物质结构元素周期律知识点总结1

. 物质结构 元素周期律决定原子种类中子N不带电荷 同位素 核素原子核 质量数A=N+Z 近似相对原子质量质子Z带正电荷 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数Z个：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高近光速，无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云比喻 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子离子的电子式、原子结构示意图随着原子序数核电荷数的递增：元素的性质呈现周期性变化：原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原那么 、将电子层数一样的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数一样的元素个别除外排成一个纵行。、短周期一、二、三周期七主七副零和八三长三短一不全周期7个横行 、长周期四、五、六周期周期表结构 、不完全周期第七周期、主族AA共7个元素周期表 族18个纵行 、副族BB共7个、族8、9、10纵行、零族稀有气体同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比拟 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反响置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的复原性或离子的氧化性电解中在阴极上得电子的先后互相置换反响依据： 原电池反响中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的复原性性强弱的判断 互相置换反响、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：核电荷数一样，中子数不同的核素，互称为同位素。即：同种元素的不同原子或核素同位素 、结构上，质子数一样而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全一样，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子个数不是质量百分含量一般是不变的即丰度一定。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中如：NaOH、Na2O2；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质一样原子间、分类：孤对电子双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式后两者适用于共价键2以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3以下递变情况中，正确的选项是 ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有一样的电子层结构，且n m ，那么以下关系正确的选项是 Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m6以下A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A6和8B19和16C12和17D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，那么以下判断正确的选项是 A原子半径：XYZ B非金属性：XYZC阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9. 关于离子键、共价键的各种表达中，以下说确的是 。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中C在共价化合物分子，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，那么它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH4 D XH311. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，以下有关135 53I I表达正确的选项是 A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核的中子数与核外电子数之差为2912以下物质是共价化合物的是 AH2O2BNH4ClCN2DNa2O214.具有一样电子层结构的三种微粒：、和C，以下说确的是 A 原子半径： B微粒半径：C C元素不一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA15aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有一样的核外电子排布，且nm，那么以下关系中正确的选项是 A得电子能力：ABCDB元素的金属性：DCABC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+16 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，假设A的原子序数为n，那么B的原子序数不可能为 An8Bn18 Cn20Dn3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,以下关于锶及其化合物的说法中不正确的选项是( ) A. 锶能与冷水剧烈反响 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物18. 以下分子的电子式书写正确的选项是 。20以下物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是 AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH23.五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数一样，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试答复以下问题：写出以下元素的符号A,B, (2) 写出D元素形成的单质的结构式；写出以下物质的电子式：E2B2；A、B两元素组成的化合物A2B2属于(“离子“共价)化合物，存在的化学键是。24.14分 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反响生成盐和水M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子试写出：1X、M的元素名称：X_、M_2Y位于元素周期表中3Z原子的原子结构示意图。4X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反响的离子方程式分别为不按顺序、 、 。25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后答复以下问题：1Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。2Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。3W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为。27有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。X的核无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请答复以下问题。1115号元素在周期表中周期族；2X与W形成的气态化合物的电子式为用元素符号表示；3由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，那么该化合物的化学式为；4由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是、；均填写化学式一. 选择题(每题只有一个正确答案,每题)题号1234567891011答案CD CDBCBCCBA题号1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二. 填空题(34分).H:O:.H.O:NN23. (10分，除最后一空2分其余每空一分). Na、O、 HH.:N:.离子；离子键、共价键286+1624、10分1钠 铝 硫 碳 (2) 三 A 3(4) HOH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O25. 3Na+ O O 2Na+离子键、非极性键4S2O2Na+Al3+52Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226.1A的化学式Cu2(OH)2CO3 或CuCO3，C的电子式D的结构式O=C=O2HCO333Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4向待测溶液中先参加KSCN溶液，无明显现象，再参加氯水，溶液变红，说明有Fe2存在；52Fe2Cl2=2Fe32Cl。271第七周期VA族；23NH4HSO44HNO3、NH3H2O、NH4NO3(其他合理也给分)5NH4H5 / 5