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,欢迎进入化学课堂,沉淀溶解平衡,学习目标：,了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。,（演示实验）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录发生的现象。,请你运用所学知识思考：,尽管难溶物难溶于水，但其溶解度并不是0,有气泡产生，溶液变红,酚酞在纯水中无色,加热后溶液变红说明什么?如何表达该反应的化学方程式？氢氧化镁是难溶物，溶液颜色变红对你有何启发？,发生了化学反应,生成了新物质,溶液呈碱性,沉淀溶解平衡：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:,溶度积Ksp,根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积,Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C(OH-)2,在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越,强,Qc=Ksp饱和溶液QcKsp不饱和（可再溶解）Qc10,0.01,0.011,110,AgCl的Ksp=1.810-10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？,返回,（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。,黄色沉淀变为黑色,白色沉淀,白色沉淀变为黄色,（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。,（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。,学生实验,有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。,1.沉淀转化的实质：2.沉淀转化的条件：,沉淀溶解平衡的移动,难溶电解质转化成更加难溶的电解质,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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