物质的量练习

-第一节 物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.以下表达正确的选项是 A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有 A.个氧原子 B.6.021023个氧原子C.0.5个氧分子 D.3.011023个氧分子3.以下关于摩尔质量的表达正确的选项是 A.摩尔质量是mol物质的质量 B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.以下各组物质中所含分子数一样的是 A.22g二氧化碳和22g氧气 B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气 D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5等物质的量的以下物质，质量最大的是 A. 氢气 B. 水 C. 硫化氢(H2S) D. 氖气6与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为 A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g二、填空题7以下说法或表示方法中不正确的选项是填序号。1 3mol氢原子 2 lmol氮 3 0.1mol H2SO4 4 氢氧根离子的摩尔质量是17克5 lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量6 0.1mol水分子约含有6.021023 个水分子 7 lmol 氨气的质量是17g/mol8摩尔是7个根本物理量之一8磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。949克硫酸是摩尔， 含3.011024个硫酸分子的硫酸是摩。三、计算题10质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少.所含氧原子的个数之比为多少.【课后练习】一、 选择题1.以下说法中正确的选项是 A l mol N的质量是28g/mol B OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/mol D H2O的摩尔质量是18g/mol2.氦气的摩尔质量为 A 8g B 8g/mol C 4g/mol D 2g/mol3在以下物质中，其物质的量为0.2mol的是 A 8.8gCO2 B 7.2gH2O C 4.8gO2 D 49gH3PO44在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为 A 6.02 1023个 B 3.01 1023个C 1.204 1024个 D 0.5 1023个5.以下关于阿伏加德罗常数的说确的是 A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-16.以下表示方法中，错误的选项是 A2mol氮B1molH2OC4mole-D0.5molH2SO47.一样质量的以下物质中所含分子数最多的是 ANH3 BH2O CCH4 DHCl8.以下说确的是 A H2O的摩尔质量是18 B lmolO2的质量是32g/mol C 0.5mol氮 D 含3.011024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有一样氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A1:1B1:2C2:3D2:110.以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH31molHe0.5molH2O0.2molH3PO4A B CD 11.0.012kg14C含有的碳原子数 A等于NAB小于NAC大于NAD无法判断12.m克O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A2nB16n/mC32n/mDn13.以下表达正确的选项是 A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.以下情况中，含微粒数最多的是 A l mol氮气中的氮原子 B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子 D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_，0.25 molH2SO4的质量_，1molH2SO4约含有_个硫酸分子，_摩氢原子，_摩氧原子，摩原子。16. 49克H2SO4中含有_个H2SO4分子，含0.4molCl的氯化镁是_摩，质量是_克17.经测定：4时20滴水恰好为l ml，则l滴水含有的水分子数为 个。18.等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为；等质量的SO2与SO3物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，原子数之比为 。19.中和0.2mol氢离子需要氢氧化钠克。