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第一课时共价键基础巩固1下列对键的认识不正确的是()A.键不属于共价键,是另一种化学键B.s-s 键与s-p 键均为轴对称C.分子中含有共价键,则至少含有一个键D.含有键的化合物与只含键的化合物化学性质不同答案：A2下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2答案：B3下列说法中不正确的是()A.键比键电子云重叠程度大,一般比较牢固B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C.在气体单质分子中,一定有键,可能有键D.乙烯分子中有5个键,1个键答案：C4下列化合物分子中只含有一个键的是()A.C2H2B.H2O2C.CH2CH2D.HCl答案：C5既存在键也存在键且键与键数目之比为11的是()A.N2B.CH2CH2C.HCND.C3H6(环丙烷)答案：C解析：N2中键与键数目比为12,CH2CH2中键与键数目比为51,HCN中键与键数目比为11,环丙烷中没有键。6下列说法正确的是()A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.键是镜面对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键,而乙烯分子中含有键和键D.H2分子中含键,而Cl2分子中除键外还含有键答案：C解析：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键;键是轴对称,而键是镜面对称;分子中所有的单键都是键,双键及三键中均含键和键。7下列关于共价键的说法不正确的是()A.H2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性B.N2分子中有1个键,2个键C.两个原子形成共价键时至少有1个键D.在双键中,键的键能小于键的键能答案：D解析：A项,S原子的价电子构型是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个3p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90,这体现了共价键的方向性,是由轨道的伸展方向决定的;B项,N2分子中有三个化学键,其中有一个键两个键;C项,两个原子形成的共价键,首先有一个键,其余为键;D项,键的重叠程度比键大,故键能键大于键。8下列说法正确的是()A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动答案：A解析：硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A对;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B错;H2分子中两个氢原子的s轨道成键时,因为s轨道为球形,所以H2中的HH键没有方向性,C错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动,D错。9以下说法正确的是()A.共价化合物分子内部可能有极性键和非极性键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属原子间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键答案：A解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则共价化合物分子内部可能有极性共价键和非极性共价键,例如乙酸、乙醇等,A选项正确;相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,包括引力和斥力,B选项不正确;非金属原子间既能形成共价键也能形成离子键,例如氯化铵中含有离子键,C选项不正确;金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键,但也可以形成共价键,例如氯化铝中含有共价键,D选项不正确。10下列有关共价键的叙述中,不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案：A解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数,一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键,故A说法不正确。11下列说法不正确的是()A.双键、三键中都含有键B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.因每个原子未成对的电子数是一定的,故与其配对的原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性答案：D解析：s轨道为球形,无方向性。12下列各组物质中只含有共价键的是()A.NH4Cl、AlCl3、O2B.MgO、CO2、CH3CH2OHC.Cl2、CCl4、H2OD.NH4Cl、金刚石、CH4答案：C解析：NH4Cl是离子化合物,含有离子键,MgO中只含有离子键,故A、B、D选项不正确。13根据键的成键特征,判断CC键键能是CC键键能的()A.2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定答案：C解析：双键含一个键,一个键,单键含一个键,键键能较键键能小,故C项正确。14(2016全国乙,节选)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。答案：Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键15有三种物质AC2、B2C2、AD4,A和C属于同周期元素,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、。(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na解析：根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色,B元素是钠元素,C元素是氧元素;根据A和C属于同周期元素,元素A的最高正价和负价绝对值相等,元素A是碳元素;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,D是氯元素。16分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有键又有键的是。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析：NH3中氮原子与3个氢原子形成3个键,还有一对未成键电子;H2O中氧原子与2个氢原子形成2个键,还有两对未成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个键,还有三对未成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个键,所有电子都参与成键;N2中氮原子与另1个氮原子形成1个 键,2个键,分别还有一对未成键电子。能力提升1下列化学式及结构式中的成键情况,不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si答案：D解析：由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键, N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。2防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有键,这些有效成分分子中的键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5CHCHCOOH)D.酒精答案：D解析：键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中均含有键,而选项D中无不饱和键,不含有键,因而酒精没有防晒效果,故选D。3下列有关键和键的说法错误的是()A.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成键,不能形成键D.在分子中,化学键可能只有键而没有键答案：D解析：当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键,故D项错误。4下列反应中,有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是()A.CH4的燃烧B.C2H4与Cl2的加成反应C.CH4与Cl2的取代反应D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化答案：B解析：有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。5有A、B、C、D、E五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(单位:kJmol-1):I1I2I3I44964 5626 9129 540A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。(2)B2A2分子中存在个键,个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为12形成的化合物的化学式:。答案：(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的钠盐)(2)32(3)H(4)CO2、NO2解析：由题干信息知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期且核电荷数依次增大,则A为H元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,故E在第三周期,E为钠元素;H、Na与O均能生成原子个数比为11或21的化合物,故D为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为11或12的化合物,则B、C分别为碳元素和氮元素。
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