资源描述
专题40 沉淀溶解平衡（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知25时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.310-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.610-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A 25时，Ksp(CaCO3)=2.810-9B 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C 滤液M中:c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c(CO3-)c(OH-)D 滤液M中: 【答案】D【解析】点睛:A根据Ksp=c（Ca2+）c（CO32-）计算；BKsp越小，越易生成沉淀；C计算混合后各离子浓度，可比较大小；D结合C的计算，溶液中没有生成碳酸镁沉淀。2一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是( )A 线a表示ACO3的溶解平衡曲线B 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为105mol/L时认为沉淀完全）D ACO3的Ksp=104.4【答案】C【解析】答案选C。 点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握图像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-浓度越小是解题的关键。易错选B，以为“加入Na2CO3，CO32-浓度增大，溶解平衡逆向移动，一定有沉淀产生”，产生错误的原因是：忽视加入的不是固体Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液体积也发生变化，c（A2+）减小，形成沉淀的必要条件是离子积大于溶度积。3硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是（ ）A 在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B 在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C 在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D 常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8【答案】D【解析】4硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】点睛：本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。 5下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液的pH=5D 向浓度均为1.010-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】ACH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大；B碳酸钠溶液中滴加少量氯水，结合Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3）可知，氯气与水的反应正向移动，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；C向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,，溶液中乙酸平衡常数计算表达式计算溶液中氢离子浓度得到溶液PH；D分别计算Cl-、CrO42-开始沉淀所需Ag+的浓度，然后比较。【详解】【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，解题关键：把握离子浓度、Ksp的关系、盐类水解、平衡移动，难点D：注意表格中数据的应用，根据Ksp计算出沉淀时所需c（Ag）的最小值。6还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学平衡状态的判断、氧化还原反应的计算、平衡常数的计算、溶度积的计算等知识，在C项中进行Cr2O72浓度的计算时，由铬元素的质量守恒可得c（Cr2O72）应为转化的铬的物质的量的1/2，此为学生的易错点。 7t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【详解】8向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（）A 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1【答案】C【解析】【分析】A. Ksp只受温度的影响；B.根据图中信息，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小；C.根据平衡移动原理判断氯离子浓度的变化；D.根据盖斯定律计算。 【详解】9将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A 的现象说明上层清液中不含Ag+B 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C 中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A【解析】【分析】【详解】根据上述分析，向的滤液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。10已知:298 K时，物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.310-31.5610-101.1210-126.710-15下列说法正确的是A 298 K时，将0.001 molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B 298 K时，向2.010-4 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.010-4 molL-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)C 298 K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H+Cl-CH3COOH+AgClD 298 K时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查难溶电解质的溶度积知识。根据溶度积相关知识进行解答。 物质的溶度积越大，越难沉淀；根据溶度积的大小判断沉淀产生的顺序。本题要注意的是，两稀溶液等体积混合后，可忽略溶液因混合带来的体积变化，其浓度分别为原来的一半。 11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B n点表示AgCl的不饱和溶液C 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04【答案】D【解析】【详解】12海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是( )A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C 滤液N中存在Mg2，Ca2D 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【详解】13已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1.561010。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B 图中x点的坐标为(100,6)C 图中x点表示溶液中Ag恰好完全沉淀D 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分【答案】B 【解析】【详解】A、当氯化钠溶液的体积为0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 molL1，A错误；B、x点c（Ag+）=106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01 L1 molL1=0.01 mol，所以V（NaCl）=100 mL，即x点的坐标为（100，6），B正确；C、当溶液中离子浓度小于1.0105 molL1时可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0106 molL1，不是恰好完全沉淀，C错误；D、由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 molL1 NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，因此图像在终点后变为实线的上方，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，明确溶度积常数的含义和图像的变化趋势是解答的关键，选项D是易错点。14实验：向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )A 滤液b中不含有Mg2+B 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】【详解】应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，故D正确；故选A。
展开阅读全文