5摩氧化钙溶于水生成摩氢氧化钙，能电离出OH-个。20.4摩Cl-是克，它和摩OH-具有一样的质量，和克CO32-含有一样的离子数。21.等物质的量的锌、铁、铝分别与足量的盐酸反响，生成氢气的物质的量之比是。22.填表微 粒物质的量mol质量g微 粒 数质子数电子数OH-1NH4+9重水D2O1三、计算题23.由2H和18O组成的水11克，所含的中子数为多少个.24.制取0.06摩氧气需要氯酸钾多少摩.第一节 物质的量第2课时【随堂演练】一、 选择题1. 以下物质中含分子数最多的是 （A） 64克SO2 B3.011023个N2C0.98mol H2SO4 D9mL 4的H2O2.氢气和氧气的混合气体平均分子量为22，则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为 A 1:3 B 1:1 C 1:2 D 2:13. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为 A 2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：34. 2.16克*2O5中含有0.1摩氧原子，则*的相对原子质量为 A 21.6 B28 C14 D315. 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐，用去24克氢氧化钠，则有关此二元酸的以下说法中，正确的选项是 A该酸的摩尔质量为34克/摩 B该酸的相对分子质量为17C10.2克该酸的物质的量是0.03摩 D该酸一定是强酸二、填空题6. 跟n molNaCl所含的Cl-数一样的CaCl2是 mol。7.*硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是，该溶液中Na2SO4的质量为克。8.*氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10，则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为 。9.中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠固体摩，反响后所得盐溶液的质量百分比浓度是。4克氢气和4克氧气能生成水mol。10.将3.22g芒硝Na2SO410H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为克。三、计算题11. 11.1克氯化钙和13.6克氯化锌的混合物溶于水，参加足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少.质量是多少.【课后练习】一、选择题1. 对于“12克碳-12，以下说法错误的选项是 A含有阿伏加德罗常数个碳原子 B含有1摩碳原子C含有6.021023个碳原子 D含有6个质子和6个中子2. 设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于18g/molC在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA3. 1克氮气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是 An/28 Bn/14 C14n D28n4. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反响,生成的氢气的分子个数比为( ) A11 B34 C32 D895. 电解2摩尔水,生成的氧气是( ) A2摩 B3.011023个氧分子 C32克 D2克6. 1000吨含FeS2为60%的硫铁矿中，FeS2的物质的量是( )摩A100060%/1.20 B100010360%/120C100010660%/120 D1000106/1207.如果4克氨由* 个分子组成，则16克硫化氢中含有的分子数为 A 3 * B * C 2 * D o.5 *8.有0.2克H2、11.2克Fe、29.4克H2SO4，它们的物质的量之比是 A123 B223 C12849 D1561479.153克含有等物质的量的CO、CO2、N2、H2的混合气体中氢气的质量是 A 2g B 3g C 4g D 1g10.25毫升的盐酸溶液中参加4克氢氧化钠恰好中和，假设改用氢氧化钡中和需要 克A17.1 B8.55 C34.2 D3.411.酒精的化学式为C2H6O，在质量分数为0.46的酒精水溶液中，酒精和水的分子个数比为 A 23:7 B 1:3 C 3:1 D 27:2312. 在反响*+2YR+2M中，R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6g*与Y完全反响后生成4.4gR，则此反响中Y和M的质量之比为 A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:913由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反响，产生的氢气为0.5摩尔，则混合物中一定含有的金属是 A 镁 B 铝 C 铁 D 锌14无土栽培中需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，假设用KCl、NH4Cl、NH42SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是单位为mol A 2 、64、24 B 64、2、24 C 32、50、12 D 16 、50、2415.