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word氧化复原反响方程式的配平方法(1)配平的根本方法(化合价升降法)化合价升降法的根本步骤为：“一标、二等、三定、某某、五查。“一标指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定指的是用跟踪法确定氧化产物、复原产物化学式前的系数。“某某指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查指的是在有氧元素参加的反响中可通过查对反响式左右两边氧原子总数是否相等进展复核(离子反响还应检查电荷数是否相等)，如相等如此方程式已配平，最后将方程式中“改为“=。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)配平的根本技巧(特殊方法)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、某某、五查(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：对于歧化反响方程式的配平可用化合价升降法在反响式右边进展配平。如：合一配平法：当三种物质参与氧化复原反响或分解反响的氧化和复原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO3+S+CK2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足21，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：平均化合价法：此法适用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平。如：FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，假如将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。关于氧化复原反响方程式的配平【根底知识导引】1氧化复原反响与四种根本反响类型反响之间的关系是什么？2如何理解氧化性酸与酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1氧化复原反响的根本概念：1复原剂：失电子，价态升高，具有复原性，被氧化，发生氧化反响2氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被复原，发生复原反响3氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物4复原产物：被复原后的产物，价态降低后的产物2氧化复原反响中的关系：3氧化复原反响的表示方法：双线桥：表示反响物转变为产物得失电子情况4配平氧化复原反响方程式所依据的原理：氧化复原反响过程中氧化剂获得的电子总是来源于复原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和复原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等氧化复原反响的配平就是根据这一原理进展的5配平的一般步骤要求步骤：1标出有变价的元素反响前后的化合价2用“双桥线连接反响前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数3找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原如此首先配平有关物质前面的系数要求：1质量守恒：即反响前后各元素原子的种类和个数相等2氧化剂和复原剂之间电子转移关系正确3电荷守恒：反响物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性一样6常见的氧化复原反响方程式的配平1整体法的应用：A复原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被复原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法5指计量数为52指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：再如分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被复原到-1价，可考虑整体法1指计量数为14指计量数为4用观察法配平其他化学计量数：B复原剂或氧化剂的元素局部被氧化或局部被复原，不能看成一个整体，要分别考虑如分析：氯气中的氯元素局部被复原，局部被氧化，分别考虑1指HC1O计量数为11指HC1计量数为1再如， 分析：氮气既是氧化产物又是复原产物，0价是由-3价和+5价分别反响得来的，不能考虑整体法5指计量数为53指计量数为3用的计量数为5，因为还有以原形式进入产物用观察法配平其他化学计量数：2离子型氧化复原反响配平离子型氧化复原反响配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如分析：中的氧元素都被复原为-2价，可用整体法2指计量数为23指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：难点突破1缺项配平：一般先确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数，在通过比拟反响物与生成物，确定缺项一般为、，最后观察法配平将固体参加的混合溶液里，加热后溶液显紫色无色，反响的离子方程式如下：试完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和5指计量数为52指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知或难知化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反响实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧分析：设中各元素均为0价1指计量数为113指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：3均价配平：适用于有机氧化复原方程式的配平根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平分析：5指计量数为52指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例1 配平解析：3指Cu计量数为32指NO计量数为2用观察法配平其他化学计量数：答案： 点悟：指NO计量数为2，不是的计量数为2的作用是氧化性和酸性两局部例2 字母配平：解析：的A元素都被复原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来，考虑整体法mx指计量数为mxny指计量数为ny用观察法配平其他化学计量数：答案：点悟：不管是物质的氧化复原反响，还是未知物的氧化复原反响字母配平，应用好整体法，根据氧化复原反响的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化复原配平例3 单质X和Y相互反响生成，现有如下表示：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性是复原产物Y具有氧化性具有氧化性Y的氧化性比氧化性强，其中正确的答案是 ABCD解析：由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被复原正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如答案：B点悟：氧化复原反响中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实【拓展延伸探究】例1 配平解析：该反响中有机物参与了氧化复原反响，它的配平同样也可使用化合价升降法或电子转移法但是有机物参与的氧化复原反响又有自身的特殊性，即有机物加氢或去氧均属复原反响，而加氧或去氢均属氧化反响，故它的配平也可从得失原子数相等进展分析有机物中碳元素的化合价用氢氧标碳法即H+1价、O-2价，再确定C的化合价与其变化5指计量数为512指计量数为12用观察法配平其他化学计量数：答案： 点悟：高考对氧化复原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到灵活运用就行另外，有机氧化复原反响还可从得氧去氧，加氢去氢进展理解与配平，即：得一个O原子，化合价即升高2，失一个O原子，化合价即降2；加一个H原于，化合价即降1，去一个H原子，化合价即升高1例2在KI和的混合溶液中参加的水溶液，迅速发生反响放出大量气体，反响过程表示如下：回答如下问题：1双氧水在反响中的作用是_填正确选项的标号A氧化剂 B复原剂C既是氧化剂又是复原剂 D不是复原剂也不是氧化剂2有人认为：上述反响说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？