第八单元 重点、难点强化训练 金属与酸、金属化合物溶液的反应 金属活动性顺序应用-人教版九年级下册化学同步练习

重点、难点强化训练1：金属与酸、金属化合物溶液的反应1、如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )A、只有左边烧杯中溶液的质量增加B、只有右边烧杯中溶液的质量增加C、两边烧杯中溶液的质量都增加D、去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡2、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生下列判断不正确的是( )A、滤出的固体中一定含有铜 B、滤出的固体一定含有铁C、滤液中一定含有硫酸锌 D、滤液中可能含有硫酸铜3、向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B、滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuC、向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生D、滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3 D、滤出的固体中一定含有铜和铁可能含有镁4、天平两边的托盘中分别装有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的烧杯，再将等质量的铝和铁分别加入两烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）A、若天平不平衡，则指针一定偏向铝的一侧B、若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定有剩余C、若反应后两烧杯中的金属均有剩余，则天平平衡D、若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡5、实验探究是学习化学的重要方法，某学校化学兴趣小组的同学为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，他们设计了如下一组试验： 锌片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中锌片浸入硫酸亚铁溶液但老师告诉他们，他们的设计不科学，如果要保留原设计，则还要补充一个试验才能证明三种金属的活动性顺序，于是他们又补充设计了如下试验，你认为合理的是( )A、锌片浸入硫酸铜溶液中 B、铁片浸入硫酸铜溶液中C、铁片浸入硫酸锌溶液中 D、铜片浸入硫酸锌溶液中6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的质量MNC、相对原子质量较大的是N D、产生H2的速率NM7、在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 _(填名称)，滤液中一定含有的溶质为 _、_(填化学式)，有关反应的化学方程式为 8、在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_、可能含有_，滤液中一定含有的溶质的化学式为_上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)9、有ABC三种固体金属，如果把B和C分别放入稀盐酸中，B溶解并产生氢气，溶液由无色逐渐变为浅绿色，C不反应；如果把A和C放入硝酸银溶液中，过一会儿，在C表面有银析出，而A没有变化根据以上实验事实，回答问题： ABC金属活动性由强到弱的顺序为_； 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属_； 上述实验事实可以给你的启示：在金属活动顺序里： a_；_；8 / 8重点难点强化训练2：金属活动性顺序的应用1、 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A、四种金属中活动性最强的是铜B、实验室可用锌和稀硫酸制氢气C、铁可以把镁从硫酸镁溶液中置换出来D、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl2FeCl33H22、根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 3、某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同） （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强据你分析，甲同学依据的实验现象是 过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 ，写出相应的化学方程式 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的实验步骤实验现象实验结论写出该实验涉及到的化学方程式 （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是： 4、某校兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 加入过量的金属X的目的是 操作a、b的名称是过滤，其目的是除去混合液中 的杂质步骤中发生反应的化学方程式为 5、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：（未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是 ；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，其作用是 ；（3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ；（4）写出中反应的化学方程式 ；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是 （填离子符号）重点、难点强化训练1：金属与酸、金属化合物溶液的反应1、B 解析：杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是2价，所以一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低同时溶液质量变大因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左2、D 解析：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌A、由于铁或锌有剩余，所以，滤出的固体中一定含有铜，故A正确；B、由于有与硫酸反应的金属，不论锌是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁故B正确；C、由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌，故C正确；D、由于固体中有铁或铁和锌，硫酸铜一定完全发生了反应故D不正确3、B 解析：由于题意可知，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系ZnCuAg，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知：A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误；B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，故C错误；D、滤液中一定有Cu(NO3)2，Zn(NO3)2、可能有AgNO3，故D错误4、C 解析：铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：2Al6HCl2AlCl33H2，3Fe6HCl3FeCl23H2，54 219 6 168 219 