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得18g B，49g C，还有D生成。D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反响，能生成D的物质的量为 A1 mol B0.5 mol C0.275 molD0.25 mol二、填空题16.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol，SO42克。3.011023个CO2与摩H2质量相等，与克SO2含有的原子个数相等。17.0.3摩氯气与足量M金属反响，生成0.2摩MCln,则n等于。18.*混合气体中，各气体的物质的量百分含量摩尔分数为：O2 占 32%、N2 占28%、CO2 占22%、CH4占 16%、H2占 2%，则此混合气体的平均相对分子质量是，对H2的相对密度是。19.*物质的物质的量为0.02mol，质量为1.28g，则此物质的摩尔质量为。20.反响：3A+2B2C+D A、B两物质完全反响时，质量比为3：4，假设C和D共140g，则该反响消耗B的质量为 g。21.6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀摩。22.500毫升36.5%的盐酸密度是1.19克/厘米3中，含氯化氢的质量是，含氯化氢的物质的量是。这些盐酸与足量的锌反响，可生成氢气摩。三、计算题23.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na，所得溶液的质量分数是多少.提示：微粒个数之比物质的量之比24.给9.8g氯酸钾加热，完全分解能产生多少摩尔氧气.要得到一样质量的氧气，需要分解多少克高锰酸钾.第二节 气体摩尔体积第1课时【随堂演练】一、 选择题1以下说法中正确的选项是 A、在标准状况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L B、l mol氧气的质量是32克，它所占的体积是22.4L C、20、 101 .3KPa 条件下，l mol任何气体的体积都是22.4LD、在标准状况下，l mol 任何气体的体积都约是22.4L2在以下各组物质中所含分子数目一样的是 A、10g CO和10gCO2 B、18g H2O和l mol Br2C、5.6L H2 和8gO2D、448ml N2标准状况和0.2mol H23在以下物质中一定占有一样体积是 A、11g CO2和4gCOB、7.2g水和0.2mol Br2C、标准状况下，0.4gH2和4480mlN2D、同温同压下，等物质的量的铁和氧气4同温同压下，20ml气体A2与10ml气体B2恰好完全反响生成20ml气体C，则化学式为 A、A2B B、AB2 C、AB D、A3B5一只集气瓶带玻璃片，充满氧气后质量为112g，充满二氧化碳后质量为118g，充满*气体后质量为110g，则该气体的摩尔质量是 A、44g/mol B、32g/mol C、60g/mol D、28g/mol二、填空题6在标准状况S. T. P下，0.1mol任何气体的体积都约是L。7同温同压下，假设1氯气2二氧化碳3氮气4甲烷5氧气6氢气六种气体质量相等，则它们所占体积由小到大的顺序为用“表示。89同温同压下，同体积的氮气和氨气所含的分子数 填“一样或“不一样，原子数 填“一样或“不一样，物质的量之比为 ，质量之比为 。三、计算题10标准状况下33.6L一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克.【课后练习】一、 选择题1以下说确的是 A.l mol O2的体积是 22.4L B.标准状况下，18g水与6.021023个CO2分子的体积相等 C.常温常压下，28gCO与44gCO2体积都是22.4L D.标准状况下，含0.75mol氢原子的氨气的体积为5.6L2 气体体积主要决定于 A.气体分子数的多少 B.气体分子的大小和分子数的多少C.气体分子的大小和气体分子间的平均距离D.气体分子的多少和气体分子间的平均距离3以下物质中，质量最大的是 。A. 33.6升一氧化碳标准状况 B. 22.4毫升水4C. 1摩氨气 D. 16克氧气4以下物质中，“物质的量最多的是 A. 3.011023个铜原子 B. 33.6升氯气标准状况C. 4克氢气 D. 1.5摩蔗糖5在标准状况下，一样质量的以下气体中，体积最小的是 ASO2 B.CO C.Cl2 D.CO26如果瓦斯甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸(CH4+202点燃 CO 2+2H2O)则此混合气体中甲烷与氧气同温同压的体积比为 A1：4 B.1：2 C.2：1 D.3：17在同温同压下，两种物质的量一样的气体必然 A体积均为22.4L B.具有一样的体积 C含有一样的分子数D.含有一样的原子数8以下各物质的体积一定是22.4L的是 Al mol O2 B.28g N2C.