分子结构

1、项目名称： 溶液、界面及蛋白微环境中分子结构与化学反应的理论方法和计算模拟首席科学家： 方维海 北京师范大学起止年限： 2011.1 至 2015.8依托部门： 教育部二、预期目标我国的理论化学发展水平，与国际最高水平比较，还有较大的差距。我国自己提出和发展的理论方法和程序只有很有限的几个，并且还没有得到广泛的应用。要在国际理论化学界占有一席之地，我们必须大力发展自己的理论和计算方法，建立拥有独立知识产权的计算软件系统。但另一方面，我 们也看到，利用已有的量子化学方法和软件包，已经能 够对大量的化学、材料、生物及 环。

2、第二章 分子结构题解,1,.,2.用杂化轨道理论推测下列分子的中心原子的杂化类型,并预测分子或离子的几何构型.,SbH3,答：,sp3不等性杂化,三角锥形,BeH2,sp杂化,直线型,BI3,sp2杂化,正三角形,SiCl4,sp3杂化,正四面体,NH4 +,sp3杂化,正四面体,Sb 多电子原子,是否等性，决定于成键结果,2,.,CO2,sp杂化,直线型,H2Te,sp3不等性杂化,V形,CHCl3,sp3不等性杂化,四面体,Te多电子原子,3,.,9.试用电负性估计下列键的极性顺序.,H-Cl,答：,Be-Cl,Li-Cl,Al-Cl,Si-Cl,C-Cl,N-Cl,O-Cl,2.0,1.5,1.5,1.2,0.9,0.5,0.0,0.5,4,.,11.判断分子的极性。,极性分子：,答。

3、第二章分子结构与性质,主要知识点复习,本章小结：离子键化学键非极性共价键共价键极性共价键范德华力，氢键。非极性分子：电荷在分子中分布对称；分子极性分子：电荷在分子中分布不对称。,一、共价键,1.键成键方式“头碰头”,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,S-S重叠,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,练习：,C,H,C,C,C,C。

4、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第二章 分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型键和键，以及键参数键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子。

5、遗传物质必须具备的条件：,在细胞生长和繁殖过程中能够精确的自我复制，使前后代具有一定的连续性 指导蛋白质合成，控制生物的性状和新陈代谢 具有储存巨大数量的遗传信息的潜在能力 结构具有稳定性，能够发生突变，突变后能够继续复制并遗传给后代,1,生物的遗传物质是什么？,2,1、DNA的名称？基本单位是什么？ 2、脱氧核苷酸由 、 、 组成。 脱氧核苷酸有几种？,磷酸、脱氧核糖、含氮碱基,遗传信息：指DNA上脱氧核苷酸排列顺序（DNA上碱基对排列顺序）,3,腺嘌呤脱氧核苷酸,脱氧核苷酸的种类,鸟嘌呤脱氧核苷酸,胞嘧啶脱氧核苷酸,胸腺嘧啶。

6、第一节 离子键 第二节 共价键的价键理论 第三节 价层电子对互斥理论 第四节 轨道杂化理论 第五节 分子轨道理论简介 第六节 离域键 第七节 分子间作用力和氢键,第九章 分子结构,1,教学基本要求： 1.掌握现代价健理论的基本要点和键、键的特征。 2.掌握杂化轨道理论的基本要点和杂化类型，利用杂化轨道理论解释简单分子或多原子离子的空间构型。 3.掌握氢键的形成条件和特点。 4.熟悉分子轨道理论的基本要点，并能用于处理第一、第二周期同核双原子分子的形成及稳定性。 5.熟悉氢键的类型及氢键对物质性质的影响。 6.了解 van der Waals 力。

7、请分别用一句话表达下列关键词： 共价键 键能 键长 键角 等电子原理 范德华力 氢键 手性 提示 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。,章 末 归 纳 整 合,键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数。 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 范德华力：把分子聚集在。

8、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,学习目标定位,内容索引,一 共价键的形成与特征,二 共价键的类型,当堂检测,一 共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数电负性之差小。

9、第2课时 较强的分子间作用力 氢键,第二章 第三节 分子的性质,1.了解氢键形成的条件及氢键的存在。 2.学会氢键的表示方法，会分析氢键对物质性质的影响。,学习目标定位,内容索引,一 氢键,二 氢键对物质性质的影响,当堂检测,一 氢键,1.比较H2O和H2S的分子组成、立体构型及其物理性质，分析H2O的熔、沸点比H2S高的原因是什么？,导学探究,答案 H2O和H2S分子组成相似，都是V形极性分子，常温下H2O为液态，熔、沸点比H2S高。在水分子中，氢原子与非金属性很强的氧原子形成共价键时，由于氧的电负性比氢大得多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向。

10、第1课时 键的极性、分子极性、 范德华力,第二章 第三节 分子的性质,1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。 2.知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。,学习目标定位,内容索引,一 分子的极性,二 分子间作用力范德华力,当堂检测,一 分子的极性,1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：,导学探究,极性键,非极性键,极性键,极性键,不对称,对称,不对称,对称,不重合,重合,不重合,重合,有极性,无极性,有极性,无极性,2.由上述分析可知 (1)。

11、1,第八章分子结构,2,基本要求,熟悉离子键的形成与特征。熟悉现代价键理论。掌握共价键的特征、键型、键的极性和分子的极性。熟悉杂化原子轨道，了解其应用。掌握sp型杂化轨道的类型及空间分布图形。熟悉分子轨道理论，了解与现代价键理论的区别。掌握第二周期同核双原子分子的分子轨道能级和电子排布。了解异核双原子分子的分子轨道组成及大键。掌握价层电子对互斥模型。能够利用该模型推测主族元ABm型分子或离子的空。

12、模块六 选修部分 专题十七 物质结构与性质,考点二 分子结构与性质,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。

13、高等有机化学,授课教师：李传莹地址：3N-502手机：13758134923,2,教材：高等有机化学，魏荣宝编著，高等教育出版社，2007年，第1版。高等有机化学，汪秋安编著，化学工业出版社，2009年，第2版。参考书：1、高等有机化学，荣国斌、袁履冰、王全瑞、杨毅、李明慧编著，华东理工大学出版社，2007年。2、AdvancedOrganicChemistry（第五版）,Fran。

14、第十二章 物质结构与性质(选修),第二讲 分子结构与性质,考纲要求 1了解共价键的主要类型：键和键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2了解简单配合物的成键情况。 3了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 4了解化学键与分子间作用力的区别。 5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。,1本质 在原子之间形成______________(电子云的重叠)。 2特征 具有________和________。,考点一 共价键,知识梳理,共用电子对,。