广东省高中化学第1轮总复习 第2单元第9讲海水中的元素氯、卤素（1）课件 新人教版

卤族元素单质和化合物制备与性质实验卤族元素单质和化合物制备与性质实验 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 (1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_。 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是_。 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为(选填序号)() A有白色沉淀生成 B无明显的现象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。 (6)若实验中使12 mol/L浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应。则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是_，_。欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度的接近0.03 mol。则实验中应采取的措施是_。 此题在制备氯气的实验基础上做了改进，重在考查氯气的性质，主要是其溶于水后反应形成的氯水的酸性和漂白性，体现在E装置中石蕊的变化，B装置主要用于除去HCl，由D装置中，发生氧化还原反应的产物CO2和HCl可知需要水，则C装置的作用为提供水蒸气。 (1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)C2H2O2Cl2 CO24HCl；提供水蒸气(3)生成HCl气体溶于水使石蕊变红，多余的氯气溶于水生成HClO使石蕊褪色(4)B(5)溶液进入漏斗中；贮存氯气(6)HCl挥发；盐酸变稀，二氧化锰不与它反应加热不宜过猛1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl B2.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去。为了避免Cl2的逸散并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2： (1)设计甲装置是依据了 (填已学某仪器名称)的原理，甲中装置 (填“能”或“不能”)用乙装置来代替。 (2)甲中中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 (填某仪器名称)，简述其主要原理 关闭活塞时继续产生的Cl2被迫进入，由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分Cl2充满液面上空间内使液体压入漏斗中，保存在瓶的Cl2可以随时开启活塞取用。启普发生器能饱和食盐水储气瓶卤离子的检验卤离子的检验 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解；加热；过滤后取滤液；加催化剂；加稀HNO3，正确的操作顺序是()A BC DD KClO3中含有Cl元素，是以ClO形式存在，要检验含有Cl元素，要把ClO转化为Cl形式，再加酸化的AgNO3来检验，转化的方法是将KClO3在MnO2作催化剂条件下加热生成KCl，然后加水溶解，过滤出残渣，滤液为KCl溶液，即可检验。D1.实验室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落标签，在一一加以鉴别时，应选用的试剂组是( ) AAgNO3溶液稀硝酸 BAgNO3溶液稀硫酸 CAgNO3溶液浓硝酸 DAgNO3溶液A 2.有一学生在鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四种无色溶液时，将四种溶液各取少许分别加入少量AgNO3溶液，一个产生浅黄色沉淀，另外三个产生白色沉淀，不能鉴别NaCl和Na2SO4，请你分析原因，并提出改进的方法。 因为Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液产生沉淀，加HNO3沉淀不溶解，因此鉴别硫酸盐与氯化物时，不能用AgNO3溶液来鉴别，改进的方法是(用图表法表示)：判断物质的氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧判断物质的氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性相对强弱化产物和还原产物以及氧化性和还原性相对强弱 根据离子方程式：根据离子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、BrB 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性从强到弱的顺序是：IFe2Br。B(2010北京)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 (5)过程实验的目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。Cl22Br=Br22Cl。 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。原子半径逐渐增大 氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是() AHI和HClO BHCl和HI CHClO3和HIO DHClO和HIO 类卤素和拟卤素类卤素和拟卤素B 本题是一道信息迁移题。先依题设，考虑氯气与水的反应：Cl2H2OHClHClO。ICl与水的反应跟Cl2相似，关键在于判断出I、Cl两种元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与I相比，Cl的非金属性较强，更易形成负化合价；与Cl相比，I的金属性较强，较易形成正化合价。因此，生成物为HCl和HIO。B1.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO，下列关于IBr的叙述不正确的是( ) AIBr是双原子分子 B在很多反应中IBr是氧化剂 C和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂 D和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2OC2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相 似 ， 化 学 上 称 为 拟 卤 素 如 ： ( S C N )2H2O=HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 。(CN)22KOH=KCNOKCNH2O；2SCN(CN)2=(SCN)22CN海水的综合利用海水的综合利用 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在、实验室里从海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_；_；写出过程中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(提示：甘油易溶于水)()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_；_；_。(5)进行上述蒸馏操作时，还可使用水浴的原因是_；最后晶态碘在_里聚集。 (1)海藻中的I在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后进入溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作为过滤，含I的溶液通入适量Cl2发生如下反应：2ICl2=2ClI2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，需加入有机物萃取，故为萃取。(2)萃取剂必须是不溶于水的，A中酒精，C中乙酸，D中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，B为答案。(3)萃取过程要用力振荡，一般是在分液漏斗中进行的，所缺仪器是分液漏斗。 (4)给烧瓶加热，应在烧瓶下垫石棉网，缺少石棉网是错误之一；蒸馏过程中，温度计要测量馏出蒸气的温度，不是要测量混合液体的温度，将温度计的水银球插到液面以下，而未与支管口下端持平，此乃错误之二；冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保障冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂，故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之三。(5)水浴加热可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不过高、萃取剂馏出以后，碘聚集在蒸馏烧瓶之中。(1)过滤萃取2ICl2=2ClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒(5)可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不过高蒸馏烧瓶已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图的工艺流程生产单质碘，回答下列问题：(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙 ，丁 。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是(填写字母编号)A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是和 (不要求写具体步骤)。FeI2FeCl3C升华萃取 (4)实验室检验I2的方法是 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)： 将I2加在淀粉溶液中，溶液变蓝色。