分子结构与性质

1、请分别用一句话表达下列关键词： 共价键 键能 键长 键角 等电子原理 范德华力 氢键 手性 提示 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。,章 末 归 纳 整 合,键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数。 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 范德华力：把分子聚集在。

2、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、共价键的基本知识 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。

3、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳。

4、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、杂化轨道理论简介 1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道。

5、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合原子。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、溶解性 1.“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2.应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、形形色色的分子 1.三原子分子 三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。 2.四原子分子 四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛。

8、2019年高考化学大一轮复习 第46讲 分子结构与性质 考点3 分子间作用力与分子的性质考题集萃实战演练 1(1)(xx全国卷节选)下图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、__(H3O)OHN(N)__、__(NH)NHN(N)_。

9、2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十二章 第二讲 分子结构与性质 一、选择题 1下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为。

10、2019-2020年高中化学 第2章分子结构与性质综合检测 新人教版选修3 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。) 1下列说法中，不正确的是( ) A配位键也是一种静电作用 B。

11、2019年高中化学 第2章分子结构与性质综合检测 新人教版选修3 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。) 1下列说法中，不正确的是( ) A配位键也是一种静电作用 B配位。

12、2019-2020年高考化学 专题突破训练19 分子结构与性质 一、选择题 1.下列关于键和键的理解不正确的是( ) A键能单独形成，而键一定不能单独形成 B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 C双键中。

13、考点规范练36 分子结构与性质 时间 45分钟 满分 100分 非选择题 共6小题 共100分 1 14分 第 A族和第 A族元素能形成一些具有特殊功能的材料 例如氮化硼 氮化铝 磷化铝等 磷化铝的结构类似于金刚石 1 氮 磷 砷位于同主。

14、第二课时 溶解性 手性和无机含氧酸分子的酸性 基础巩固 1关于CS2 SO2 NH3三种物质的说法中正确的是 A CS2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子 B SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子 C CS2为非极性。

15、第二课时 杂化轨道理论与配合物理论简介 基础巩固 1以下关于杂化轨道的说法中 错误的是 A A族元素成键时不可能有杂化轨道 B 杂化轨道既可能形成 键也可能形成 键 C 孤电子对占据的原子轨道有可能是杂化轨道 D s轨道。

16、第二课时 共价键的键参 数与等电子原理 基础巩固 1N H键键能的含义是 A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C 拆开约6 021023个N H键所吸收的热量 D 形成1个N H键所放出。

17、第一课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 基础巩固 1下列分子或离子中 不含孤电子对的是 A H2O B H3O C NH3 D 答案 D 解析 分别写出其电子 2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型 两个结论都正确的是 A。

18、第一课时 共价键 基础巩固 1下列对 键的认识不正确的是 A 键不属于共价键 是另一种化学键 B s s 键与s p 键均为轴对称 C 分子中含有共价键 则至少含有一个 键 D 含有 键的化合物与只含 键的化合物化学性质不同 答案。