在标准状况下28g CO D.0.2105 Pa的18g H29一样质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下它们的体积比是 A. 1：1 B. 7：11 C.1：2D.11：710含阿伏加得罗常数个水蒸气分子、18克水和1摩冰中，它们各含原子总数 A.水蒸气最多 B. 相等 C. 水最多 D. 冰最多11以下物质中，所含分子数量最多的是 A.71克氯气 B.标准状况下30升氧气C.3克氢气 D.4时18毫升水12同温同压下，等质量的以下气体中体积最小的是 A.CO2B.N2C.O2 D.NO13在同温同压下，一样体积的不同气体的 一定一样。A.质量 B.分子数 C.密度 D.摩尔质量14在标准状况下，与168g 一氧化碳体积相等的氮气的 A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/ mol D.物质的量为12mol二、填空题15写出以下气体在标准状况下所占的体积 (1) 10克氢气占 升。 (2) 8克氧气占 升。 (3) 11克二氧化碳占 升。 (4) 0.3molNH3占 升。16以下说法中不正确的选项是填序号。1100时的氧气体积一定比60时的氧气体积大。 25105帕时的氢气体积一定比标准状况时的体积大。3分子数一样的气体，它们的体积一定相等。 4同温同压下，等体积的氢气和氯气恰好能完全反响。 5在标准状况时，4克二氧化硫所占的体积约为1.4升。 17在表填上有关的量。氨气氯气一氧化碳二氧化碳物质的量摩0.2质量克35.5体积升、标准状况0.112微粒数个3.011024180.3摩尔的氧气跟0.2摩的臭氧O3的质量比是，它们所含分子个数比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。19在一样条件下的密闭容器里，HCl和NH3的原子总数相等，则它们的体积比是。20电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6升，则同时产生氧气摩，共有克水分解。21一个氧分子的质量是克，克氧气中分子数目是2.8升氮气S. T. P中分子数的2倍。22等质量的N2和CO所含的：物质的量 体积 分子数 原子数，其中相等的是 。三、计算题23“在标准状况下，18克水的体积是2.24升。假设把18克水加热全部变为水蒸气后，它的体积约为22.4升。这句话是否正确.说明理由。24求在标准状况时，含有5.371022个分子的氮气的体积是多少.第二节 气体摩尔体积第2课时【随堂演练】一、 选择题1标准状况下，*气体280毫升的质量是0.55克，则该气体的相对分子质量是 A.19.6 B.154 C.22 D.442在标准状况下，7.5克*气体A和4克甲烷气体的体积相等，则A气体在标准状况下的密度是 A. 0.334g/L B. 0.67g/L C. 0.71g/L D.1.34g/L3*气体由*、Y两种元素组成，在标准状况下，20毫升该气体在一定条件下分解完全后，又恢复到标况时得到10毫升气体*2和30毫升气体Y2，则该气体的分子式为 A.*Y3B.*3Y C.*Y2D.*2Y349.75g金属A投入盐酸中，待A完全反响后，生成0.25molACl和2.8L标准状况氢气，该金属的原子量为 A.39 B.23C.46 D.75由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反响生成氢气的体积为2.24L标准状况，则该混合物的组成不可能是 A. Al和Fe B. Mg和ZnC. Mg和AlD. Mg和Cu二、填空题6在标准状况下，0.224米3氧气的质量是克。在一样状况下，克氧气和1.4克氮气所占的体积比为4：1。7将1体积NH3和4体积水蒸气一样状况下，且温度高于100混合，完全冷却后形成的氨水的质量分数是 。8*学生在标准状况下收集500毫升的氢气，至少需要克含锌80%的锌粒与足量的硫酸溶液反响才能得到。9. 同温同压下，质量相等的锌、镁、铝分别与足量的盐酸完全反响，生成的氢气体积之比是 。三、计算题10把8.96升标准状况下氯化氢气体溶于500mL水中，求所得盐酸的质量分数。【课后练习】一、 选择题1以下说确的是 A.在标准状况下，体积都是22.4升的一氧化碳和氮气，它们的物质的量及质量都相等B.同温同压下，22.4升的氢气和氮气都含有6.021023个分子C.标准状况下，等质量的氧气和和氢气都含有一样的体积D.含6.021023个二氧化碳分子的体积是22.4升2与1摩氧气分子数一样是 A.100、1.01105帕时，22.4升水蒸气B.标准状况下，22.4升的水C.标准状况下，22.4升的氢气D.标准状况下，22.4克氮气3在标准状况下，如果1升氧气有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.n/22.4 B.n/32 C.n/16 D. 22.4n4标准状况下，112毫升*气体的质量是0.17克，该气体可能是 A.O2 B.N2C.H2S D.CO25以下物质中 0.1摩硫酸 4.8克氦气 5.6升标准状况下的氢气 4 5.4毫升水，含原子数由多到少排列正确的选项是 A.B.C.D.6的平均相对分子质量最接近的是 A26.88 B42.56 C38.7 D35.847在以下各组物质中所含分子数目一样的是 A.10g CO和10gCO2 B.18mlH2O和32gO2C.5.6L H2 和8gO2 D.4480molNH3(标准状况和0.4molH28关于a克氢气和b克氖气的以下说法中，正确的选项是 A.