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第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论基础巩固1下列分子或离子中,不含孤电子对的是()A.H2OB.H3O+C.NH3D.答案：D解析：分别写出其电子2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形答案：D解析：由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对,占据中心原子周围的空间并参与互相排斥使H2S分子呈V形;而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键,根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形,D正确。3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形答案：D解析：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。4下列各组分子的立体构型名称相同的是()A.SnCl2,BeCl2B.BF3,NH3C.CCl4,SiF4D.CS2,OF2答案：C5在以下的分子或离子中,空间构型的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B.C.CO2D.H3O+答案：C解析：NF3H3O+中的中心原子价层电子对数为4,孤电子对数都为1,它们均为三角锥形,CO2为直线形。6已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则下列说法中正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系答案：A解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮原子有1对孤电子对,H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知,CH4中CH键间的键角为10928,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为10928,故C不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于10928,现它们的键角均小于10928,故B不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,使其键角变小,D错误,A正确。7下列分子的立体构型为平面正三角形的是()A.PCl3B.BCl3C.NH3D.CH2O答案：B解析：PCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤电子对,与周围的三个键相互排斥,所以这两个分子都为三角锥形;CH2O的立体结构虽为平面三角形,但不是正三角形。8下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是()A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6答案：C解析：C2H2、CS2为直线形,C6H6为正六边形,NH3为三角锥形,只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。9若ABn的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确答案：C解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子结构为直线形;n=3时,分子结构为平面三角形;n=4时,分子结构为正四面体形。10下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体且分子或离子立体构型为V形的是()A.答案：D解析：A项中,中心原子价电子对4,故离子立体构型为正四面体形;B项中,PH3为三角锥形;C项中,中心原子价电子对3,孤电子对数为1,离子为三角锥形结构;D项中,中心原子价电子对,因成键电子对数为2,故分子的立体构型为V形,D项正确。11运用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型:BeCl2 ;SCl2;答案：直线形V形三角锥形三角锥形解析：分子或离子价层电子对数成键电子对数孤对电子对数立体构型BeCl220直线形SCl222V形31三角锥形PF331三角锥形12多原子分子的立体构型有多种,三原子分子的立体构型有形和形,大多数四原子分子采取形和形两种立体构型,五原子分子的立体构型中最常见的是形。答案：直线V平面三角三角锥正四面体13(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体构型。AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:;。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子,三角锥形分子,正四面体形分子。答案：(1)正四面体形直线形平面三角形(2)解析：AB4型,成键电子对是4,为正四面体形。CS2是AB2型,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型,成键电子对数是3,是平面三角形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈正四面体形的是CF4。能力提升1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(COCl2)六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4A.B.C.D.答案：B2下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6D.CCl4、BeCl2、PH3答案：C解析：A项中甲烷是正四面体分子,所有原子不可能在同一平面上,错误;B项中氨气是三角锥形分子,所有原子不可能在同一平面上,错误;C项中乙烯是平面分子,乙炔是直线形分子,苯中的所有原子都在一个平面上,正确;D项中CCl4是正四面体形分子,PH3是三角锥形分子,所有原子不可能在同一平面上,错误。3下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.NCl3的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和H2S的VSEPR模型相同答案：D420世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型):(1)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:;(2)H2O的立体构型为,请你预测水分子中OH键间键角的大小范围并解释原因:。答案：(1)CO2中中心原子上的价层电子对数为2(键电子对不计入),中心原子上无孤电子对,由VSEPR模型知,两价层电子对应尽量远离,故为直线形结构(2)V形OH键间键角的大小应略小于10928,因为H2O中中心原子O周围价电子数为8,价层电子对数为4,分占不同的位置,它们同样要尽量远离,故它的构型为四面体形,但是由于两个未成键电子对对成键电子对的排斥作用较大,导致OH键间键角略小于10928
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