6A、若天平不平衡，则指针偏向铁的一侧，由以上质量关系可知，当稀盐酸过量时，等质量的铝和铁与稀盐酸充分反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此指针偏向铁的一侧，该选项说法不正确；B、若天平不平衡，则两个烧杯中的酸不一定有剩余，例如当铝、铁质量都是54g、稀盐酸中氯化氢质量都是219g时，加入铝的烧杯中的酸完全反应，加入铁的烧杯中的酸有剩余，该选项说法不正确；C、若反应后两烧杯中的金属均有剩余，则天平平衡，这是因为金属均有剩余时，生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为天平两边的托盘中分别装有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，因此产生的氢气质量相等，该选项说法正确；D、若反应后两烧杯中的酸均有剩余，等质量的铝和铁与稀盐酸充分反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，则天平一定不平衡，该选项说法不正确5、B 解析：A、锌可以把铜置换出来，所以可以得出锌比铜活泼，故A错；B、铁可以把铜置换出来，所以可以得出铁比铜活泼，故B对；C、铁不能把锌置换出来，故可以得出锌比铁活泼，故C错；D、铜不能把锌置换出来，故可以得出铜不如锌活泼，故D错故选B6、C 解析：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误7、解析：由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有FeCuSO4CuFeSO4，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜，铁在和硫酸铜反应生成铜的同时也生成了硫酸亚铁，因此在滤液中一定有硫酸亚铁，还有没有参与反应的硫酸锌，可能有硫酸铜答案：铜，ZnSO4，FeSO4，FeCuSO4FeSO4Cu8、解析：锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为：锌铁铜银，硝酸锌、硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，以此类推，故置换出金属的情况为：一定有活动性最弱的银，其次是铜，铁有可能过量，但一定没有活动性最强的锌；反应后加硫酸没有气泡产生，说明一定没有过量的铁；若铁粉较少，只能置换出银，则滤渣一定含有银，滤液中含有没反应的硝酸锌、生成的硝酸亚铁和没被置换的硝酸铜；若铁粉置换完银还有剩余，则要继续置换铜，则滤渣含有银和铜，滤液一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；综合以上情况，所以滤渣中一定有银，可能有铜；滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁答案：Ag；Cu；Fe(NO3)2和Zn(NO3)2；Fe2AgNO32AgFe(NO3)2或 FeCu(NO3)2CuFe(NO3)2 9、解析：由题中把B和C分别放入稀盐酸中，B溶解并产生氢气，溶液由无色逐渐变为浅绿色，C不反应，可知B位于氢之前且B为金属铁，C位于氢之后；而把A和C放入硝酸银溶液中，过一会儿，在C表面有银析出，A没有变化说明C位于银之前，A位于银之后或者A是金属银答案：BCA，FeCuAg（其它正确答案也可）a：位于氢前的金属能置换出盐酸酸中的氢，b：前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，后面的金属不能把前面的金属从它们的盐溶液中置换出来重点难点强化训练2 金属活动性顺序应用1、B 解析：A、根据漫画中四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu的活动性最弱，故错误；B、根据漫画锌的活动性较强，实验室可用锌和稀硫酸制氢气，故正确；C、铁的活动性小于镁，铁不可以把镁从硫酸镁溶液中置换出来，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe2HClFeCl2H2，故错误2、解析：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，锌能与氯化铜溶液反应，不能与氯化镁溶液反应，能判断金属活动性顺序是：MgZnCu，其反应的化学方程式为ZnCuCl2ZnCl2Cu若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于锌不能与氯化镁溶液反应，溶液中一定有MgCl2，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，溶液中一定有ZnCl2，所以，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是MgCl2、ZnCl2故答：（1）剧烈程度；（2）ZnCuCl2ZnCl2Cu，MgZnCu，MgCl2、ZnCl23、解析：（1）本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强，反应的方程式是：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag故答案为：锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag；（2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可故答案为：实验步骤 实验现象 实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 铁片表面有红色固体附着 铁的活动性比铜强该实验涉及到的化学方程式：FeCuSO4FeSO4Cu；（3）通过以上探究，锌比铁活泼、铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强；答案：（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag；（2）实验步骤 实验现象 实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 铁片表面有红色固体附着 铁的活动性比铜强FeCuSO4FeSO4Cu；（3）锌铁铜银；4、解析：根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锰都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入铁，不会引人新的杂质；过滤是分离不溶性杂质的方法，因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质，步骤是将铁和铜分离，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：FeH2SO4FeSO4H2；答案：甲；可得到纯净的FeSO4晶体；使废液中的铜全部被置换出来；不溶性；FeH2SO4FeSO4H25、解析：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银因此：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：ZnXCuAg；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质；中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银，（4）由上述分析可知，中反应的方程式为；Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag；（5）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：Ag、Cu2答案：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；（3）3，银；（4）Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag；（5）Ag、Cu2