2020版高考化学新增分大一轮复习

1、第30讲 化学实验基础知识和技能 考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和。

2、第16讲 原子结构 化学键 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意。

3、第8讲 钠及其重要化合物 考纲要求 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 考点一 钠的性质及应用 1钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100)。

4、沉淀洗涤题的答题规范 在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题： 1洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若。

5、 位 构 性 综合推断题的解题方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点 主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置 结构与性质的关系 如2018年全国卷 第12题 卷 第10题 2017年全国卷 第12题 卷 。

6、过氧化钠性质实验探究 1 比较下列四组反应 回答下列问题 第一组 Na2O2 CO2 Na2O2 SO2 第二组 Na2O2 FeCl3 溶液 Na2O2 FeCl2 溶液 第三组 SO2通入品红溶液中 加热 Na2O2加入品红溶液中 加热 第四组 NaOH溶液滴入紫色。

7、热重分析判断物质成分 方法思路 1 设晶体为1mol 其质量为m 2 失重一般是先失水 再失非金属氧化物 3 计算每步固体剩余的质量 m余 100 固体残留率 4 晶体中金属质量不再减少 仍在m余中 5 失重最后一般为金属氧化物 由。

8、H2O2与O3的结构 性质和用途 1 过氧化氢 其水溶液俗称双氧水 1 过氧化氢的分子结构 过氧化氢分子中含有极性键和非极性键 其结构式为H O O H 电子式为HH 2 过氧化氢的化学性质 氧化性 过氧化氢是绿色氧化剂 具有较强的。

9、化学反应原理在物质制备中的调控作用 1 化学反应方向的判定 首先根据综合判据判断化学反应是否有发生的可能性 G H T S G0时 反应能自发进行 G 0时 反应达到平衡状态 G0时 反应不能自发进行 2 化工生产适宜条件选择的。

10、离子检验的答题规范 实验操作 取少量或适量待检溶液于试管中 加入 试剂 再加入 试剂 现象描述 溶液由 变为 有 生成 没有 等 得出结论 如 若 说明 若 说明 典例剖析 NH4 2SO4是常用的化肥和化工原料 受热易分解 某兴。

11、本章易错题重练 一 常考易错选择题选项再排查 1 原子结构部分 1 原子都是由质子 中子和电子组成 2 在天然存在的各种元素中 无论是游离态还是化合态 各种核素所占的原子百分比一般是不变的 3 H2 D2和T2互为同位素 4 1。

12、第37讲 原子结构与元素周期表 元素性质 考纲要求 1 了解原子核外电子的运动状态 能级分布和排布原理 能正确书写1 36号元素原子核外电子 价电子的排布式和轨道表达式 2 了解电离能的含义 并能用以说明元素的某些性质 。

13、如何面对 铁三角 的综合实验题 铁元素有多种价态 化合物种类较多 特别是Fe2 Fe3 的性质多样 是命制综合实验题恰当的载体 考查内容可涉及物质性质的探究 物质的制备 成分测定 离子检验等 通过上述问题的设计 同时可考。

14、第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况。

15、喷泉实验及拓展应用 1 喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内 在尖嘴导管口形成喷泉 2 形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体 气体 HC。

16、官能团决定物质性质 官能团 代表物 典型化学反应 碳碳双键 乙烯 1 加成反应 使溴的CCl4溶液退色 2 氧化反应 使酸性KMnO4溶液退色 苯 1 取代反应 在Fe粉催化下与液溴反应 在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 2 加成反应 在一。

17、提取卤素单质的化工流程 1 氯的提取 氯碱工业 海水 粗盐饱和食盐水 化学方程式为2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 2 海水提取溴 1 工艺流程 2 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2H。

18、防倒吸装置的原理与创新应用 创新装置 以用水吸收氨气为例 防倒吸原理 1 肚容式 上图中的发散源及 和 由于上部有一容积较大的空间 当水进入该部分时 烧杯 或试管 中液面显著下降而低于漏斗口 或导管口 由于重力作用 。