同温同压下，氢气和氖气的体积比为a:5bB.同温同压下，假设a=b则氢气和氖气的物质的量之比为10:1 C.体积一样时，氖气的质量一定大于氢气 D.同温同压下，假设二者的物质的量相等，则气体体积也相等9标准状况下，14克*气体与10克氧气的分子数相等，该气体的密度是 g/LA.1.625 B.1.714 C.1.42 D.1.2510液态二硫化碳(CS2)能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，今用0.3g CS2 在500ml氧气标准状况中完全燃烧，反响后气体混合物在标准状况时的体积是 A.112ml B.224ml C.336ml D.500ml11.一只气瓶带玻璃片，充满氧气后质量为112g，充满二氧化碳后质量为118g，充满*气体后质量为110g，则该气体的摩尔质量是 A.44g/mol B.32g/mol C.60g/mol D.28g/mol12现有含2摩尔NaOH的水溶液，向其入33.6升CO2 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3和 NaHCO3 D. 无法确定二、填空题13如果a克*气体中含有的分子数是b，则c克该气体在标准状况下的体积是升。14现有标准状况下的一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，其中一氧化碳的质量为1.75克，则二氧化碳的质量是。1516将2体积氨气和7体积水蒸气在一样温度和压强下混合，经完全冷凝后形成的氨水的质量百分比浓度为 。17用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O，当有17.4克二氧化锰参加反响时，生成的氯气在标准状况时的体积为升。当有2.24升氯气生成时，反响的氯化氢为克。18同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO混合，则CO2与CO的： 分子数之比是 ； 原子数之比是 ； 质量之比是 ； 物质的量之比是 ； 电子数之比是；平均摩尔质量是；混合气体的密度对氢气的相对密度是；三、计算题19标准状态下，11.2升氯气与足量氢气反响，理论上能生成多少升氯化氢.光照CL2+H22HCl2010升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升氧气，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少.气体体积均在一样状况第三节 物质的量浓度第1课时【随堂演练】一、 选择题1以下说确的是 A. 将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的物质的量浓度为 l mol/L B. 从1mol/L 100ml盐酸取出10ml，则剩余溶液的物质的量浓度为0.9mol/L C. 100ml 0.2mol/L的NaCl溶液与100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合，得到溶液的物质的量浓度为0.4mol/LD. 将4gNaOH溶于水，配制成100ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 l mol/L2以下溶液中氯离子浓度与50ml lmol/L AlCl3溶液中，氯离子浓度一样的是 A.150ml lmol/L NaCl B.150ml 2mol/L NH4Cl C.50ml lmol/L FeCl3D.50ml 3mol/L KCl3从5L2mol/L的K2CO3溶液中取出10ml，用蒸馏水稀释到100ml，再从中取出10ml，此取出液中K+的浓度是 A.0.8mol/L B.0.08mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L40.3mol/L的K2CO3溶液与0.2mol/L的K3PO4溶液中K+物质的量相等，则两溶液的体积比为 A. 2:3 B. 3:2 C.1: D. 1:25200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3H2O刚好完全反响，则的值为 A. 1 B. 2 C. 9 D. 10二、填空题6将5.85gNaCl溶于水，配成500ml溶液，则所得溶液物质的量浓度为mol/L，溶液中所含Na+的物质的量为mol，Cl-的个数为个。7VmlAl2 (SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-物质的量浓度是mol/L。8在100mlNa2SO4溶液中含有0.2mol Na+，则此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol/L，所含SO42-的物质的量为mol。9将2.4克NaOH溶于水配成300毫升的溶液，它的物质的量浓度为 摩/升，取出该溶液30毫升，它的物质的量浓度为摩/升，取出的溶液含氢氧化纳摩，把取出的溶液稀释到120毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是摩/升，假设用0.1摩/升的H2SO4中和这120毫升NaOH溶液，需用H2SO4毫升。