2020版高考化学新增分大一轮复习 第5章 本章易错题重练精讲义+优习题(含解析)鲁科版.docx

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本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成()(2)在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的()(3)H2、D2和T2互为同位素()(4)13C与C60互为同素异形体()(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子()(6)D216O中,质量数之和为质子数之和的二倍()(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子()(8)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()2元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族()(2)元素的最高化合价等于最外层电子数()(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()(4)主族序数最外层电子数()(5)元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强()(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()(7)碱金属元素是指A族的所有元素()(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强()(9)第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()(10)同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性()(11)短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构()(12)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子()(13)A族元素的金属性一定比A族元素的强()(14)元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素()(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(16)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子()(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(20)同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同()(21)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键()(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物()(25)所有分子都含共价键()(26)非金属性越强,对应氢化物的酸性越强()二、电子式的规范书写1电子式的书写(1)原子:一般先单后双。如:Na_Mg_Al_Si_P_S_Cl_Ar_答案(2)简单阳离子:写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n”。如:Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子:写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“”围起来,然后在其右上角标出电荷。如:S2_Cl_答案(4)根离子:按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出,并加“”围起来,最后在其右上角标出电荷。如:OH_O_NH_H3O_答案(5)共价分子:按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出。如:N2_Cl2_H2O_NH3_CO2_H2O2_HClO_CH4_CCl4_HCHO_HCOOH_C2H4_答案(6)离子化合物:将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如:MgCl2_NaOH_NH4Cl_Na2O2_答案2用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“”连接即可。如:N2_NH3_CO2_答案(2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用“”连接即可。如:MgCl2_Na2S_答案
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