金属性Tl比Al强，但从上述反应式得知，Tl3的氧化性比Ag强，而Ag的氧化性比Al3强(因为Al的还原性强于Ag)，即Tl3的氧化性比Al3强。同理，Tl是还原产物，Ag是还原剂，所以，Tl的还原性比Ag弱。因此，只有C答案正确。C1.已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应： Cl2= Br2, I2= Cl2, I2= Br2。则在该环境中下列结论正确的是( )A氧化性： Cl2B氧化性：Cl2 C还原性：I2Br2Cl2D还原性：I2Cl2Br2D 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。2.常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：2DA2=2AD2, 2BD2=2DB2, 2AC2=2CA2。由此得出的正确结论是( )AA、B、C、D中C还原性最强BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C2CB2=2BC2不能自发向右进行D还原性ABC 由第三个离子方程式可知，A还原性强于C，C2的氧化性强于A2。由第一个离子方程式可知，A还原性弱于D，由第二个离子方程式可知，B还原性强于D，所以A还原性弱于B。 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。氧化还原方程式的配平与计算氧化还原方程式的配平与计算请回答：( 1 ) 软 锰 矿 制 备 K2M n O4的 化 学 方 程 式 是_。( 2 ) K2M n O4制 备 K M n O4的 离 子 方 程 式 是_。(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 M n2 和 C O2， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 (1)主要考查氧化还原反应方程式的配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O。 (2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平 4H=MnO2 2H2O。 (3)溶液中的Mn2、K、Na与SO分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(1)3MnO26KOHKClO3 KCl3K2MnO43H2O(2) 4H=MnO2 2H2O。(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O1.(2010上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_ 5 6 =2 10 (2)整个过程中的还原剂是 。KI、I2 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、H B r O3氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 。 (4)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若由KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。红棕HBrO3Cl2HIO310.58 2.写出下列反应的离子方程式： (1)KI溶液中加入过氧化钠： (2)硫化钠溶液在空气中久置，变成浑浊： (3)乙醛使溴水褪色：2INa2O22H2O=I22Na4OH；2S2O22H2O=2S4OH；CH3CHOBr2H2OCH3COOH2H2Br
展开阅读全文