10在V毫升水中，参加W克KCl，待KCl全部溶解后，测得溶液的密度是 克/厘米3。则这种溶液的物质的量浓度是。三、计算题11用1升水吸收560升的氨气标准状况，所得氨水密度0.90克/厘米3。求：1560升氨气物质的量。2用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【课后练习】一、 选择题1在500毫升0.2摩/升的KCl溶液中含有的微粒数跟250毫升0.4摩升的MgCl2溶液中含有的微粒数相比是A.一样多 B.KCl中多 C.MgCl2中多 D.无法比拟250毫升0.1摩/升硫酸铝溶液与100毫升0.3摩/升硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子浓度比是A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 3:13以下对0.3摩/升硫酸钾溶液的说法，不正确的选项是NA为阿伏加德罗常数)A.1升溶液中含0.3NA个K+B. 1升溶液中含K+和SO42-的总数为0.9NAC.2升溶液中K+的浓度为0.6摩/升 D.2升溶液中含有0.6NA个SO42-4配制250毫升0.5摩/升的以下各溶液，所需溶质质量最少的是A. NaClB. Na2CO3C. H2SO4 D.NaHCO350.62克Na2O正好跟40毫升H2SO4溶液完全反响，这种H2SO4溶液的物质的量浓度是摩/升。A. 0.01 B. 0.25 C.0.50 D. 0.1006在Na2SO4和FeSO4的混合溶液中，Fe2+的物质的量浓度为0.2摩/升，SO42-的物质的量浓度为0.4摩/升，则Na+的物质的量浓度为 A.0.4摩/升 B.0.6摩/升 C.0.2摩/升 D.0.3摩/升7在100ml 2mol/L Fe2 (SO4)3溶液和200ml 6mol/L Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量之比为 A.1:6 B.1:2 C.1:1 D.1:38一样质量的以下各物质，在水中完全电离，将溶液稀释到0.5升时，其中K+浓度最大的是 A. KClB. KNO3C. K2SO4 D. K2CO39把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba(OH)2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中的OH浓度是 A.0.02摩/升 B.0.04摩/升 C.0.06摩/升 D.0.08摩/升10在V毫升水中，参加W克a% KCl溶液，测得溶液的密度是g/cm3。则混合后的KCl 溶液浓度是 11以下溶液中的Cl离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中的Cl离子浓度相等 的是 A. 150毫升1mol/L氯化钠溶液 B. 75毫升2mol/L氯化铵溶液C. 150毫升3mol/L氯化钾溶液 D. 75毫升1mol/L氯化铝溶液12分别用2摩/升的硝酸银溶液10毫升与一样体积的以下溶液恰好完全反响，则以下溶液中物质的量浓度最小的是 A.BaCl2 B.MgCl2C.KClD.FeCl313由NaCl和 MgCl2组成的混合物153.5g溶于水后配成l L溶液，经测定溶液中Cl-浓度为3mol/L，则混合溶液中NaCl的量为 A.47.5g B.58.5g C.117g D.l mol二、填空题14以下说确的是。填序号1将342g 蔗糖C12H12O11溶解在IL水里所得到的溶液物质的量浓度为l mol/L 2从1000ml 0.5mol/L的氯化纳溶液中取出500ml，剩余溶液的浓度为0.25mol/L 320ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶液和20ml 0.1mol/L 的NaHCO3溶液分别与足量的HCl 溶液反响，后者消耗的盐酸多于前者4向10ml 5mol/L的硫酸溶液中参加蒸馏水至20ml，所得溶液的浓度为2.5mol/L15在200毫升0.1摩/升硫酸溶液中含有硫酸克。在100毫升摩/升盐酸溶液中含HCl0.2摩。16物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCl 、MgCl2 和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为:时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为。17400克硫酸铁中含硫克，含硫酸根离子0.3摩尔的硫酸铁中含铁克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为摩/升。18用26.28克CaCl2nH2O加热到200使其失去全部结晶水，质量变成13.32克。假设取43.80克CaCl2 nH2O晶体配成500毫升的溶液，则该溶液的物质的量浓度是。19配制250ml 0.2mol/L的 NaOH溶液需要NaOH g，将该溶液取出25ml，稀 释成250ml，则所得溶液物质的量浓度为mol/L，此溶液中所含NaOH物质的量为原溶液中的倍。