_，其理由是_3上述反响说明，HIO氧化性从强到弱的顺序是_解析：(1)HIO中I的化合价降低，被复原，中O化合价升高，被氧化，是复原剂，选B2这两方程式中是的反响物，是的产物，两方程式叠加可得，所以是过氧化氢分解的催化剂3，HIO氧化性从强到弱的顺序：可知氧化性，可知氧化剂HIO的氧化性复原剂的氧化性，综上：HIO答案：1B2对从方程式可知在反响中没有消耗质量和化学性质都不变，在的存在下，过氧化氢分解速度加快3HIO点悟：比拟氧化性或复原性强弱的方法有两种：直接比拟和间接比拟1直接判断氧化性的强弱：氧化剂复原剂；复原性的强弱：复原剂氧化剂2间接判断氧化性的强弱：氧化剂氧化产物；复原性的强弱：复原剂复原产物当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断如从间接判断；氧化性，从直接判断：氧化性，服从直接判断：氧化性例3 和浓盐酸在一定温度下反响生成黄绿色的易燃物二氧化氯其变化可表述为：1完成该化学方程式并配平未知物化学式和化学计量数填在划线上2浓盐酸在反响中显示出来的性质是_填写编号，多项选择倒扣只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性3产生0.1mol ，如此转移的电子的物质的量为_mol4具有很强的氧化性因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果用单位质量得到的电子表示是使用消毒效果的_倍解析：原氯元素的价态为的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、的+4价、的0价从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性表现，其未参与氧化复原反响2指计量数为21指计量数为1得和消毒后的复原产物是，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的倍数关系消毒的效果是的x答案：略点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化复原反响时，该元素价态变化为“高价+低价中间价【命题趋势分析】1常见的氧化剂和复原剂氧化剂复原剂单质Na Fe Zn化合物氧化物CO 盐含氧酸HC1O无氧酸HC1HC1 2氧化性复原反响的根本规律：1“以强制弱的氧化复原反响规律在氧化复原反响中，强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂氧化产物+弱复原剂复原产物即氧化剂的氧化性比氧化产物的强复原剂的复原性比复原产物强2歧化反响规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化复原反响叫做歧化反响，也称为自身的氧化复原，其反响规律是：所得产物中该元素一局部价态升高，一局部价态降低即：中间价高价+低价例如3归中反响规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态变化为“高价+低价中间价4价态互不换位原如此同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化复原反响，如和浓，和等【同步达纲练习】1盐酸与氯气均可以和铁反响，从产物中比拟可得出氯气比盐酸强的性质是 A氧化性 B复原性 C酸性 D金属性2如下表示中正确的答案是 A元素的单质可由氧化成复原含该元素的化合物来制得B失电子越多的复原剂，其复原性就越强C阳离子只能得电子被复原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3羟氨是一种复原剂将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反响，生成的溶液所氧化在上述反响中，羟氨的氧化产物为 A BNO C D4在的反响中，共有5mol水被氧化时，如此被水复原的有 A2mol B3mol C5/3mol D10/3mol53.2g Cu与30mL 溶液充分反响，复原产物有和NO，假如反响后溶液中为amol，此时溶液中所含为 Aa/2mol B2amol C0.1mol Da+0.1mol6在的反响中，能氧化的P原子的物质的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol7反响：未配平，是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO复原时，此次反响中各物质化学计量数之比为 A4，9，24，14，28 B1，1，1，1，2C8，9，12，10，20 D任意比均可8在实验室中，可以通过与制碘，在这个反响中催化剂是 A BNO C D9配平：12参考答案【同步达纲练习】1A点拨：从与铁反响所得的产物中铁的价态比拟氧化性强弱，氯气氧化铁到+3价，氧化性更强2A点拨：复原性的强弱不是看电子得失的多少，既可被氧化到+3价，也可被复原到0价3C点拨：该反响所涉与的氧化复原反响为，中羟氨失去的电子数与得到的电子数相等，而中的失去的电子数与得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，在总过程中：羟氨失去的电子数得到的电子数相等4D点拨：氧化复原反响的过程比拟复杂，和一局部都被另一局部所氧化，但就从被氧化可失去25=10mol电子，得到10mol电子X，X=10/3mol5D点拨：反响后溶液中应用电荷守恒：，所以6C点拨：得到1mol电子，而1molP失去5mol电子，所以能氧化的P原子的物质的量是1/5mol7A点拨：设氧气为3mol，所以8B点拨：将题中两反响中的中间产物中间产物是指前一个反响的生成物，又是后一个反响的反响物消去，可得：，所以NO为上述反响的催化剂1012点拨：和可用整体法配平氧化复原反响方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧 氧化复原反响是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化复原反响的配平迎刃而解。下面本文分三个局部简单介绍氧化复原反响的配平原如此、一般方法和特殊技巧。一、配平原如此由于在氧化复原反响里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称复原剂；反之称为氧化剂。由氧化复原反响的知识我们不难得出配平原如此：复原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即复原剂元素化合价升高的总价数=氧化剂元素化合价降低的总价数。二、氧化复原反响方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)(d-c) 为最小公倍数。 将上的系数，分别填在复原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要看是否符合电荷守恒例1、 C + HNO3浓- NO2 + CO2 + H2O分析：标变价 + HO3浓- O2 + O2 + H2O 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 求总数 1 4 = 4 配系数 C 的系数为 1 HNO3的系数为 4，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3浓= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化复原反响配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3浓- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反响中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比拟麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤一样。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数Cu + 4 HNO3浓= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用X围：此法最适用于某些物质如硝酸、浓硫酸的反响局部参加氧化复原反响的类型。2、整体总价法零价法适用X围：在氧化复原反响中，一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体来考虑。例3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体来考虑。故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 3、歧化归一法适用X围：同种元素之间的歧化反响或归一反响。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例4、Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O分析：在氧化复原反响中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反响。 0-1 +5Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物 顾名思义，在一个氧化复原反响中缺少反响物或生成物。 技巧：一般是把反响物和生成物中的所有原子进展比拟，通过观察增加或减少了哪种元素：假如增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；假如增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；假如反响前后经局部配平后发现两边氢、氧原子不平衡，如此未知物是水。例5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比拟发现，生成物中增加了S元素，如此未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4= 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用X围：反响物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例6、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：反响物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定 Fe2O3的系数为1，如此FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法 技巧：把某个复杂的反响看成是某几个反响的叠加而成。 例7、Na2O2 + H2O NaOH + O2 分析：我们可把这个反响看成是以下两个反响的叠加： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 把 2+ ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化复原反响，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化复原反响方程式会易如反掌。