2020版高考化学新增分大一轮复习 第3章 专题突破2 过氧化钠性质实验探究精讲义+优习题(含解析)鲁科版.docx

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过氧化钠性质实验探究1比较下列四组反应,回答下列问题:第一组:Na2O2CO2Na2O2SO2第二组:Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)第三组:SO2通入品红溶液中,加热Na2O2加入品红溶液中,加热第四组:NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组不产生气体,用化学方程式解释原因:_。(2)预测第二组中的现象是否可能相同_。(3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。(4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。答案(1)Na2O2SO2=Na2SO4(2)可能相同(3)溶液红色退去,加热后又恢复红色;溶液红色退去,加热后不能恢复红色。前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定,受热易分解;后者是因为Na2O2具有强氧化性,将品红溶液氧化为无色。(4)溶液变蓝,溶液先变蓝后退色。前者是因为NaOH溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液变蓝;后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH,溶液呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。2(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?_,简要说明理由:_。(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是_,D的作用是_。(3)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是_(填字母)。A用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成答案(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性,能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(2)干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气(3)ABD3某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_,该反应中,反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打d石灰石(3)实验时,应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是_;乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_。(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体,_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的,需要干燥CO2,所以装置是制取CO2的装置,因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2,然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。4现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_,装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。答案(1)6molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1)A是用来制取二氧化碳的装置,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能继续进行,所以用盐酸而不用硫酸来反应,故装置A中液体试剂选用6molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,可用饱和碳酸氢钠溶液来除去;装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠,CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的物质的量为0.01mol,则过氧化钠的物质的量为0.02mol,故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。
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