三、计算题20配制0.1mol/L的CuSO4溶液100ml，需CuSO45H2O多少g21标准状况下，体积水溶解了500体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml，求所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度。第三节 物质的量浓度第2课时【随堂演练】一、选择题1可与量筒、移液管、容量瓶归为同一类的以下仪器是 A.分液漏斗 B.锥形瓶C.烧杯 D.滴定管2配制一定物质的量浓度NaOH的溶液，必须使用的仪器是 A.烧杯，量筒，天平，移液管B.烧杯，天平，量筒，滴定管C.烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管D.量筒，天平，移液管，漏斗3用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)配制成0.1摩/升的硫酸铜溶液。以下方法中，正确合理的是 A.取25克硫酸铜晶体，溶于1000毫升水中B.取25克硫酸铜晶体，加热其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中C.取25克硫酸铜晶体溶于少量水中，然后加水配成1000毫升溶液D.将硫酸铜晶体加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶于少量水，然后加水配成1000毫升溶液4假设按以下操作配制500毫升0.1摩/升的Na2CO3溶液，会使溶液的浓度偏低，因为在操作 之前缺少一步重要的操作。A.称取5.3克NaCO3粉末放入烧杯里B.在烧杯里参加50毫升水，用玻棒搅拌使之溶解C.把已冷却的溶液沿玻棒移入容量瓶D.往容量瓶里小心加水至近刻度线，改用滴管滴加到刻度线，振荡摇匀5用98%浓H2SO4密度1.84g/ cm3配制l mol/L稀H2SO4溶液100ml，配制过程中需要以下仪器中的几种，.100ml量筒；2.10ml量筒；3.50ml烧杯；4.托盘天平；.100ml容量瓶；6.胶头滴管；.玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的选项是.A.1.3.4.5.6 B.2.3.7.5.6 C.5.7.6.1 D.4.3.7.5.6二、填空题6在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所使用的主要仪器有 。如果最后滴水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏填高或低；如果称取的固体氢氧化钠局部潮解，所配制的氢氧化钠溶液的浓度偏填高或低。三、实验题7简述配制250毫升0.2摩/升NaOH溶液的实验步骤。【课后练习】一、选择题1升硫酸溶液中含有6.021023 个H+，则该硫酸溶液的物质的量浓度是A. 0.5mol/L B. l mol/L C. 2mol/lL D. 3mol/ L2300ml*浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制l mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:13物质的量浓度、体积均一样的以下各组物质的溶液，混合后参加酚酞指示剂，能使酚酞变为红色的是 A.NaHCO3 HNO3 KCl B.Na2CO3 HCl HNO3 C.NaHCO3 KCl H2SO4 D.Ba(OH)2 NH4Cl K2SO44等物质的量浓度的NaCl、FeCl2、AlCl3溶液分别与含等物质的量的AgNO3溶液完全反响，所用三溶液的体积比是A.3:3:1 B.1:2:3 C.6:3:2 D.1:25密度为0.91g/cm3的氨水，溶液的质量分数为0.25即25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A.大于12.5% B.等于12.5% C.小于12.5% D.无法确认6浓度不等的两种硫酸溶液，等质量混合时，混合溶液的质量分数为a%；等体积混合时，混合溶液的质量分数为b%。则a、b的关系为 A.a=b B.ab D.无法确定7配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要石碱Na2CO310H2O A.53克 克 克 克8把4克*金属投入足量稀H2SO4中，完全反响后，生成氢气体积为1.6A.锌 B.铝 C.镁 D.铁92.3克钠放入100克水中反响后所得溶液的质量百分比浓度为 10标准状况下，将V升A气体摩尔质量为M克/摩溶于0.1升水中，所得溶液密度 为d克/毫升，则此溶液的浓度为 二、填空题11配制250毫升0.2摩/升盐酸：(1)需36.5%的盐酸密度为1.19克/厘米3毫升；(2)用量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入中，然后加少量水混合并冷却(3)把已冷却的盐酸沿玻璃棒注入中，并用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入上述仪器。