2019-2020年高考化学 专题突破训练19 分子结构与性质.doc

2019-2020年高考化学 专题突破训练19 分子结构与性质一、选择题1.下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH为正四面体形BCS2为直线形CHCN为折线形(V形) DPCl3为三角锥形3.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A B.C D.4.下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是()A开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为4C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D在Cu(NH3)42中，NH3给出孤电子对，Cu2提供空轨道6. （xx邢台模拟）二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是() A二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键 B1 mol环戊二烯( )中含有键的数目为5NACFe2的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2D分子中存在键 二、非选择题7.按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2的轨道表示式_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：Co3、CN、6。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp2、120。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式_、_。8.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；(2)B和C的分子式分别是HCl和H2S；C分子的空间构型为V形，该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为_；(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是CH4O。9.(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数NC(用元素符号表示)；(3)有关上述元素的下列说法，正确的是(填序号)；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的空间构型为三角锥形,1 mol B2A4分子中含有5NA(或3.011024)个键；(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高。第51讲1D解析：p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键， py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、B正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。2C解析：NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，VSEPR模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是VSEPR模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。3B解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的OH共价键的强度有关。4B解析：A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。5C解析：此过程的离子方程式为：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2转化为Cu(NH3)42，所以Cu2的浓度减小，A项正确，C项错误；在Cu(NH3)42中，NH3提供孤电子对，Cu2提供空轨道，D项正确；配合离子Cu(NH3)42的配位数为4，B项正确。6D解析：题目中明确说明是二茂铁(C5H5)2Fe分子，因此二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H)之间不是离子键；1 mol环戊二烯( )中含有键的数目为11NA，分子中还含有6个碳氢键；Fe2的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 7(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120(4)PtClH3NNH3ClPtClClNH3NH3解析：(2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。8(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV极性(3)有气泡产生2H2O22H2OO2(4)CH4O解析：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故648x18，所以x1，E的分子式为CH4O。9(1)1s22s22p63s2(2)N2、O2FNO极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)平面三角形sp2解析：(1)根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。(2)根据图2中元素单质的沸点，可知AH为CAl。单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有键又含有键。B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：FNO(注意N、O电离能反常)。Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。10(1)1s22s22p63s23p1(2)ONC(3)(4)三角锥形5NA(或3.011024)(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高解析：由题意，A的核外电子排布式为1s1，为氢元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；D在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为100 ，D为氧元素；B、D之间的C元素只能为氮元素；F是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；G与F同主族，为镓元素；从题干中，无法得出E的元素种类。(1)Al的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为：ONC。(3)选，NH3沸点高于CH4主要因NH3存在分子间氢键，Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体是分子晶体，NH3中的中心原子采取sp3杂化，是正确的。(4)NH3为三角锥形，1 mol C2H4分子中有5NA的键。(5)D为氧元素，显2价，则E显2价，为镁元素。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能比NaCl的更大，故熔点更高。