2019-2020年高中化学 3.3《沉淀溶解平衡》课堂巩固训练 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.3沉淀溶解平衡课堂巩固训练 鲁科版选修41下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()A误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸解析：选D。A、B为沉淀的生成，C为沉淀的转化，D是水解问题。2下列说法中正确的是()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚解析：选D。胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2、Cu2，B项错误；由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不应是MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C项错误。3(xx蚌埠高二质检)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO解析：选C。BaSO4沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，加入少量BaCl2时，增大Ba2的浓度，平衡左移，使SO浓度减少，但Ksp不变。4向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则I_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则Ag将_。(3)若改加AgBr固体，则I_，而Ag_。解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶液平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)。(1)加入固体AgNO3，Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则Ag不变。(3)若改加AgBr固体，则Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大5(xx德州一中高二检测)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 时，Ka4.0106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0104mol/L，该病人尿液的c(H)为_，pH_7(填“”、“”或“”)。解析：(1)尿酸钠的Kspc(Na)c(Ur)8.01038.01036.4105(mol2L2)。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)5.0104molL1，c(Ur)2.0103molL15.0104molL11.5103molL1，根据：Ka，c(H)1.33106(molL1)。答案：(1)6.4105mol2L2(2)减小放热(3)1.33106molL1