振荡，混合均匀，再继续参加蒸馏水，直到液面接近刻度处，改用加水，使溶液凹面洽好与刻度相切.。12在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+W克，则溶液中SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为 mol/L和mol/L。13*温度下22%NaNO3溶液150ml，参加100g水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度是mol/L。14在2.75mol/L NaOH溶液密度为1.1g/ml中，Na+离子和H2O分子的个数比是。15用100ml 1.0mol/L NaOH溶液吸收1.792L(S.T.P)CO2所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是。16将98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸与蒸馏水按1：体积比混合，混合后所得溶液中硫酸的质量分数为，假设混合后溶液的密度为1.20g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度是mol/L。17把溶液从小烧杯移到容量瓶后，没有把洗涤小烧杯的溶液移入容量瓶，对配制溶液的准确度有何影响.。正确的操作是怎样.。三、计算题182%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升，欲配制500毫升这种溶液，需要胆矾多少克.所得溶液的物质的浓度是多少.19*化合物的相对分子质量为M，t时，将a克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液，此时溶液的密度为 g/cm3，求： 1t时该化合物的溶解度是多少. 2该饱和溶液的质量百分比浓度是多少. 3该饱和溶液的物质的量浓度是多少.单元练习卷一、选择题1在国际单位制中，物质的量的单位是( )A. 克 B. 克/摩 C. 摩 D. 摩/升2以下说法中，错误的选项是( )A. 1摩OH-的质量是17克/摩B. 氮气的摩尔质量是28克/摩C. 73克HCl的物质的量是2摩D. 0.2摩的硫酸钠中含有2.4081023个Na+3同温同压下，同体积的CO和CO2比拟，比值为7：11的量是( )A. 质子数B. 原子数C. 分子数 D. 氧元素百分含量4与4.4克二氧化碳所含原子数一样的一氧化氮的质量是( )A. 1.5克 B. 3.0克 C. 4.5 克 D. 9克5在标准状况下，2升氯化氢气体所含的分子数是( )A. 6.021023 B. 1.2041024 C. 2.701025 D. 5.3710226假设7.2克*元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36升，该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 47*金属5.4克，投入足量的稀盐酸中，产生6.72升氢气标准状况，该金属可能是( )A. 铁 B. 镁 C. 钠 D. 铝8等体积的0.05摩/升氯化镁溶液和0.04摩/升的硝酸银溶液混合，离子浓度最大的是( )A. Mg2+B.Cl- C. Ag+D. NO3-9有10毫升CO和H2的混合气体，完全燃烧时用去5毫升O2，则混合气体中CO和H2的体积比是 体积均为同温同压下测定A 1：1 B1：2 C 2：1 D 任意比101克氧气中含有a个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. 32a mol-1 B.amol-1 C. 1/32a mol-1 D.3.2a mol-111如果a g *气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A. B. C. D.12以下物质中，含分子个数最少的是 A0.5 mol CO2B80gH2OC98g H2SO4D33.6 L CH4标准状况13.*学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL，倾出局部液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是 A.8ml B.大于8mL C.小于8mL D.无法判断14.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。以下表达中正确的选项是 A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子C.25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D.0.5mol CH4中约含有3.011024个电子15.假设以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则以下推断正确的选项是( )A B CD16物质 A2SO4 的饱和溶液 V mL ,密度为g/cm3 ,c(A+) = P molL-1 ,溶质的质量分数为a% ,溶质的相对分子质量为 M ,溶解度为 S ,则以下表示式不正确的一项为哪一项( )A.a% =