沉淀溶解平衡

1、第3章 物质在水溶液中的行为,第3节 沉淀溶解平衡,观察.思考,（1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水的试管中，充分振荡静置。,你能解释所观察到的现吗？,（2）待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1mol.L-1KI溶液，观察实验现象。,思 考,一、沉淀溶解平衡,实验步骤：,在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1滴管PbI2溶液,几滴 同浓度 KI溶液,PbI2,结论：说明上层清液中有Pb2+.,实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。,溶解 PbI2(s) Pb2(aq) + 2l-(aq) 。

2、第3章 物质在水溶液中的行为,第3节 沉淀溶解平衡,在NaCl的水溶液中，再加入固体 溶质，固体有没有溶解过程,探究：,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考： 得到什么启示？,一昼夜后,探究：,NaCl(S) Na+ + Cl-,迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,实验探究,实验步骤：,在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1滴管PbI2溶液,几滴 同浓度 KI溶液,PbI2,溶解 PbI2s) Pb2 aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI。

3、欢迎进入化学课堂,沉淀溶解平衡,学习目标：,了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。,（演示实验）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录发生的现象。,请你运用所学知识思考：,尽管难溶。

4、欢迎进入化学课堂,1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃,2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+,化学与生活,请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,为什么不用Na2CO3除去Mg2+,BaSO4(s)Ba2+SO42KSP=1.0710-10,Mg(OH)2(s)Mg2+2OHKSP=5.6110-12,KSP与沉淀的溶解和生成。

5、欢迎进入化学课堂,沉淀溶解平衡的应用,【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3Ba2+CO32-,+,2H+,H2O+CO2,【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?,案例二,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1。

6、2019-2020年高中化学 3.4沉淀溶解平衡教案 苏教版选修4 【教学目标】 1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 3了解。

7、2019-2020年高中化学 3.4沉淀溶解平衡学案 苏教版选修4 【本单元的重点】 溶解平衡的定义及影响因素，了解溶度积有关概念及其表达式，溶度积（Ksp）与溶解度的关系及有关计算，掌握沉淀转化的条件及其应用 【本。

8、2019-2020年高中化学 3.3沉淀溶解平衡课堂巩固训练2 鲁科版选修4 1下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( ) 热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0。

9、2019-2020年高中化学 3.3沉淀溶解平衡课堂巩固训练 鲁科版选修4 1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( ) A误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃 B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH C在。

10、2019-2020年高中化学 沉淀溶解平衡精品教案 新人教版选修4 1目标要求 （1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。 （2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 （3）掌握运用。

11、2019-2020年高中化学 沉淀溶解平衡教案1 苏教版选修4 教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡） 教学目标 1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产。

12、2019-2020年高中化学沉淀溶解平衡教案1 教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡） 教学目标 1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转。

13、沉淀的生成 溶解 转化 考点精讲 1 沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 可加入氨水调节pH至7 8 离子方程式为 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2 离子方程式为H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的。

14、沉淀溶解平衡 考点精讲 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态 2 溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 v溶解v沉淀 固体溶解 v溶解 v沉淀 溶解平。

15、专题40 沉淀溶解平衡 满分42分 时间20分钟 姓名 班级 得分 1 已知25 时 CaCO3饱和溶液中c Ca2 为5 310 5mol L MgCO3的饱和溶液中c Mg2 为2 610 3mol L 若在5mL浓度均为0 01mol L的CaCl2和MgCl2溶液中 逐滴加入5mL 0。

16、专题38 沉淀溶解平衡 满分60分 时间30分钟 姓名 班级 得分 1 金属氢氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用这一性质 控制溶液的pH 达到分离金属离子的目的 难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度 S molL 1 如图所示 难溶。

17、第四单元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成 溶解 转化 答题时间 20分钟 一 选择题 1 向饱和BaSO4溶液中加水 下列叙述正确的是 A BaSO4的溶解度不变 Ksp不变 B BaSO4的溶解度减小 Ksp增大 C BaSO4的溶解度不变 Ksp增大 D Ba。