附练习：1、P +Cl2 PCl32、Cu + HNO3稀- Cu(NO3)2 + NO+ H2O3、Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O4、KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4+ H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO3 Ag + NO2 +O27、FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、NO2 + O2 + H2O HNO3参考答案1、2，3，22、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，84、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，86、2，2，2，17、12，6，3，4，48、4，1，2，4氧化复原反响方程式的配平是正确书写氧化复原反响方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项根本技能。氧化复原反响配平原如此反响中复原剂化合剂升高总数失去电子总数和氧化剂化合价降低总数得到电子总数相等，反响前后各种原子个数相等。下面介绍氧化-复原反响的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-复原方程式配平。配平关键是观察反响前后原子个数变化，找出关键是观察反响前后原子个数相等。例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反响生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反响至少生成4个CO2分子。解：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2有的氧化-复原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2O PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O 40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。它们反响前后最小公倍数为“3 4，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。解：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反响前后出现次数最多的原子，并使其单奇数变双偶数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反响找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双即乘2，然后配平其它原子个数。解：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其根本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化复原反响，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O该反响中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化复原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。解： 2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O二零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。例7：Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。解： Fe3C+22HNO3浓 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O三歧化反响的配平同一物质内同一元素间发生氧化-复原反响称为歧化反响。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作复原剂。接下来按配平一般氧化-复原方程式配平原如此配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8： Cl2+KOH热 KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，如此KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进展约分，得最简整数比。解： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O四逆向配平法当配平反响物氧化剂或复原剂中的一种元素出现几种变价的氧化复原方程式时，如从反响物开始配平如此有一定的难度，假如从生成物开始配平，如此问题迎刃而解。例9： P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反响特点是反响前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。此题生成物一侧变价元素较多，应当选右侧，采取从右向左配平方法逆向配平法。应注意，如下配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。解： 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO45、原子个数守恒法待定系数法任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反响物和生成物的系数分别是a、b、c 。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。例10：KMnO4+FeS+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4 d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d 钾守恒 a=e锰守恒 b=2f铁守恒 b+c=d+e+3f+g硫守恒 4a+4c=4d+4e+12f+h氧守恒 c=h氢守恒解方程组时，可设最小系数此题中为d为1，如此便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3 CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反响物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3 aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22代入方程式1/22 Fe3C+HNO3 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3 CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化复原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反响式写出，再把复原剂失电子的“半反响式写出，再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反响式KMnO4- +8H+ +5e Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+ 将 2， 5，两式相加而得离子方程式。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反响。1氧化剂得电子的半反响式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e NO + 2H2O浓硝酸：NO3- +2H+ + e NO2 + H2O稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e N2O + H2O酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH-2)复原剂失电子的半反响式：SO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+SO32- + 2OH- - 2e SO42- + H2OH2C2O4 - 2e 2CO2 +2H+7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反响中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O的设想式。H2SO4浓 SO2 + 2H2O +OHNO3稀 2 NO+H2O +3O2HNO3浓 2 NO2+H2O + O2KMnO4+ 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5OK2Cr2O7+ 14H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 O此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反响中化合价不变。KMnO4为氧化剂化合价降低“5， H2S化合价升高“2。它们的最小公倍数为“10。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3。解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O15 / 15
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