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第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol1。公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4Lmol1。(3)基本关系式：n(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念(1)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98g()(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(6)摩尔是物质的量的单位()(1)含6.021023个中子的Li的质量是g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。答案(1)(2)22(3)62gmol116解析(1)根据n计算中子物质的量，Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62gmol1；X的相对原子质量624616。(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01105Pa，不是常温、常压。(4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4Lmol1。题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1已知：6.72LNH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6gCH40.5molHCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案B解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误；NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。2下列说法正确的是()A1molH2所占体积约为22.4LB22gCO2中含有的分子数约为6.021023C100mL0.5molL1NaOH溶液中含溶质的质量为0.05gD标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023答案D解析温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，故A项错误；22 g二氧化碳的物质的量为0.5 mol，二氧化碳分子数目为0.5 mol6.021023 mol13.011023，故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的质量为0.05 mol40 gmol12 g，故C项错误；混合气体总物质的量为0.5 mol，分子总数目为0.5 mol6.021023 mol13.011023，故D项正确。3设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.答案D解析解法一公式法：ag双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量gmol1，所以bg气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN则：N，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。4CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则(1)混合气体中CO的质量是g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。(3)混合气体在标准状况下的密度是gL1。(4)混合气体的平均摩尔质量是gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L。(3)原混合气体的密度1.61gL1。(4)解法一：22.4Lmol11.61gL122.4Lmol136gmol1；解法二：36gmol1；解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；故平均摩尔质量为36gmol1。以物质的量(n)为核心的思维模板NnmV(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。题组二阿伏加德罗定律及应用5一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案A解析若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。题组三气体相对分子质量的计算7(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL1，则气体A的相对分子质量为，可能是气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为(用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)mol6dgmol122.4gmol117a%44b%18c%解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M64 gmol1。(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(混)22.4 gmol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点二识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷应对策略抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。专项集训1辨析易错易混(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体()(7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件应对策略题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。专项集训2辨析易错易混(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)陷阱3忽视常见物质的结构特点应对策略牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。,(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。专项集训3辨析易错易混(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78g苯中含有3NA碳碳双键()(8)60时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(9)12g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46gmol1。(9)金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。陷阱4常在电子转移数目上设陷应对策略抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。专项集训4辨析易错易混(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA()(8)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。(4)该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。(7)28gN2为1mol，分析电子转移情况，5H4O32HNO34失去53e得到35e29H2O，即产生4molN2，转移15mol电子，产生1molN2转移电子数NA3.75NA，正确。(8)1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷应对策略判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV”计算。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。专项集训5辨析易错易混(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA()(5)1L0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA()(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()(7)2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1molL1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误。陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”应对策略要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO,(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。专项集训6辨析易错易混(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。1(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2(2018全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。4(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。5(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。6(2017海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1L0.1molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA答案C解析1个乙烯分子中含4个碳氢键，1 mol乙烯中含4NA个碳氢键，A项正确；甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由4价变为4价，故1 mol甲烷完全燃烧转移8 mol即8NA个电子，B项正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H个数小于0.1NA，C项错误；CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。A组1(2019西安调研)下列叙述中错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol1B等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位答案B2(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228gmol1B1molBPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案D3下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同答案D4(2019延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子答案B解析A项，摩尔质量的单位为gmol1；B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA。5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448LB装置中氢元素的总质量为0.04gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH答案B解析等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A27g铝加入1molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA答案B解析未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28 gmol1,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pHlg c(H)，故常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，D项错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB0.3molNO2与水反应，生成的H数目为0.3NAC0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NAD2LpH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA答案A解析H2O2和H2S的摩尔质量均为34 gmol1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。8(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11B23C32D21答案C解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为32。9(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2O2H2O2，分解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，结合n解答该题。10(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。B组1(2018荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案B解析0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。2(2019宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6g乙醇含有的CH键数为0.6NAB2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC每生成1molO2，转移的电子数一定为4NAD标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA答案B解析A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，错误；B项，1个D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是1价，由过氧化物生成1mol氧气转移的电子为2mol，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB0.5L2.0molL1NaHSO4溶液中含有的HSO数目少于NAC标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NAD标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA答案A解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为1mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO，B项错误；N23H22NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。4(2018河南八市第二次测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A20gD2O中含有的中子数为8NAB3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C1mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子答案D解析20 g D2O中含有的中子数为10NA mol110NA，A项错误；未指明气体所处状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为2、3价，失去8NA个电子，D项正确。5(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC0.1molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NAD氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA答案B解析1 mol乙烯中含4 mol CH键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。6(2018濮阳二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A46g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB1L0.1molL1的CH3COONa溶液中，Na数为0.1NAC标准状况下，5.6LNO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NAD常温下，14g铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA答案B解析乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g乙醇与甲酸混合物中含有的氧原子数，A项错误；1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1 mol，Na数为0.1NA，B项正确；标准状况下，5.6 L气体的物质的量为0.25 mol，一氧化氮和氧气发生反应：2NOO2=2NO2，还会存在NO2转化为N2O4的反应，故分子总数小于0.25NA，C项错误；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，D项错误。7(2019齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC25时，0.1molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAD将1L5.68molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒答案B解析A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。8(2018湖北稳派教育第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是()A1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB1molH2O和H2F的混合物中所含质子数为10NAC乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NAD46g乙醇中所含共价键的数目为7NA答案A解析1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F所含的质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为2价，C2H4O中C的化合价为1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中所含共价键的数目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC键，共有8 mol共价键，D项错误。9(2018合肥一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1molC2H6O分子中含有CH键的数目为0.5NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案C解析若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C2H6O分子中含CH键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。
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