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第二课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性基础巩固1关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。2下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同答案：D3物质在不同溶剂中溶解时,一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中,不宜用于HCl尾气吸收的是()答案：C解析：HCl是极性分子,易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸。对B装置,HCl气体先接触CCl4,由于HCl不溶于CCl4,经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。4根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B.溴、碘是单质,CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子D.以上说法都不对答案：C5下列化合物分子中含2个手性碳原子的是()A.B.C.D.答案：B解析：根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法:碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知,A分子含1个手性碳原子;B分子含2个手性碳原子;C分子含3个手性碳原子;D分子不含手性碳原子。6从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是()A.苯、酒精B.汽油、甘油C.四氯化碳、汽油D.二硫化碳、乙醇答案：C解析：从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘,且与水难溶,只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,但甘油、酒精由于分子中存在OH,能与水互溶,所以不能用作碘的萃取剂,故正确答案：为C。7已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SeO3C.H3BO3D.H3PO4答案：A解析：根据题目所给通式,HClO4表示为(HO)ClO3,m=3;H2SeO3表示为(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示为(HO)3B,m=0;H3PO4表示为(HO)3PO,m=1。HClO4的m值最大,酸性最强。8下列物质的酸性强弱比较中,错误的是()A.HClO4HBrO4HIO4B.HClO4H2SO4H3PO4C.HClO4HClO3HClOD.H2SO3H2SO4H2S2O3答案：D解析：同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,C正确;H2SO4的酸性强于H2SO3,D不正确。9组成和结构相似的物质,熔、沸点随相对分子质量的增大而升高。如N2的相对分子质量是28,O2的相对分子质量是32,所以O2的沸点(-183 )比N2的沸点(-196 )高。据此推测,NO的相对分子质量是30,它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测(“对”与“不对”),原因是。答案：不对N2和O2是非极性分子,而NO是极性分子,而分子的极性会影响物质的熔、沸点解析：由分子构成的物质的熔、沸点与该物质的相对分子质量、分子的极性及是否形成氢键等有关,不能只用相对分子质量来判断。10根据相似相溶规律,解释下列实验操作:(1)酒精是一种优良的有机溶剂,为什么能用酒精来配制0.1 gmL-1的NaOH酒精溶液?。(2)油脂制取肥皂的过程中,先将新鲜的动物脂肪放入一定量的乙醇中,微热使脂肪完全溶解,后再与40%的NaOH溶液反应。其中乙醇的作用是。答案：(1)乙醇中含有极性基团OH,是极性分子,NaOH是离子化合物,据相似相溶规律,NaOH可溶于酒精中(2)乙醇中含有CH3CH2基团,动物脂肪中也含有较长的脂肪烃链,根据相似相溶规律,酒精能使脂肪溶解解析：相似相溶规律的主要内容包括:极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等);非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等);含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(OH)能溶解含有羟基的相对分子质量较小的醇、羧酸。113-氯-2-氨基丁酸的结构简式为一个3-氯-2-氨基丁酸分子中含有个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和,则另一对对映异构体的简单投影式为和。答案：2解析：根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或原子团这一规律可以判断该物质分子的手性碳原子个数;参照实例可以知道对映体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该种物质在镜子中的“镜像”。12短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素可组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4) BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1;n0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。能力提升1对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm,其水溶液呈酸性,下列说法中正确的是()A.m越大,其HROm的氧化性越强B.m越大,其HROm的酸性越强C.与Zn反应时,只能产生一种气体D.当m=3时,R一定为A族答案：B2关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是()A.1 mol此有机物与足量Na发生反应,生成3 mol H2B.分子中有3个手性碳原子C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为11D.1 mol此有机物与足量H2发生加成反应,有2 mol 键断裂答案：D解析：此有机物1个分子中含有3个羟基,故1 mol有机物可生mol H2,A项错误;该分子中有2个手性碳原子,B项错误;分子中sp2杂化的原子有4个,sp3杂化的原子有6个,所以sp2、sp3杂化的原子个数比为23。3S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl答案：A解析：根据S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,选项A错误,选项B正确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔沸点S2Br2S2Cl2,选项C正确;由少量泄漏会产生窒息性气味气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知,与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,选项D正确。4判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为,。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是,。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况:,写出反应的化学方程式:。答案：(1)(2)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O(3)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3可与盐酸反应As(OH)3+3HClAsCl3+3H2O解析：(1)已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为两性物质,依据题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子,H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写,需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸,从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应;H3AsO3为两性物质,可与盐酸反应。
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